Календарне планування 9 клас

1. 9- клас
№
уро
ку
Тема уроку Дата
проведення
1. Повторення основних питань курсу хімії 8-го класу (2 год.)
Основні класи неорганічних сполук. Хімічні властивості оксидів,
основ, кислот, солей.
2 Хімічний зв'язок і будова речовини.
Тема 1. Розчини.
3 Роль води як розчинника в живій природі. Будова молекули води.
Вода як полярний розчинник. Поняття про водневий зв'язок.
4 Властивості води.
5 Поняття про кристалогідрати. Лабораторний дослід №1. Реакція
купрум (ІІ) сульфату з водою.
6 Розчини. Утворення розчину. Поняття про дисперсні системи,
колоїдні та істинні розчини. Розчин і його компоненти: розчинник,
розчинена речовина.
7 Теплові явища, що супроводжують розчинення речовин. Фізико-
хімічна суть процесу розчинення. Лабораторний дослід №2.
Тепловий ефект при розчиненні речовин.
8 Розчинність речовин. Лабораторний дослід №3. Виявлення
обмеженої розчинності речовини у воді. Лабораторний дослід №4.
Вплив температури на розчинність твердої речовини.
9 Кількісний склад розчину. Масова частка розчиненої речовини.
Виготовлення розчину.
10 Розрахункові задачі. Обчислення масової частки і маси розчиненої
речовини в розчині.
11 ПРАКТИЧНА РОБОТА №1. Приготування розчину солі з певною
масовою часткою розчиненої речовини.
12 Електролітична дисоціація. Електроліти та неелектроліти.
13 Електролітична дисоціація кислот, основ, солей у водних розчинах.
Лабораторний дослід №5.Виявлення гідроксид-іонів у розчинах
лугів за допомогою індикатора. Лабораторний дослід №6. Виявлення
катіонів Гідрогену в розчинах кислот за допомогою індикатора.
14 Ступінь дисоціації. Сильні і слабкі електроліти.
15 Реакції обміну між розчинами електролітів, умови їх перебігу.
Лабораторний дослід 7-9. Реакції обміну між розчинами
електролітів, що відбуваються з випаданням осаду, виділенням газу,
утворенням води. Ознайомити з умовами протікання реакцій
йонного обміну до кінця.
16 Йонні рівняння.
17 Практична робота 2. Реакції йонного обміну між розчинами
електролітів.
Розв’язування розрахункових задач.
18 Практична робота №3. Розв′язування експериментальних
задач.
19 Самостійна робота №1 з теми «Розчини».
Тема 2. Хімічні реакції.
20 Класифікація хімічних реакцій за різними ознаками.
21 Реакції сполучення, розкладу, заміщення, обміну.
22 Оборотні і необоротні реакції.
23 Окисно-відновні реакції, їхнє значення. Процеси окиснення,
відновлення, окисники, відновники.
24 Складання рівнянь найпростіших окисно-відновних
реакцій, добір коефіцієнтів.
25 Тепловий ефект реакцій.
26 Екзотермічні та ендотермічні реакції. Термохімічне рівняння.
27 Швидкість хімічної реакції, залежність швидкості
реакції від різних чинників. Лабораторний дослід №11-13.
28 Розв'язування розрахункових задач.
29 Самостійна робота №2 з теми «Хімічні реакції»
Тема 3.Найважливіші органічні сполуки
30 Спільні і відмінні ознаки органічних і неорганічних сполук.
31 Особливості будови атома Карбону в основному і збудженому
станах. Утворення ковалентних зв′язків між атомами Карбону.
32 Структурні формули органічних речовин.
33 Метан. Молекулярна, електронна і структурна формули метану,
поширення у природі. Хімічні властивості.
Лабораторний дослід №14.Виготовлення кулестержневої моделі
молекули метану.
34 Гомологи метану. Молекулярні та структурні формули, назви.
Моделі молекул. Значення моделювання в хімії. Лабораторний
дослід №15.
