shvidkist reakcii

1. Знайдіть відповідність
1) FeCl2 + Mg = MgCl2 + Fe
2)H2SO4 +
2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
3) CaO + CO2 = CaCO3
4)
2H2O2 = 2H2O + O2
А.Сполучення
В.Заміщення
С.Розкладу
Д.Обміну

2. Розташуйте явища за
зростанням швидкості
хімічних реакцій:

3. ВВииббуухх ггааззуу
РРжжааввіінннняя ззааллііззаа
УУттввоорреенннняя ввууггіілллляя
ББррооддіінннняя ввииннооггррааддннооггоо
ссооккуу
ЗЗггоорраанннняя ддееррееввииннии
ССккииссаанннняя ммооллооккаа

4. Швидкість реакції зростає:
 1.Утворення вугілля.

2.Ржавіння заліза.

3.Бродіння виноградного соку.

4.Скисання молока.

5.Згорання деревини.

6.Вибух газу.

5. Тема уроку : Швидкість хімічної
реакції
«Е тільки дві
форми життя:
гниття та горіння.
Боягузи та жадібні
оберуть першу,
мужні та щедрі—
другу»

6.  на основі хімічного експерименту
дослідити вплив різних чинників
на швидкість хімічної реакції
розглянути використання знань
про швидкість хімічних реакцій у
повсякденному житті.

7. З фізики
v = S
t
Швидкість хімічної
реакції визначається
зміною концентрації
речовин за одиницю
часу
Vt
v = Dn

8. ШШввииддккііссттьь ххііммііччннооїї ррееааккццііїї –
зміна кількості речовини
реагенту в одиниці об’єму
суміші за одиницю часу.
v =Dn
Vt
Чим більша частота зіткнень
частинок речовини,тим з більшою
швидкістю відбувається реакція.

9. ППррииссккооррииттии ППррииппииннииттии

10. РРжжааввіінннняя ззааллііззаа

11. ФФааккттооррии,, яяккіі
ввппллииввааююттьь ннаа
шшввииддккііссттьь ррееааккццііїї
ХХііммііччнниийй ееккссппееррииммееннтт,,
ссппооссттеерреежжеенннняя,,ввииссннооввоокк
ППррииррооддаа ррееааггууююччиихх
ррееччооввиинн
ППллоощщаа ппооввееррххнніі
ккооннттааккттуу ррееааггууююччиихх
ррееччооввиинн
ККооннццееннттррааццііяя
ррееааггууююччиихх ррееччооввиинн..
ТТееммппееррааттуурраа
ННааяяввннііссттьь
ккааттааллііззааттоорраа ааббоо
ііннггііббііттоорраа

12. Лабораторний дослід № 1
Залежність швидкості від природи
реагуючих речовин
 У дві пробірки наливаємо по 2 мл
хлоридної кислоти.
 В першу додаємо магній.
 В другу—залізо.
 Порівнюємо інтенсивність
виділення бульбашок газу.
Зробіть висновок

13.  ЗЗааввддаанннняя 11..”Дослідити вплив хімічної
природи реагентів на швидкість хімічної
реакції”
•Mg •Fe •HCL
V = ?
Неухильно виконуйте правила ТБ!

14. Лабораторний дослід № 2
Вплив площі поверхні стикання
реагуючих речовин
 У дві пробірки наливаємо по 2
мл хлоридної кислоти.
 В одну додаємо грудочку
крейди
 В іншу—порошок крейди.
 Визначаємо, в якій пробірці
швидше відбувається хімічна
реакція.
Висновок.

15. ЗЗааввддаанннняя 22”Вплив площі
поверхні контакту речовин на
швидкість реакції”
HCl
CaCO3 CaCO3
Неухильно виконуйте правила ТБ!

