Atomi, perbersit dhe rendesia e tij

2. C’është Atomi
 Atomi është njësia themelore e materies që përbëhet nga një
bërthamë qendrore e dendur e rrethuar nga një re
elektronesh e ngarkuar negativisht . Bërthama
atomike përmban një përzierje të ngarkuara
pozitivisht protoneve dhe elektrikisht
neutrale neutronet (përveç në rastin e hidrogjenit , i cili është i
vetmi prej nukleideve i qëndrueshëm edhe pa
neutronet). Elektronet e një atomi janë të lidhur me
bërthamën me force elektromagnetike . Po kështu, një grup
atomesh mund të mbeten të lidhur me njëri-tjetrin me lidhje
kimike të bazuar në të njëjtën forcë, duke formuar
një molekulë . Një atom përmban një numër të barabartë
protonesh dhe elektronesh pra është elektrikisht neutral,
përndryshe nga atomet qe jane ngarkuar pozitivisht ose
negativisht dhe njihet si Jon . Një atom është klasifikuar në
bazë të numrit të protoneve dhe neutroneve në bërthamën e
tij: numri i protoneve përcakton elementin kimik , dhe numri i
neutroneve përcakton izotopin e elementit.

3. Historia e atomit
 Emri atom vjen nga greke ἄτομος (ATOMOS, "të
pandashme") që do të thotë i pandashem diçka që nuk
mund të të ndahet më tej! Ideja se materia është e
përbërë nga njësi diskrete është shumë e vjetër, duke u
paraqitur në shumë kultura të lashta të tilla si Greqia
dhe India. Fjala "atom", në fakt, është shpikur nga
filozofët e lashtë grekë. Megjithatë, këto ide u themelua
në arsyetimin filozofik dhe teologjik dhe jo provave dhe
eksperimentimit. Si rezultat, pikëpamjet e tyre mbi atë
që atomet duken dhe se si ata sillen ishin shumë të
pasakta. Ata gjithashtu nuk munden të bindnin të gjithë,
kështu që atomizmi ishte vetëm një nga teorite
konkurruese në natyrën e materies. Kjo ishte deri në
shekullin e 19-të kur ideja është rafinuar nga
shkencëtarët, kur shkenca lulëzoi dhe prodhoi zbulime
që vetëm koncepti i atomeve mund ta shpjegojë.

5. Masa atomike
 Masa atomike (ma) është masa e një atomi, më
shpesh shprehen në njësi të masës atomike.
Masa atomike konsiderohen të jetë masa e
përgjithshme
e protoneve, neutroneve dhe elektroneve në
një atom të vetëm (kur është atomi i palidhur).
Masa atomike përdoret ndonjëherë gabimisht
si masa atomike relative, masa mesatare
atomike dhepeshë atomike; megjithatë, këto
ndryshojnë nga mprehtësia e masës atomike.
Masa atomike është e definuar si një masë e
atomit, i cili mund të jetë vetëm një izotop në një
kohë dhe nuk është një mesatare e sasisë dhe
peshës.
 Ajo llogaritet

6. Masa molare
 Masa molare e një moli molekula ose
komponimi kimik paraqet masën e një
moli të asaj molekule ose atij
komponimi kimik numerikisht te
barabartë me masën molekulare
relative të shprehur në g/mol.
 M(X)=m(X)/n(X) ; M - paraqet masën
molare ; m - masën e substancës ; n -
sasia e molit.

7. Numri Atomik
 Në kimi dhe fizikë, numër atomik (gjithashtu i njohur si numri i protoneve)
është numri i protoneve që gjendet në bërthamën e atomike , dhe për arsye
të njëjta identifikohet edhe si Numri i ngarkesër së bërthamës.
 Është e përfaqësuar nga simboli Z. Numri atomik e identifikon një numër unik
të elementeve kimike. Në një atom me ngarkesë neutrale, numri atomik
është i barabartë me numrin eelektroneve.
 Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që
shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur
si izotope.
 Numri atomike , Z , nuk duhet të ngatërrohet me numrin e masës A , i cili
është numri i përgjithshëm i protoneve dhe neutroneve në qendër të
një atomik.
 Numri i neutroneve, N , është i njohur si Numri i neuronit të atomit ; kështu
, A =Z + N . Protonet dhe neutronet kanë afërsisht të njëjtën masë ( dhe
masa e electroneve është e papërfillshme për shumë qëllime), ndërsa Masa
atomike e një atomi është përafërsisht e barabartë me numrin e masës A.
 Atomet kanë numër të njëjt atomike Z por ndryshme Numri i neutroneve që
shënohet me N, dhe prandaj ndryshimet e masës atomike, janë njohur
si izotope.

9. Sjellja e protoneve, neutroneve
dhe elektroneve në fusha
elektrike
 Protonet janë të ngarkuar pozitivisht
dhe kështu do të shmangen në një
rrugë drejt anës negative.
 Elektronet janë të ngarkuar
negativisht dhe kështu do të
shmangen në një rrugë anës pozitive.
 Neutronet nuk kanë një ngarkesë,
dhe kështu do të vazhdojë më në një
vijë të drejtë