1. www.onlinelesson.org 548
Simulasi Soal Snmptn 2011
Mata Pelajaran : Kimia
Kode Soal : 548
Gunakan PETUNJUK A untuk menjawab soal (D) 2,82 K
nomor 31 sampai dengan nomor 40! (E) 3,86 K
31. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai 35. Perhatikan tabel berikut!
elektron tidak berpasangan sebanyak .... Asam Nilai Ka
(A) enam H3PO4 7,2 x 10‐3
(B) lima H2PO4‐ 6,3 x 10‐8
(C) empat
HPO42‐ 4,2 X 10‐13
(D) tiga
(E) dua Berdasarkan data di atas, jika perbandingan
konsentrasi asam dan basa konjugasinya 1:1
32. Perhatikan reaksi berikut! pasangan yang paling cocok untuk
3TiO2(s) + 4BrF3(l ) → 3TiF4(s) + 2Br2 (l ) + 3O2(g) membuat larutan penyangga dengan pH
Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung sekitar 7 adalah ....
TiO2 (Ar : Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 (A) K3PO4 + K2HPO4
g O2, maka persentase (%) massa TiO2 (B) K3PO4 + KH2PO4
dalam cuplikan tersebut adalah .... (C) H3PO4 + KH2PO4
(A) 4 (D) K2HPO4 + KH2PO4
(B) 8 (E) H3PO4 + K2HPO4
(C) 16
(D) 20 36. Jika 70 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10‐5)
(E) 25 direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M,
maka pH larutan akhir adalah ....
33. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (1) (A) 2 – log 3
sulfida (Ar: Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat (B) 3 – log 4
Cu sebanyak .... (C) 3 – log 2
(A) 6,35 g (D) 4 – log 6
(B) 12,70 g (E) 6 – log 4
(C) 15,90 g
(D) 25,40 g 37. Data berikut merupakan data laju reduksi
(E) 31,80 g nitrogenmonoksida (NO) oleh gas hidrogen:
2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
34. Pembakaran glukosa (C6H12O6) dalam tubuh
[NO]0 [H2]0 Laju awal (vo)
manusia mengikuti persamaan reaksi
(mol.L‐1) (mol.L‐1) (mol.L‐1s‐1)
berikut :
C6H12O6 + 6O2 → 6H2O + 6CO2 ΔH = –2820 kJ
0,1 0,1 1,23 x 10‐3
Dengan menganggap semua glukosa terurai 0,1 0,2 2,46 x 10‐3
menjadi air dan karbondioksida, serta 0,1 0,2 4,92 x 10‐3
semua kalor yang dihasilkan digunakan Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah
menaikkan suhu badan, seseorang dengan ....
berat badan 75 kg (kapasitas kalor spesifik = (A) 4
4 J K‐1 g‐1), yang mengkonsumsi 18 gram (B) 3
glukosa (Ar: C = 12, O = 16, H = 1), akan (C) 2
mengalami kenaikan suhu badan sebesar .... (D) 1
(A) 0,4 K (E) 0
(B) 0,94 K 38. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada
(C) 1,88 K reaksi:
Halaman 1

2. www.onlinelesson.org 548
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O (II) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = –572 kJ
adalah .... (III) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = –567 kJ
(A) 5 Pernyataan yang benar tentang reaksi‐
(B) 4 reaksi di atas adalah ...
(C) 3 (1) kalor yang dilepaskan pada
(D) 2 pembakaran 1 mol C(s) lebih besar
(E) 1 dibandingkan dengan kalor yang
dilepaskan pada pembakaran 1 mol
39. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara CO(g)
benzena dengan asam nitrat dan asam (2) kalor yang dilepaskan pada
sulfat pekat pada suhu 50 °C adalah .... pembentukan 1 mol CO2(g) lebih kecil
(A) nitrobenzena dibandingkan dengan kalor yang
(B) asam benzena sulfonat dilepaskan pada pembentukan 1 mol
(C) asam benzoat H2O(l)
(D) amino benzena (3) perubahan entalpi pembentukan
(E) nitro benzena sulfonat standar gas CO adalah –110,5 kJ/mol
(4) pada T dan P yagn sama, pembakaran
40. Hasil reaksi antara 2‐klorobutana dengan 1 mol C(s), 1 mol H2(g) dan 1 mol
NaOH direaksikan kembali dengan asam CO(g) masing‐masing memerlukan
sulfat pada suhu 100 °C. Hasil akhir yang volume gas oksigen yang sama.
diperoleh adalah ....
(A) butana Gunakan PETUNJUK B untuk menjawab soal
(B) butanol nomor 44 dan nomor 45.!
(C) butena
(D) butenol 44. Apabila sepotong logam alumunium
(E) butanal dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M,
unsur magnesium akan mengendap.
Gunakan PETUNJUK C untuk menjawab soal (Eo Mg2+/Mg = –2,356 V; Eo Al3+/Al = –1,676 V).
nomor 41 sampai dengan nomor 43! SEBAB
Oksigen lebih mudah mengoksidasi
41. senyawa‐senyawa berikut ini dibentuk dari magnesium dibandingkan dengan oksigen
atom‐atom 1H, 5B, 6C, 17N, 9F dan 16S. mengoksidasi alumunium (Eo O2/H2O =
Molekul‐molekul yang menggunakan orbital +1,23 V).
hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah ....
(1) BF3 45. Pada kesetimbangan:
(2) NH3 N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔHo = +180 kJ,
(3) SF4 Jumlah NO(g) yang terbentuk akan lebih
(4) CH4 besar pada temperatur yang lebih tinggi.
SEBAB
42. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M tepat Dalam reaksi endotermis, keadaan
dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika kesetimbangan bergeser ke kanan jika
diketahui Ka CH3COOH = 10‐5, pernyataan temperatur dinaikkan.
yang benar tentang reaksi titrasi tersebut
adalah ....
(1) pH larutan asam sebelum titrasi
adalah 3
(2) pH larutan setela titrasi > 7
(3) CH3COONa hasil reaksi mengalami
hidrolisis
(4) konsentrasi Na+ dalam campuran 0,05
M
43. Perhatikan data berikut!
(I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –394 kJ
Halaman 2