Slide trinh chieu

HIĐRO SUNFUA
LƯU HUỲNH ĐIOXIT
LƯU HUỲNH TRIOXIT
Tiết 1: HIĐRO SUNFUA

Tính chất
vật lí
Tính chất
hóa học
Điều chế
Trạng thái
tự nhiên
CẤU TRÚC BÀI HỌC
Gồm 4 phần lớn

Là chất khí không màu,
mùi trứng thối
Rất độc
Hơi nặng hơn không khí
Tan ít trong nước
LÝ TÍNH
H2S
I. LÝ TÍNH & TTTN
I. LÝ TÍNH VÀ TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

I. LÝ TÍNH & TTTN
Trạng thái tự nhiên
Nước suối Khí núi lửa Protein bị thối rữa

I. LÝ TÍNH & TTTN
Chẳng may để lẫn lộn
trứng tươi và trứng hư
(ung), ta phải làm sao để
tách chúng ra?

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
H2S (khí) H2S (dung dịch)
H2O
Hiđro sunfua Axit sunfuhiđric
Axit yếu hơn cả H2CO3
Dung dịch H2S làm hóa hồng quỳ tím
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
CaSO4 → CaS
CaS + H2O + CO2 → CaCO3 + H2S

Cl
I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng với bazơ
H
HCl + NaOH
Na OH+ +
H2ONaCl +
H
- 1 H
- 2 H
S
HH
S
H
S

S
H H
I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
H2S + NaOH
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng với dung dịch bazơ
1:1Na OH+S
HH
1:1
+
H2ONaHS +
Natri hiđrosunfua
H2S + NaOH Na2S +2 2 H2O
1:2
Natri sunfua
S
H H
1:2
Na OH
+S
HH +
Na OH

Điều kiện của
phản ứng trao đổi???
Có tạo thành ↓ hoặc ↑
I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
b. Tác dụng với muối
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
b. Tác dụng với dung dịch muối

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
b. Tác dụng với muối CuSO4 + H2S CuS↓ + H2SO4
(đen)
FeCl2 + H2S FeS↓ + HCl
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
b. Tác dụng với muối * Lưu ý: Phản ứng của H2S với dung dịch muối
phải có tạo thành ↓ bền trong axit (CuS, PbS,
Ag2S…).
VD:
CuSO4 + H2S → CuS↓ (đen) + H2SO4
FeCl2 + H2S → không phản ứng
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
2. Tính khử mạnh
- 2
H2S
+ 60 + 4
H2S có tính khử mạnh (dễ bị oxi hóa)
do gây ra
2−
S
II. HÓA TÍNH

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
II. HÓA TÍNH
a. Tác dụng với oxi

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
H2S + O2 (thiếu) S↓ + H2O
(vàng)
-2 0 0 -2
21
2e 4e
2 2
II. HÓA TÍNH

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
H2S + O2 SO2 + H2O
-2 0 +4 -2to
23
2 2
6e 4e
II. HÓA TÍNH

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
Tại sao dung dịch H2S để lâu
trong không khí lại bị vẩn đục?
II. HÓA TÍNH
* Dung dịch H2S để lâu trong không khí →
xuất hiện vẩn đục màu vàng
+ Nếu oxi thiếu (hoặc ở điều kiện thường)
2H2S + O2 (thiếu) S↓ + H2O
(vàng)
-2 0 0 -2
2 2
2H2S +3O2 SO2+ H2O
-2 0 +4 -2to
2 2
+ Nếu oxi dư và ở nhiệt độ cao

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
Tại sao ông bà ta thường nói “đeo vòng
bạc thì kị gió”?
Ag + 2H2S + O2 → 2Ag2S↓ + 2H2O

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
b. Tác dụng với
chất oxi hóa khác
H2S + Br2 + H2O H2SO4 + HBr
- 2 0 + 6 - 1
8e 2e
4 1
814
II. HÓA TÍNH
b. Tác dụng với chất oxi hóa khác

I. LÝ TÍNH & TTTN
II. HÓA TÍNH
1. Tính axit yếu
a. Tác dụng oxi
b. Tác dụng với
chất oxi hóa khác
III. ĐIỀU CHẾ
* Nguyên tắc: Cho FeS hoặc ZnS tác
dụng với dung dịch axit HCl.
VD: FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S↑
Có thể thay FeS bằng ZnS
hay CuS không?
III. ĐIỀU CHẾ

XIN CẢM ƠN
ĐÃ LẮNG NGHE

Slide trinh chieu

Recommended

Recommended

More Related Content

What's hot

What's hot (19)

Similar to Slide trinh chieu

Similar to Slide trinh chieu (20)

Recently uploaded

Recently uploaded (20)

Slide trinh chieu