Sel elektrolisis memiliki berbagai manfaat dalam kehidupan sehari-hari dan industri, seperti pengisian aki, pengecasan baterai isi ulang, produksi logam, penyepuhan logam, dan pemurnian logam. Proses elektrolisis melibatkan reaksi redoks pada elektroda katoda dan anoda ketika arus listrik diberikan.

1. Manfaat Sel Elektrolisis
dalam Kehidupan

2. Anggota Kelompok :
• Ishomatul Faizah (23)
• Jane Andriani (24)
• M. Alvin Naafi’ R. (28)
• Riko Satrya Fajar J.P. (35)

3. Manfaat Sel
Elektrolisis
Dalam Bidang IndustriDalam Kehidupan Sehari-hari
Pengisian Aki Produksi Zat
Penyepuhan Logam
Pemurnian Logam
Pengecasan Baterai Isi
Ulang
Dll.

4. Pengisian Aki
Aki dapat diisi kembali karena hasil-hasil reaksi pengosongan aki tetap melekat pada
kedua elektroda. Pengisian aki dilakukan dengan membalik arah aliran elektron pada
katoda. Sebaliknya pada pengisian aki, elektroda Pb dihubungkan dengan kutub
negatif sumber arus sehingga PbSO4 yang melekat pada elektroda Pb itu direduksi.
Sementara itu, PbSO4 yang terdapat pada elektroda PbO2 mengalami oksidasi
membentuk PbO2.
Reaksi pengisian aki :
ManfaatSel
Elektrolisis

5. Pengecasan Baterai Isi Ulang
Ketika baterai diisi ulang maka elektron akan kembali dari anoda ke katoda
melalui alat pengisian ulang(recharger) dan dengan dibantu arus yang masuk dari
charger. Elektron akan kembali menuju katoda. Sehingga kondisi kembali menjadi
seperti semula.
Reaksi Baterai Isi Ulang :
ManfaatSel
Elektrolisis

6. Produksi Zat
Produksi zat yaitu logam-logam yang dibuat melalui
elektrolisis.
Contoh :
NaCl Na+ + Cl-
Katode : 2H2O + 2e 2OH- + H2
Anode : 2Cl- Cl2 + 2e
+
2H2O + 2Cl- 2OH- + H2 + Cl2
Reaksi rumus : 2H2O + 2NaCl 2NaOH + H2 + Cl2
ManfaatSel
Elektrolisis

7. Penyepuhan Logam
Penyepuhan adalah proses pelapisan logam dengan logam
lain melalui prinsip bahwa logam yang akan disepuh
diperlakukan sebagai katoda, dan logam penyepuh
diperlakukan sebagai anoda.
Contoh :  Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+
(Aq) + 3e ( oksidasi )
 Tembaga ( Katoda ) : Au3+
(Aq) + 3e Au(s) ( Reduksi )

8. Pemurnian Logam
Pemurnian logam yaitu logam transisi yang kotor dimurnikan
dengan cara menempatkannya sebagai anode dan logam
murninya sebagai katode.
Contoh :

9. ManfaatSel
Elektrolisis

10. Emas
Tembaga
KLIK ON
ANODA KATODA
( + )( - )
ON
Larutan AuCl3
ACCU
ManfaatSel
Elektrolisis

11. Emas Tembaga
Klik Lingkaran
Klik Lingkaran
ANODA KATODA
( + )
ACCU
OFF
Cl-
Cl-
Au3+
Au3+
Cl-
Cl-
Cl- Cl-
( - )
KLIK OFF
ManfaatSel
Elektrolisis

12. ANODAEMAS
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
Kembali
 Emas ( Anoda ) : Au(s) Au3+
(Aq) + 3e ( oksidasi )
REAKSI :

13. KATODA
TEMBAGA
ion Au 3+
Elektron
Keterangan :
Atom Au
ion Cl -
Kembali
 Tembaga ( Katoda ) : Au(s) ( Reduksi )Au3+
(Aq) + 3e
REAKSI :

14. ( + )( - )
Larutan AuCl3
ACCU
MENU
OFF
Emas
Tembaga
ANODA
KATODA

15. Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan mengklik salah satu optionnya !
1. Dalam proses penyepuhan penyebab anoda larut terus
menerus adalah ….
a. Anoda mengalami reaksi reduksi
b. Anoda mengalami reaksi oksidasi
c. Anoda dapat menghantarkan listrik
d. Adanya larutan elektrolit
e. Adanya aliran elektron

16. Ulang Menu Soal 2

17. Ulang Menu Soal 2

18. 2. Pada penyepuhan besi oleh perak penulisan reaksi
yang benar pada katoda adalah ….
a. Ag+
(aq) + e Ag (s) ( reduksi )
b. Ag+
(aq) + e Ag (s) ( oksidasi )
c. Ag (aq) + e Ag (s) ( reduksi )
d. Ag (s) Ag (aq) + e ( oksidasi )
e. Ag (s) Ag (aq) + e ( reduksi )

19. Ulang Menu Soal 3

20. Ulang Menu Soal 3

21. 3. Perhatikan gambar di bawah ini !
( - ) ( + )
ACCU
emas tembaga
AuCl3(aq)
Penulisan reaksi yang benar pada logam tembaga adalah ….
a. Cu+
(aq) + e Cu (s) ( reduksi )
B. Cu+
(aq) + e Cu (s) ( oksidasi )
c. Au(s) + 3e Au (s) ( reduksi )
d. Au(s) Au3+
(aq) + 3e ( oksidasi )
e. Au 3+
(aq) + 3e Au (s) ( reduksi )

22. Ulang Menu

23. Ulang Menu