16. Лабораторний дослід № 3
«Вплив концентраціїї речовин на
швидкість реакції»
У дві пробірки насипаємо порошок крейди.
У першу пробірку наливаємо розбавлений розчин
хлоридної кислоти, а в другу – більш
концентрований.
Що спостерігаємо?
Зробіть висновок

17. ЗЗааввддаанннняя 33 ”Дослідити вплив концентрації
речовин на швидкість реакції”
5%
HCL
HHCCLL
HH22OO
25%

18. ССппооссттеерреежжеенннняя іі ввииссннооввккии ззаа
ххііммііччнниимм ееккссппееррииммееннттоомм №11
 Швидкість реакції визначається
хімічною активністю реагентів
Mg+2HCl=MgCl2+ H2
(відбувається швидко)
Fe+2HCl=FeCl2+H2
(відбувається повільно)

19. ССппооссттеерреежжеенннняя іі ввииссннооввккии ззаа
ххііммііччнниимм ееккссппееррииммееннттоомм №22
 Швидкість хімічної реакції зі збільшенням
площі поверхні контакту реагентів зростає
 CaCO3+2HCl=CaCl2 + CO2 +H2O
•швидко •повільно

20. ССппооссттеерреежжеенннняя іі ввииссннооввккии ззаа
ххііммііччнниимм ееккссппееррииммееннттоомм №33
 Швидкість хімічної реакції з збільшенням
концентрації реагенту зростає.
ППооввііллььнноо ШШввииддккоо

21. Січень 1967 рік. Загибель
трьох американських
космонавтів корабля “Аполлон”
під час тренувань.

22. Спостереження і висновки за
хімічним експериментом №4
 Швидкість хімічної реакції зростає з
підвищенням температури.

23. Вчені, які зробили внесок у
розвиток хімічної кінетики:
 Якоб Вант –Гофф —
голландський вчений – перший
лауреат Нобелівської премії з хімії
у 1901 р.
 Сванте Арреніус – лауреат
Нобелівської премії, відкрив
залежність миттєвої швидкості
реакції від температури.

24. ППррааввииллоо ВВааннтт--ГГооффффаа
 При підвищенні температури реагуючої
системи на кожні 10 градусів швидкість хімічної
реакції зростає у 2-4 рази.
Температурний коефіцієнт
Швидкості реакції при температураx t1 і t2 відповідно

25.  РРооззвв’’яяззааттии ззааддааччуу::
У скільки разів збільшиться
швидкість хімічної реакції з
підвищенням температури від 40 до
80 градусів,якщо температурний
коефіцієнт швидкості дорівнює
двом?
10
2 1
t2 -t1
u =u ×g

26. ССппооссттеерреежжеенннняя іі ввииссннооввккии ззаа
ххііммііччнниимм ееккссппееррииммееннттоомм №55
ККааттааллііззааттооррии--ррееччооввииннии,,яяккіі ззббііллььшшууююттьь
шшввииддккііссттьь ххііммііччннооїї ррееааккццііїї,, ззааллиишшааююччииссьь
ннееззммііннннииммии..
ІІннггііббііттооррии--ррееччооввииннии,,яяккіі ууппооввііллььннююююттьь
шшввииддккііссттьь ххііммііччннооїї ррееааккццііїї..
каталізатори
Негативні-
Позитивні інгібітори

27. Закінчити речення…
 1. Фактор, за допомогою якого можна пришвидшити
реакцію між газами…
 2. Під час пожежі не можна відкривати вікна тому,
що…
 3. Причиною зростання харчових отруєнь влітку є…
 4.Аби пришвидшити випалювання залізної руди , її…
 5.Приклад реакції, яка відбувається швидко…
 6. Прізвище вченого, який зробив внесок у розвиток
хімічної кінетики…
 7.Каталізатори, які прискорюють швидкість реакцій
в живих організмах називаються…
 8.Умови, за яких швидкість розкладання крейди буде
максимальною…

28. Аналізуючи причини різної швидкості
хімічних реакцій, учень дійшов таких
висновків:
швидкість хімічної реакції зростає з
підвищенням температури;
швидкість хімічних реакцій прямо
пропорційна концентрації реагуючих
речовин;
з часом швидкість реакції зростає;
швидкість реакції можна змінити ,
застосовуючи каталізатор.
В якому пункті учень помилився?

29. Домашнє завдання
Школа виживання!
Розробіть пам`ятку для тих, хто
збирається у похід:
Як доцільніше зберігати
продукти?