35 Властивості та застосування алканів.
36 Етилен. Молекулярні, електронні та структурні формули, фізичні
властивості. Лабораторний дослід №16. Виготовлення
кулестержневої моделі молекули етилену.
37 Хімічні властивості етилену.
38 Поліетилен. Лабораторний дослід №17. Властивості поліетилену.
39 Ацетилен.

2. 40 Співвідношення об′ємів газів у хімічних реакціях. Розрахункові
задачі. Обчислення об′ємних відношень газів за хімічними
рівняннями.
41 Контрольна робота з теми «Насичені і ненасичені вуглеводні»
Оксигеновмісні органічні сполуки.
42 Метанол і етанол як представники насичених одноатомних спиртів.
Склад їх молекул, електронні та структурні формули. Фізичні
властивості метанолу та етанолу.
43 Хімічні властивості насичених одноатомних спиртів: горіння,
взаємодія з лужними металами, галогенводнями,
внутрішньомолекулярна дегідратація
44 Отруйність спиртів, їх згубна дія на організм людини. Застосування
метанолу і етанолу.
45 Гліцерин як представник багатоатомних спиртів. Склад його
молекули, структурна формула, фізичні властивості.
Лабораторний дослід №19. Розчинність гліцерину у воді.
Лабораторний дослід №20. Випробування водного розчину
гліцерину індикатором. Лабораторний дослід №21. Реакція
гліцерину з купрум (ІІ) гідроксидом.
46 Гліцерин.
47 Насичені одноосновні карбонові кислоти. Функціональна
карбоксильна група. Оцтова кислота як представник карбонових
кислот. Склад молекули, електронна і структурна формули, фізичні
властивості.
48 Хімічні властивості оцтової кислоти: електролітична дисоціація,
взаємодія з металами, лугами, спиртами. Застосування оцтової
кислоти.
49 Практична робота №4. Властивості оцтової кислоти.
50 Самостійна робота №3
51 Жири. Склад жирів, їх утворення.
52 Гідроліз жирів (на прикладі тристеарину). Поняття про гідрування
жирів. Значення жирів у життєдіяльності людини.
53 Глюкоза як представник вуглеводів, альдегідоспирт. Молекулярна і
структурна (альдегідна) формули глюкози. Фізичні властивості.
Поширення у природі.
54 Спиртове бродіння глюкози, взаємодія з купрум(II) гідроксидом та
амоніачним розчином аргентум оксиду. Лабораторний дослід №22.
Взаємодія глюкози з купрум(II) гідроксидом.
55 Сахароза: склад молекули, поширення у природі, застосування.
Загальна схема виробництва цукру. . Лабораторний дослід №23.
Взаємодія сахарози з купрум(II) гідроксидом.
56 Крохмаль і целюлоза: склад їх молекул, поширення у природі,
застосування.
Лабораторні досліди № 24,25.. Відношення крохмалю до води
(розчинність, приготування крохмального клейстеру) та взаємодія
його з йодом.
57 Застосування вуглеводів, їх біологічна роль. Загальна схема
виробництва цукру.
58 Практична робота №5. Розпізнавання оксигенвмісних органічних
сполук.
59 Аміни.
60 Амінокислоти як складові частинки білків, функціональні групи
амінокислот
61 Здатність амінокислот утворювати полімерні молекули. Значення
амінокислот у життєдіяльності організмів.
62 Білки, склад їх молекул, хімічна будова. Значення білків у
життєдіяльності організмів. Лабораторний дослід №26,27..
Кольорові реакції білків.
63 Нуклеїнові кислоти.
64 Біологічна роль нуклеїнових кислот.
65 Контрольна робота з теми «Жири.Вуглеводи.Амінокислоти. Білки.»
66 Місце хімії серед наук про природу. Значення хімії для розуміння
наукової картини світу.
67 Роль хімії в житті суспільства.
68 Підсумковий урок.
69
70