Teori orbital molekul
•Download as PPTX, PDF•
5 likes•10,331 views
Teori orbital molekul menjelaskan pembentukan ikatan dalam senyawa kompleks melalui kombinasi orbital atom logam dan ligan, membentuk orbital molekul bonding dan antibonding yang dapat memprediksi sifat senyawa kompleks seperti bentuk geometri dan warna berdasarkan konfigurasi elektronnya.
Recommended
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (20)
Similar to Teori orbital molekul
Similar to Teori orbital molekul (20)
Teori orbital molekul
- 2. PENDAHULUAN TIDAK DAPAT MENJELASKAN SIFAT-SIFAT ION KOMPLEKS (BENTUK GEOMETRI, WARNA, KESTABILAN DAN SIFAT MAGNET SENYAWA KOMPLEKS) NOMOR ATOM EFEKTIF (G.N Lewis dan N.V. Sadgwich) TEORI KOORDINASI (Alfred Werner) IKATAN PADA ION KOMPLEKS IKATAN KIMIA
- 3. SIFAT-SIFAT ION KOMPLEKS DIJELASKAN MELALUI PENDEKATAN: TEORI I TEORI IKATAN VALENSI (Dapat Menjelaskan bentuk geometri tetapi tidak dapat menjelaskan warna senyawa/ion kompleks, gaya spektra elektronik dan beberapa pengecualian dalam bentuk geometri) TEORI II TEORI MEDAN KRISTAL (dapat menjelaskan kelemahan teori ikatan valensi tetapi tidak dapat menjelaskan beberapa fakta eksperimen yang tidak sesuai dengan anggapan bahwa antara ion pusat dan ligan terdapat ikatan ion yang murni) TEORI III TEORI ORBITAL MOLEKUL (menjelaskan fakta bahwa ikatan antara ion logam dan ligan bukan hanya merupakan ikatan ion yang murni tetapi juga ada ikatan kovalen pada ion/senyawa kompleks
- 4. KELEMAHAN TEORI MEDAN KRISTAL ANGGAPAN YANG TIDAK SESUAI DENGAN BEBERAPA FAKTA EKSPERIMEN Menurut teori medan kristal, antara ion pusat dan ligan terdapat ikatan ion yang murni namun berdasarkan eksperimen :besarnya energi yang dilepaskan bila ion kompleks terbentuk, menunjukkan bahwa terdapat sifat ikatan kovalen dalam ion kompleks tersebut. Sejumlah senyawa dengan tingkat oksidasi nol (misalnya pada kompleks [Ni(CO)4] tidak mengalami gaya tarik-menarik elektrostatik antara logam dengan ligan, sehingga dapat dipastikan bahwa ikatan yang terbentuk dalam kompleks merupakan suatu ikatan kovalen Bukti dari spektrum resonansi magnetik inti dan resonansi spin elektron menunjukkan keberadaan densitas elektron tidak berpasangan pada ligan, hal ini mengindikasikan adanya pembagian elektron bersama, sehingga dapat diasumsikan terjadi kovalensi dalam kompleks .
- 5. INTERAKSI ANTARA DUA ATAU LEBIH ORBITAL ATOM ORBITAL MOLEKUL BONDING ORBITAL MOLEKUL ANTIBONDING BAGAIMANA ORBITAL MOLEKUL ITU TERBENTUK? ??
- 6. PEMBENTUKAN ORBITAL MOLEKUL SEDERHANA (MOLEKUL DIATOMIK) PEMBENTUKAN IKATAN ANTAR ATOM HIDROGEN DALAM MOLEKUL H2 1s 1s PEMBENTUKAN IKATAN ANTAR ATOM HALOGEN DALAM MOLEKUL He2 orbital σ* (orbital molekul antibonding) orbital σ (orbital molekul bonding) H2 Orbital Atom H orbital Atom H Energi 1s 1s orbital σ* (orbital molekul antibonding) orbital σ (orbital molekul bonding) He2 Orbital Atom He Orbital Atom He Pembentukan orbital molekul dari masing-masing atom mampu menjelaskan sifat kestabilan molekul tersebut
- 7. orbital σ AB 1s A 1s B orbital σ* AB b a PEMBENTUKAN ORBITAL MOLEKUL SEDERHANA DAPAT DIJELASKAN MELALUI ILUSTRASI BERIKUT: a menunjukkan ukuran sifat ionik ikatan yang terbentuk antara A dan B, sedangkan b, menunjukkan sifat kovalen ikatan AB. atom yang lebih elektronegatif memiliki orbital atom dengan tingkat energi yang lebih rendah. E N E R G I
- 8. PEMBENTUKAN ORBITAL MOLEKUL DALAM SENYAWA KOMPLEKS Gabungan/kombinasi dari orbital atom logam dengan orbital atom dari ligan Orbital molekul senyawa/ion kompleks (Orbital molekul Bonding dan Orbital Molekul Antibonding Penerapan teori orbital molekul untuk menjelaskan ikatan pada ion kompleks dapat digunakan ion MI6 n+ misalnya [Co(NH3)6]3+ dan ion kompleks [CoF6]3-
- 9. DIAGRAM ENERGI ORBITAL MOLEKUL ION KOMPLEKS [Co(NH3)6]3+ DAN [CoF6]3- 6 orbital px dari 6 ligan F- , masing- masing berisi 2 elektron 3d x2-y2 z2 xy xz yz 4s 4p orbital non bonding σs σp σd σ*s σ*p σ*d∆0 3d x2-y2 z2 xy xz yz 4s 4p orbital non bonding σs σp σd σ*s σ*p σ*d 6 orbital px dari 6 ligan F- , masing-masing berisi 2 elektron ∆0 ION KOMPLEKS [Co(NH3)6]3+ ION KOMPLEKS [CoF6]3-
- 10. KESIMPULAN 1. Pendekatan melalui teori orbital molekul dapat memperkirakan pemisahan orbital d, seperti yang terdapat pada pendekatan teori medan kristal. 2. Memberikan gambaran yang lebih nyata mengenai interaksi antara ligan dan ion logam. 3. Melalui pendekatan teori ini juga dapat menjelaskan bahwa ligan yang berbeda akan memberikan jarak atau energi pemisahan yang berbeda, sehingga mempunyai sifat yang berbeda pula.