mengenai struktur atom berdasarkan dari internet

1. MODEL DAN TEORI ATOM
-
-
-

2. • Istilah atom bermula dari zaman Leukipos dan Demokritus yang
mengatakan bahwa benda yang paling kecil adalah atom. Atom yang
berasal dari bahasa Yunani yaitu “atomos”,a artinya “tidak”
dan tomos artinya “dibagi”. Model
atommengalami perkembangan seiring dengan perkembangan
ilmu pengetahuan dan berdasarkan fakta-fakta eksperimen.
• Walaupun model atom telah mengalami modifikasi, namun gagasan
utama dari
model atom tersebut tetap diterima sampai sekarang. Perkembangan
model atomdari
model atom Dalton sampai model atom mekanika kuantum yaitu
sebagai berikut:

3. Perkembangan Teori Atom
Perkembangan konsep atom-atom secara ilmiah dimulai oleh
John Dalton (1805), kemudian dilanjutkan oleh Thomson (1897),
Rutherford (1911) dan disempurnakan oleh Bohr (1914).
Gambaran susunan partikel-partikel dasar dalam atom disebut
model atom.

4. 1. Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
1. Atom merupakan bagian terkecil dari
materi yang sudah tidak dapat dibagi lagi.
2. Atom digambarkan sebagai bola pejal yang
sangat kecil, suatu unsur memiliki atom-
atom yang identik dan berbeda untuk
unsur yang berbeda.
3. Atom-atom bergabung membentuk senyawa dengan
perbandingan bilangan bulat dan sederhana.
4. Reaksi kimia merupakan pemisahan atau penggabungan
atau penyusunan kembali dari atom-atom, sehingga
atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan.
TEORI ATOM DALTON

5. Hipotesa Dalton digambarkan dengan
model atom sebagai bola pejal
Model Atom Dalton
Teori atom Dalton tidak dapat menerangkan
suatu larutan dapat menghantarkan listrik.

6. Hasil eksperimennya menyatakan ada
partikel bermuatan negatif dalam atom yang
disebut elektron.
Atom adalah suatu bola pejal yang
permukaannya dikelilingi elektron dan
partikel lain yang bermuatan positif
sehingga atom bersifat netral.
Teori Atom JJ. Thomson
Model Atom

7. Eksperimen yang dilakukan Rutherford
adalah penembakan lempeng Emas tipis
dengan partikel alpha
Teori Atom Rutherford

8. Sumber sinar Alpha
Lempeng Emas
Layar

9. EKSPERIMEN RUTHERFORD
Sinar
alfa
Diteruskan
Dibelokkan
Dipantulkan
Atom Logam

10. 1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan
positif dan elektron-elektron yang bermuatan
negatif yang beredar mengelilingi inti atom
1. Atom terdiri dari inti atom yang bermuatan
positif dan elektron-elektron yang bermuatan
negatif yang beredar mengelilingi inti atom
2. Atom bersifat netral sehingga jumlah proton
dalam inti sama dengan jumlah elektron yang
mengelilingi inti
Hipotesa Rutherford
-
-
-
Model Atom Rutherford

11. Kelemahan dari Rutherford:
tidak dapat menjelaskan mengapa elektron tidak jatuh
ke dalam inti atom. Berdasarkan teori fisika, gerakan
elektron mengitari inti ini disertai pemancaran energi
sehingga lama - kelamaan energi elektron akan
berkurang dan lintasannya makin lama akan
mendekati inti dan jatuh ke dalam

12. • James Chadwick (1932) berhasil menemukan neutron
dengan melakukan percobaan penembakan berilium
dengan partikel alfa
Penemuan Neutron

13. Sifat-Sifat Neutron:
• Tidak bermuatan
• Mempunyai massa yang hampir sama dengan
massa proton, yaitu 1,65 x 10-24 gram atau
1,0087 sma

14. Kelemahan dari Rutherford diperbaiki oleh Niels Bohr
dan menyusun Teori Atomnya
Teori Atom Niels Bohr
1. Atom terdiri dari inti yang bermuatan positif dan
dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
di dalam suatu lintasan.
2. Elektron yang bergerak tidak melepas dan tidak
menyerap energi.
3. Elektron bergerak pada lintasan tertentu dan
lintasannya diberi nomor 1, 2, 3, ….. Dan diberi
lambang K, L, M, …..
4. Elektron dapat berpindah dari satu lintasan ke
lintasan lain dengan cara melepas dan menyerap
energi.

15. Model Atom Neils Bohr

16. • Ketidakmampuan teori atom Bohr menerangkan model
atom selain atom Hidrogen dan gejala atom dalam
medan magnet disempurnakan pada tahun 1924 oleh
Louis de Broglie.
• De Broglie: selain bersifat partikel, elektron juga bersifat
gelombang.
• Pendapat de Broglie dikembangkan oleh Erwin
Schrodinger dan Werner Heisenberg melahirkan Teori
Mekanika Kuantum
Teori Atom Modern

17. • Prinsip dasar teori mekanika kuantum:gerakan
elektron dalam mengelilingi inti bersifat
seperti gelombang.
• Teori Mekanika Kuantum digunakan untuk
menjelaskan sifat atom dan molekul
Teori Mekanika Kuantum

18. Nomor Atom dan Nomor Massa
Nomor atom suatu unsur menunjukkan
jumlah proton yang terdapat dalam atom.
Nomor massa menggambarkan massa
partikel-partikel penyusun atom, yaitu massa
proton, massa elektron, dan massa
neutron. Yang dilambangkan dengan Notasi
Atom ZX A

19. Isotop Isobar dan Isoton
• Isotop adalah atom-atom yang memiliki
nomor atom sama, tetapi nomor massanya
berbeda.
• Isobar adalah atom-atom yang memiliki
nomor massa sama, tetapi nomor atomnya
berbeda.
• Isoton adalah atom-atom yang memiliki
jumlah neutron sama, tetapi jumlah proton
berbeda.