5. Teori yang diusulkan Dalton
John Daltonmengemukakanhipotesa tentang atom
berdasarkan hukumkekekalanmassa (lavoisier)dan hukum
perbandingan tetap (proust).
6. Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi
lagi.
Atom digambarkan sebagai bola
pejal yang sangat kecil, suatu unsur
memiliki atom-atom yang identik dan
berbeda untuk unsur yang berbeda.
Atom-atom bergabung membentuk
senyawa dengan perbandingan
bilangan bulat dan sederhana.
Misalnya air terdiri atom-atom
hidrogen dan atom-atom oksigen
Reaksi kimia merupakan pemisahan
atau penggabungan atau
penyusunan kembali dari atom-
atom, sehingga atom tidak dapat
diciptakan atau dimusnahkan
8. • Memulai minat terhadap penelitian
mengenai model atom.
Kelebihan
teoriDalton
• Tidak menerangkan hubungan
lautan senyawa dan daya hantar
arus listrik, jika atom merupakan
bagian terkecil dari suatu unsure
dan tidak dapatdibagi lagi.
Kelemahan
teoriDalton
10. • Setelah penemuan proton oleh Goldstein di tahun
1886 dan elektron oleh J.J. Thomson di tahun 1897.
Kemudian pada tahun 1898 J.J Thomson
mengemukakan model atomnya. Model atom
Thomson menyatakan bahwa atom berbentuk bulat
dimana muatan listrik positif yang tersebar merata
dalam atom dinetralkan oleh elektron-elektron yang
bermuatan negatif yang berada di antara muatan
positif.
• Model atom Thomson didasarkan pada asumsi
bahwa massa elektron lebih kecil dari massa atom,
dan elektron merupakan partikel penyusun atom.
Karena atom bermuatan netral, maka elektron yang
bermuatan negatif akan menetralkan suatu muatan
positif dalam atom. Hal ini mendukung keberadaan
proton dalam atom.
12. • Membuktikan adanya partikel lain yang
bermuatan negative dalam atom.
Berarti atom bukan merupakan bagian
terkecil dari suatu unsure. Selain itu
juga memastikan bahwa atom tersusun
dari partikel yang bermuatan positif
dan negative untuk membentuk atom
netral. Juga membuktikan electron
terdapat dalam semua unsure.
Kelebihan
teori
THOMSON
• Belum dapat menerangkan bagaimana
susunan muatan positif dalam bola
dan jumlah electron
Kelemahan
teori
THOMSON
14. • Eksperimen yang dilakukan Rutherford
adalah penembakan lempeng tipis dengan
partikel alpha.Ternyata partikel itu ada yang
diteruskan, dibelokkan atau dipantulkan.
Berarti di dalam atom terdapat susunan-
susunan partikel bermuatan positif dan
negatif.
• Hasil penelitian Rutherford sekaligus
menggantikan model atom Thomson,
Rutherford mengajukan model atom yang
menyatakan bahwa atom tersusun dari inti
yang bermuatan positif dikelilingi oleh
elektron-elektron yang bermuatan negatif,
seperti planet mengelilingi matahari
• Massa atom terpusat pada inti dan sebagian
besar volum atom merupakan
16. • Menyatakan bahwa atom tersusun dari
inti atom dan electron yang
mengelilingi inti.
Kelebihan
teori
Rutherford
• model tersebut tidak dapat
menerangkan mengapa electron tidak
pernah jatuh ke inti sesuai dengan
teori fisika klasik
Kelemahan
teori
Rutherford
17. Teori Atom Jonh Dalton
Teori Atom J.J Thomson
Teori Atom Rutherford
Teori Atom Bohr
Teori Atom Mekanika Kuantum
19. Niels Bohrdengan percobaan nyamenganalisaspektrum
warnadari atom hidrogenyang berbentuk garis.
Hipotesis Bohradalah sebagai berikut
20. 1
• Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan dikelilingi oleh
elektron yang bermuatan negatif di dalam suatu lintasan.
2
• Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke yang lain dengan
menyerap atau memancarkan energi sehingga energi elektron atom
itu tidak akan berkurang. Jika berpindah lintasan kelintasan yang
lebih tinggi maka elektron akan menyerap energi. Jika beralih
kelintasan yang lebih rendah maka akan memancarkan energi
22. • Bahwa atom terdiri dari beberapa kulit
untuk tempat berpindahnya elektron.
Kelebihan
teori
Bohr
• Tidak dapat menjelaskan spekrum warna
dari atom berelektron banyak. Sehingga
diperlukan model atom yang lebih
sempurna dari model atom Bohr.
Kelemahan
teori
bohr
24. • Mekanika kuantum memiliki tiga dasar teori :
• 1. Louis De Broglie
Elektron memiliki sifat sebagai gelombang dan pertikel
2. Erwin Scrodinger
Karena elektron bersifat gelombang maka, gerakan elektron tersebar di suatu
tempat tertentu dan secara bebas
3. Heisenberg
Letak elektron dalam suatu atom tidak bisa dipastikan, yang bisa ditentukan
adalah keboleh jadian letak elektron yang akhirnya tempat tersebut
sebagai orbital.
Susunannya adalah :
Kulit Atom
Sub kulit
Orbital Akan ditemukan elektron yang maksimal menampung 2
elektron
