Календарне планування 7 клас

1. Календарне планування
Х І М І Я
7-й клас
(1 год на тиждень, разом 35 год, із них 5 год — резервний час)
№
п/п Зміст навчального матеріалу Кількість
годин
Дата
проведення
1
ВСТУП (3 год). Вступний інструктаж з Т.Б. під час занять з хімії.
Інструкція з Т.Б. №1. Хімія — природнича наука. Хімія в навколишньому
світі. Короткі відомості з історії хімії.
1
2
Правила поведінки учнів у хімічному кабінеті. Ознайомлення з обладнанням ка-
бінету хімії та лабораторним посудом. Демонстрації: 1. Взаємодія натрій
гідрогенкарбонату з розчином оцтової кислоти. 2. Утворення амоній хлориду
(«дим без вогню»). 3. Зміна забарвлення індикаторів у різному середовищі.
Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
1
3
Практична робота №1. Правила техніки безпеки під час роботи в хімічному
кабінеті. Прийоми поводження з лабораторним посудом, штативом і нагрівними
приладами; будова полум'я. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
1
4 ТЕМА 1. Початкові хімічні поняття (17 год). Тема 1.1. Речовини та їх склад
(10 год). Речовини. Чисті речовини і суміші. 1
5 Атоми, молекули, йони. Хімічні елементи, їхні назви і символи. 1
6 Поняття про періодичну систему хімічних елементів Д. І. Менделєєва. Атомна
одиниця маси. Відносна атомна маса хімічних елементів. 1
7
Багатоманітність речовин. Прості й складні речовини. Метали й неметали.
Лабораторний дослід №1: Ознайомлення зі зразками простих і складних
речовин. Демонстрація 9. Зразки металів і неметалів. Інструкція з ТБ №1, 3,
6, 10.
1
8 Хімічні формули речовин. Валентність хімічних елементів. Складання формул
бінарних сполук за валентністю елементів. 1
9 Визначення валентності за формулами бінарних сполук. 1
10
Відносна молекулярна маса речовини, її обчислення за хімічною формулою.
Розв’язування розрахункових задач №1: Обчислення відносної молекулярної
маси речовини за її формулою.
1
11 Масова частка елемента в речовині. 1
12 Розв’язування розрахункових задач №2: Обчислення масової частки
елемента в речовині. 1
13 Самостійна робота №1 1
14
Тема 1.2. Хімічні явища (7 год). Фізичні та хімічні явища. Хімічні реакції та
явища, що їх супроводжують. Демонстрації №4-8: Хімічні реакції, що
супроводжуються: виділенням газу; випаданням осаду; зміною забарвлення;
появою запаху; тепловим ефектом. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
1
15 Практична робота №2: Дослідження фізичних і хімічних явищ. Інструкція з
Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12. 1
16
Фізичні й хімічні властивості речовини. Лабораторний дослід №2:
Ознайомлення з фізичними властивостями речовин. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6,
10.
1
17
Як вивчають хімічні сполуки і явища. Спостереження й експеримент у, хімії.
Закон як форма наукових знань. Лабораторний дослід №3: Проведення
хімічних реакцій. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
1
18 Закон збереження маси речовин. Демонстрація 10. Дослід, що ілюструє закон
збереження маси речовин. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12. 1
19 Хімічні рівняння. 1
20 КОНТРОЛЬНА РОБОТА №1 1
1

2. 21 ТЕМА 2. Прості речовини метали і неметали ( 14 год). Тема 2.1. Кисень (8
год). Оксиген. Кисень, склад його молекули, фізичні властивості. 1
22
Добування кисню в лабораторії. Реакція розкладу. Поняття про каталізатор.
Демонстрації: 11. Добування кисню з калій перманганату. 12. Добування
кисню з гідроген пероксиду. 13. Збирання кисню витісненням води. 14.
Виявлення кисню. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
1
23
Хімічні властивості кисню: взаємодія з вугіллям, сіркою, фосфором. Реакція
сполучення. Демонстрація 15. Спалювання неметалів (фосфору, вуглецю,
сірки) у повітрі та кисні. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12.
1
24 Практична робота №3: Добування кисню в лабораторії та вивчення його
властивостей. Інструкція з Т.Б. №1, 3, 6, 8, 10, 12. 1
25 Поняття про оксиди, окиснення, горіння. Умови виникнення й припинення
горіння. 1
26 Поширеність та колообіг Оксигену в природі. Застосування кисню, його біо-
логічна роль. 1
27 Розв’язування вправ на складання хімічних рівнянь. 1
28 Самостійна робота №2 1
29
Тема 2.2. Властивості заліза (5 год). Ферум. Залізо. Фізичні властивості заліза.
Лабораторній дослід №4: Вивчення фізичних властивостей заліза. Інструкція
з Т.Б. №1, 3, 6, 10.
1
30
Хімічні властивості заліза: взаємодія з киснем, сіркою. Демонстрації: 16.
Взаємодія заліза з сіркою. 17. Спалювання заліза в кисні. Інструкція з Т.Б.
№1, 3, 6, 10, 12.
1
31 Розв’язування розрахункових задач. 1
32 Поширеність Феруму в природі. Застосування заліза. Руйнування (іржавіння)
заліза в природних умовах. 1
33 КОНТРОЛЬНА РОБОТА №2 1
34 Резерв часу 1
35 Резерв часу 1
2