1. “AÑO DEL BICENTENARIO DEL PERÚ: 200 AÑOS DE
INDEPENDENCIA”
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL SANTA
FACULTAD DE INGENIERÍA
ESCUELAPROFESIONALDE INGENIERÍAMECÁNICA
FUNCIONES QUIMICAS
DATOS INFORMATIVOS:
- Asignatura : Química General
- Ciclo de estudios : II
- Semestre Académico : 2021-II
- Docente responsable : Guillermo Rubio Alfaro
INTEGRANTE:
- Neyra Reyes Diego Israel 0202116042
Nuevo Chimbote, 06 de diciembre del 2021
2. PRÁCTICA N°4 FUNCIONES QUIMICAS INORGANICAS
1. OBJETIVOS:
1.1. Conceptuarexperimentalmente lasfuncionesquímicas
1.2 Identificarunafunciónquímicade compuestospormediode suspropiedades
2. FUNDAMENTOTEÓRICO
Tomandoenconsideraciónque segúnBrandwein (1988),existenmásde |50,000| compuestos
químicosinorgánicosenlosque nointervieneel carbono,se habuscadoun sistemapara
agruparlosde acuerdocon sus propiedadesquímicas,paradarlesnombre yreconocerlos. Se
ha dado el nombre de funcióninorgánicaal grupode compuestossimilaresque presentanun
conjuntode propiedadescomunes.Lasprincipales funcionesquímicasinorgánicas son:función
óxido, funciónanhídrida,funciónhidróxido,funciónácidoyfunciónsal.
3. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales:
1 Gradilla
3 Tubosde ensayo
1 Pipetagraduada(5 o 10 ml)
1 Espátula
1 Pinzapara crisol
1 Vasode precipitado(100 ml)
1 Cuchara de combustión
1 Erlenmeyer(250 ml)
Reactivos:
Aguadestilada- 200 ml
Hidróxidode sodio(NaOH) 99% -
0,1 g
Cintade magnesio(Mg) - 5 cm
Granallasde zinc (Zn) - 2
Azufre enpolvo(S) - 0,5 g
ÁcidoNítrico(HNO3) 68% - 2 ml
Ácidosulfúrico(H2804) 98% - 2 ml
4. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
LOS OXIDOS:
Formación de Óxido Básico:
Cotar aproximadamente unos5cm de lacinta de magnesio.
Cogerla tira de magnesioconlaspinzaspara crisol,luegosostenerlapinzaconla cinta por encima
del mecheroyasí esperarunossegundos.
Finamente podremosverque lareacciónde lacinta, observandoque lacintase volvióde color
blancoya hechaceniza.
¿Qué elementodel aire reacciona con el magnesio?
El elementodel aire que reaccionaconel magnesioesel oxígeno.Porlotanto,el sólidoformadoes
el Óxidode Magnesio.Laecuaciónquímicade lareacciónes:
2𝑀𝑔 + 𝑂2 → 2𝑀𝑔𝑂
Guarde el sólidoformadoparala experienciade loshidróxidos.
Formaciónde un ÓxidoÁcido:
Echar 0,5 g de Azufre a lacuchara de combustión.
3. Luegosostenemosunossegundoslacucharade combustiónsobre el mechero,paraasí podercomo
se a derretidoyreaccionadoel Azufre.
Finalmentemetemoslacucharade combustiónconel azufre yaderretidodentrodel matraz,y
observamosel humoblancocontenidodentrodel matraz.
El gas formadodentrodel matrazesel Dióxidode Azufre.Laecuaciónquímicaenel matraz es:
𝑆 + 𝑂2 → 𝑆𝑂2
LOS HIDROXIDOS:
Metemosel óxidode magnesio(cenizablanca) dentrodelvasode precitadoyle agregamosagua.
Finalmenteremovemosunpocoparapoderdiluirel aguay las cenizasyasí obtenernuestro
Hidróxidode Magnesio.
¿Cuál esla reacción química ocurrida en el vaso de precipitado? 𝑀𝑔𝑂 + 𝐻2𝑂 → 𝑀𝑔(𝑂𝐻)2
LOS ÁCIDOS:
OXACIDO:
Agregamosunpoco de agua al matraz y metemoslacucharade combustiónyvemoscomoel
Dióxidode Azufre. Tapamosel matrazyremovemosunpocopara que el Dióxidode Azufre se
mezcle conel agua. Finalmenteluegode haberremovidoobtenemosnuestrareacciónque vienea
seral ÁcidoSulfuroso.
