Teks tersebut merupakan soal-soal ujian masuk perguruan tinggi yang mencakup berbagai materi kimia seperti ion logam, reaksi kimia, kesetimbangan kimia, asam-basa, dan kalorimetri. Soal-soal tersebut dijawab menggunakan petunjuk-petunjuk tertentu.

1. www.onlinelesson.org 548
Simulasi Soal Snmptn 2011
Mata Pelajaran : Kimia
Kode Soal : 546
Gunakan PETUNJUK A untuk menjawab soal (D) 2,82 K
nomor 31 sampai dengan nomor 40! (E) 3,86 K
31. Konfigurasi ion besi (III), 26Fe3+, mempunyai 35. Data berikut merupakan data laju reduksi
elektron tidak berpasangan sebanyak .... nitrogenmonoksida (NO) oleh gas hidrogen:
(A) dua 2NO(g) + 2H2(g) → N2(g) + 2H2O(g)
(B) tiga
(C) empat [NO]0 [H2]0 Laju awal (vo)
(D) lima (mol.L‐1) (mol.L‐1) (mol.L‐1s‐1)
(E) enam 0,1 0,1 1,23 x 10‐3
0,1 0,2 2,46 x 10‐3
32. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (1) 0,1 0,2 4,92 x 10‐3
sulfida (Ar: Cu = 63,5 dan S = 32) terdapat Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah
Cu sebanyak .... ....
(A) 6,35 g (A) 0
(B) 12,70 g (B) 1
(C) 15,90 g (C) 2
(D) 25,40 g (D) 3
(E) 31,80 g (E) 4
33. Perhatikan reaksi berikut! 36. Jika 70 ml CH3COOH 0,1 M (Ka = 10‐5)
3TiO2(s) + 4BrF3(l ) → 3TiF4(s) + 2Br2 (l ) + 3O2(g) direaksikan dengan 100 mL NaOH 0,05 M,
Bila 1,6 gram cuplikan yang mengandung maka pH larutan akhir adalah ....
TiO2 (Ar : Ti = 48, O = 16) menghasilkan 0,16 (A) 2 – log 3
g O2, maka persentase (%) massa TiO2 (B) 3 – log 4
dalam cuplikan tersebut adalah .... (C) 3 – log 2
(A) 4 (D) 4 – log 6
(B) 8 (E) 6 – log 4
(C) 16
(D) 20 37. Perhatikan tabel berikut!
(E) 25 Asam Nilai Ka
H3PO4 7,2 x 10‐3
34. Pembakaran glukosa (C6H12O6) dalam tubuh
H2PO4‐ 6,3 x 10‐8
manusia mengikuti persamaan reaksi
HPO42‐ 4,2 X 10‐13
berikut :
C6H12O6 + 6O2 → 6H2O + 6CO2 ΔH = –2820 kJ Berdasarkan data di atas, jika perbandingan
Dengan menganggap semua glukosa terurai konsentrasi asam dan basa konjugasinya 1:1
menjadi air dan karbondioksida, serta pasangan yang paling cocok untuk
semua kalor yang dihasilkan digunakan membuat larutan penyangga dengan pH
menaikkan suhu badan, seseorang dengan sekitar 7 adalah ....
berat badan 75 kg (kapasitas kalor spesifik = (A) K3PO4 + K2HPO4
4 J K‐1 g‐1), yang mengkonsumsi 18 gram (B) K3PO4 + KH2PO4
glukosa (Ar: C = 12, O = 16, H = 1), akan (C) H3PO4 + KH2PO4
mengalami kenaikan suhu badan sebesar .... (D) K2HPO4 + KH2PO4
(A) 0,4 K (E) H3PO4 + K2HPO4
(B) 0,94 K 38. Perubahan bilangan oksidasi unsur N pada
(C) 1,88 K reaksi:
Halaman 1

2. www.onlinelesson.org 548
Sn + 4HNO3 → SnO2 + 4NO2 + 2H2O dibandingkan dengan kalor yang
adalah .... dilepaskan pada pembentukan 1 mol
(A) 1 H2O(l)
(B) 2 (3) perubahan entalpi pembentukan
(C) 3 standar gas CO adalah –110,5 kJ/mol
(D) 4 (4) pada T dan P yagn sama, pembakaran
(E) 5 1 mol C(s), 1 mol H2(g) dan 1 mol
CO(g) masing‐masing memerlukan
39. Hasil reaksi antara 2‐klorobutana dengan volume gas oksigen yang sama.
NaOH direaksikan kembali dengan asam
sulfat pada suhu 100 °C. Hasil akhir yang 43. Sebanyak 25 mL CH3COOH 0,1 M tepat
diperoleh adalah .... dititrasi dengan 25 mL NaOH 0,1 M. Jika
(A) butana diketahui Ka CH3COOH = 10‐5, pernyataan
(B) butanol yang benar tentang reaksi titrasi tersebut
(C) butena adalah ....
(D) butenol (1) pH larutan asam sebelum titrasi
(E) butanal adalah 3
(2) pH larutan setela titrasi > 7
40. Senyawa yang dihasilkan dari reaksi antara (3) CH3COONa hasil reaksi mengalami
benzena dengan asam nitrat dan asam hidrolisis
sulfat pekat pada suhu 50 °C adalah .... (4) konsentrasi Na+ dalam campuran 0,05
(A) nitrobenzena M
(B) asam benzena sulfonat
(C) asam benzoat Gunakan PETUNJUK B untuk menjawab soal
(D) amino benzena nomor 44 dan nomor 45.!
(E) nitro benzena sulfonat
44. Pada kesetimbangan:
N2(g) + O2(g) 2NO(g) ΔHo = +180 kJ,
Gunakan PETUNJUK C untuk menjawab soal Jumlah NO(g) yang terbentuk akan lebih
nomor 41 sampai dengan nomor 43! besar pada temperatur yang lebih tinggi.
SEBAB
41. senyawa‐senyawa berikut ini dibentuk dari Dalam reaksi endotermis, keadaan
atom‐atom 1H, 5B, 6C, 17N, 9F dan 16S. kesetimbangan bergeser ke kanan jika
Molekul‐molekul yang menggunakan orbital temperatur dinaikkan.
hibrida sp3 pada atom pusatnya adalah ....
(1) BF3 45. Apabila sepotong logam alumunium
(2) NH3 dimasukkan ke dalam larutan MgCl2 1 M,
(3) SF4 unsur magnesium akan mengendap.
(4) CH4 (Eo Mg2+/Mg = –2,356 V; Eo Al3+/Al = –1,676 V).
SEBAB
42. Perhatikan data berikut! Oksigen lebih mudah mengoksidasi
(I) C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –394 kJ magnesium dibandingkan dengan oksigen
(II) 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ΔH = –572 kJ mengoksidasi alumunium (Eo O2/H2O =
(III) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) ΔH = –567 kJ +1,23 V).
Pernyataan yang benar tentang reaksi‐
reaksi di atas adalah ...
(1) kalor yang dilepaskan pada
pembakaran 1 mol C(s) lebih besar
dibandingkan dengan kalor yang
dilepaskan pada pembakaran 1 mol
CO(g)
(2) kalor yang dilepaskan pada
pembentukan 1 mol CO2(g) lebih kecil
Halaman 2