Dokumen tersebut membahas tentang alkali, logam golongan 1 dalam tabel periodik. Ia menjelaskan sifat fisik, konfigurasi elektron, sifat kimia, dan kegunaan logam alkali seperti reaksi dengan air, oksigen, halogen, dan cara memperolehnya.

1. Alkali
1. Adib Yogi F (01)
2. Afil Qurrota A (02)
3. Diah Ayu Hadijah (13)
4. Hanun Roviqoh R (21)
5. Ricky Aryono (34)

2. • Alkali = golongan IA kecuali hidrogen
• Merupakan basa kuat yang larut dalam air

3. Sifat Fisis
• Dari atas ke bawah :
• Yang bertambah
• Jari-jari atom
• Massa jenis (rapatan)
• Potensial elektode, kecuali lithium
• Mudah larut dalam air
• Yang berkurang
• Titik didih, titik leleh
• Energi ionisasi
karena semakin banyak jumlah kulit,
semakin besar jari-jari, semakin kecil daya
tarik proton dan elektron terluar
• keelektronegatifan
Memiliki 1 elektron
valensi  mudah
melepas elektron
Alkali = potensial
reduksi
Arti = mudah reduksi
sulit oksidasi
Potensial elektode = besaran yang
menggambarkan daya reduksi
dalam larutan

4. Konfigurasi elektron
• 3Li : 1s2 2s1
• 11Na : 1s2 2s2 6p6 3s1
• 19K : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
• 37Rb : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1
• 55Cs : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
• 87Fr : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s1

7. Sifat kimia
• Reaksi dengan air
• Membentuk basa dan gas hidrogen
• Lithium bereaksi agak pelan
• Natrium bereaksi hebat
• Kalium, rubidium, sesium meledak dalam air
2L(s)+ 2H2O(l)  2LOH(aq) + H2(g)
L = logam alkali

8. • Reaksi dengan hidrogen (jika dipanaskan)
• Membentuk hidrida
2L(s) + H2(g)  2LH(s)
L = logam alkali

9. • Reaksi dengan oksigen
• Terbakar dalam oksigen membentuk oksida,
peroksida, atau superoksida
4L(s) + O2(g)  2L2O(s)
L = Logam alkali
• Oksigen berlebihan, natrium membentuk
peroksida
2Na(s) + O2(g)  Na2O2(s)
• Oksigen belebihan kalium, rubidium, sesium
membentuk superoksida
L(s) + O2(g)  LO2(s)
Menghasilkan
oksida alkali, Jumlah
oksigen dibatasi
(dibawah 1800)

10. • Reaksi dengan halogen
• Bereaksi hebat membentuk garam halida
2L(s) + X2  2LX (s)
L = logam alkali

11. • Reaksi dengan belerang
Senyawa alkali + belerang  sulfida
2L(s) + S(s)  L2S(s)
L = Logam Alkali

12. • Reaksi dengan nitrogen
Lithium + Nitrogen  Lithium Nitrida
6Li(s) + N2(g)  2Li2N(s)

13. Alkali di alam
• Li : Spodumene (Li2O, Al2O3, 2SiO2)
• Na : garam dapur (NaCl)
sendawa chili (NaNO3)
soda kue (NaHCO3)
Boraks (Na2B4O7 . 10H2O)
Kriolit (Na3AlF6)
• K : silvit (KCl)
karnolit (KCl . MgCl2 . 6H2O)
• Fr : bersifat radioaktif

14. Cara memperoleh unsur alkali
• Li : dari mineral spodumene dengan metode elektrolisis
• Na : dari elektrolisis lelehan NaCl menggunakan sel Down  sel
pembuatan alkali dari lelehan garamnya
• Ka : dari silvit dengan metode reduksi
• Rb : dari reduksi lelehan senyawa RbCl

15. KEGUNAAN LOGAM ALKALI

21. • Bila logam natrium dimasukkan ke dalam air, reaksi yang terjadi
adalah …
A. 2Na(s) + H2O(l) —-> Na2O(s) + 2H2(g) + energi
B. 4Na(s) + 2H2O(l) —> 4NaH (s) + O2(g) + energi
C. 2Na(s) + 2H2O(l) —> 2NaOH + H2(g) + energi
D. 2Na(s) + 3H2O(l) —> Na2O(s) + 3H2(g) + O2(g) + energi
E. 2Na(s) + 2H2O(l) —> Na2O2 (s) + 2H2(g) + energi

22. Jawaban : C. 2Na(s) + 2H2O(l) —> 2NaOH + H2(g) + energi

23. • Untuk mengetahui jenis logam yang terkandung dalam cuplikan
garam, dilakukan uji nyala. Jika ternyata pada uji nyala tersebut
memberikan warna biru pekat, garam tersebut mengandung kation
dari …
A. Cs C. Na E. Li
B. Ba D. K

24. Jawaban : Cs

25. • Jika suatu unsur yang baru ditemukan dimasukkan dalam kategori
alkali, sifat unsur berikut yang tidak tepat adalah …
A. merupakan unsur logam yang sangat elektropositif
B. mudah bereaksi dengan air dan membentuk basa kuat
C. dapat membentuk ion yang jari-jarinya lebih besar daripada jari-jari
atom
D. titik leleh dan didih relatif rendah
E. ditemukan dalam bentuk senyawa biloks +1

26. Jawaban : C. dapat membentuk ion yang jari-jarinya lebih besar
daripada jari-jari atom

27. • Urutan kekuatan basa alkali yang benar adalah
a. KOH > NaOH > LiOH
b. LiOH > KOH > NaOH
c. NaOH > LiOH > KOH
d. LiOH > NaOH > KOH
e. KOH > LiOH > NaOH

28. Jawaban : A. KOH > NaOH > LiOH
Dalam satu golongan alkali, dari atas ke bawah jari-jari atom semakin
panjang, sehingga ketika membentuk basa, semakin ke bawah semakin
mudah melepaskan ion OH-. Basa kuat adalah basa yang mudah
melepaskan ion OH-. Jadi basa dari K . Na > Li