¿Cuál esla ecuación de la reacción? 𝑆𝑂2 + 𝐻2𝑂 → 𝐻𝑆𝑆𝑂3
SALES:
OXISAL I:
Extraemos2 ml de ÁcidoNítricocon la pipetaylo vaciamosa untubo de ensayo. Conunaspizas
sostenemosel tubode ensayoyluegole introducimos2granallasde Zinc. Finalmentepodemosver
la reaccióndel Nitratode Zincmediante pequeñasburbujasformándose acausadel hidrógeno.
¿Cuál esla ecuación de la reacciónquímica? 2𝐻𝑁𝑂3 + 𝑍𝑛 → 𝑍𝑛(𝑁𝑂)3 + 𝐻2
OXISAL II:
Vaciamos2 ml de ácidosulfúricodentrode untubode ensayo. Luegode habervaciadoel ácido
sulfúricodentrodel tubode ensayole agregamosun parde granallasde hidróxidode sodio.
Finalmentepodemosobservarcomoreaccionanestoscomponentesyasí obtenerel Sulfatode
Sodiomediante el brote de unhumoblancodentrodel tubode ensayo.
¿Cuál esla ecuación de la reacciónquímica? 𝐻2𝑆𝑂4 + 2𝑁𝑎𝑂𝐻 → 𝑁𝑎2𝑆𝑂4 + 2𝐻2𝑂
5. RESULTADOS
En la formaciónde unoxidobásicose fusionóel magnesioconel oxígenoyse obtuvocomo
resultadoel Óxidode Magnesio,porotroenla formacióndel óxidoácidose mezclóel
azufre con el oxígenoypor lotanto se obtuvoun gas llamadoDióxidode Azufre.
Despuésenlaformaciónse loshidróxidosse mezclóel óxidode magnesioconaguay nos
resultóel Hidróxidode Magnesio.
Luegoenla fase de ácidosse obtuvounoxácido,peropara estose mezclóel dióxidode
azufre con el agua y se obtuvoel ÁcidoSulfuroso.
4. 6. DISCUSIONES:
Siempre tenemosesadudade si siempre loscomponentestiendenatenerlamismareacción
cuandose combinan,creoque podría pasar enciertoscasosen losque la reacciónnose dé de la
mismamanerasiempre.
7. CONCLUSIONES:
Por último,se concluye que mediante laexperimentaciónpudimosobservarcomocadareacciónes
diferente alasdemás,estoesdebidoafenómenoque se daentre lamezclade cada compuesto,
algunosse forman como gases,otroscomo líquidossolublesyasícada compuestotomauna
reaccióndistinta.
8. CUESTIONARIO
8.1 Investigar si el aluminiose oxida por acción del oxígenodel aire
No,porque el aluminiosiempre estácubiertode óxidoporlocual no se oxida.
8.2 En la experienciasobre óxidos,¿el Nitrógenodel aire interviene enlareacción?
Si.Porque debidoalasaltas temperaturasde combustión,el oxígenoynitrógeno presentesen
el aire se combinanpara dar NO y este posteriormentese oxidaparcialmentea𝑁𝑂2
8.3 ¿Cómo demostraría que el Ca (OH)2 y el Mg (OH)2 pertenecena la misma funciónquímica?
A travésde las reaccionesque tomacada compuestomediantelamezclade suscomponentesypor
mediode laecuaciónquímica,así demostraríaque ambas pertenecenalamismafunciónquímica.
8.4 ¿Se puede obtenerCu(OH)2 a partir de CuO + H2O?
Si,porque podemosnotarque si losmezclamosnosda unaecuaciónbalanceada.
8.5 ¿Qué compuestosquímicoscontiene laleche magnesia?
La leche magnesiacontieneHidróxidode Magnesioenpequeñascantidades,Hipocloritode Calcioy
agua.
9. BIBLIOGRAFIA
https://cursoparalaunam.com/formacion-de-oxidos-
basicos#:~:text=Los%20%C3%B3xidos%20b%C3%A1sicos%20se%20forman,Tambi%C3%A9n%20son
%20llamados%20%C3%B3xidos%20met%C3%A1licos.
http://ded.uanl.mx/project/funcion-
quimica/#:~:text=Existen%20cuatro%20tipos%20de%20funci%C3%B3n,esta%20es%20disuelta%20e
n%20agua.
