1. 教學流程
電離說
原子與離子
電離說的內容
溶液與離子3 2‧
1

2. 電離說
2

3. 西元 1884 年，瑞典化學家阿瑞尼斯 提
出「電解質解離說」（電離說）。
電解質的水溶液為什麼能導電 ？呢
3
電解質在水中會分解成帶
電粒子 ( 稱為離子 ) ，這
過程稱為解離，因而使水
溶液能夠導電。
解離
Ca
Cl
Cl
Ca
Cl
Cl 阿瑞尼斯

4. 知識快遞
阿瑞尼斯（ Svante August Arrhenius ，
西元 1859 ～ 1927 年）於西元 1903 年時
，以「電離說」獲諾貝爾化學獎。
4

5. 原子與離子
5

6. 電解質在水溶液中會解離出帶正電荷的正
離子與帶負電荷的負離子。
離子是帶電的粒子
6
解離反應式：
NaCl → Na ＋
＋ Cl －
原子會帶電是因為得失電子
。
失去電子者形成正離子；
得到電子者形成負離子。
正離子
Na Cl
解離 Cl
負離子
Na
＋

7. 7
正離子的形成
鈉原子 鈉離子
Na Na+
失去電子
原子如果失去一個電子，會形成帶一個
正電荷的正離子。
反應式： Na → Na ＋
＋ e －
質子數： 11 11 0
電子數： 11 10 1

8. 8
負離子的形成
氯原子 氯離子
Cl Cl¯
得到電子
反應式： Cl ＋ e －
→ Cl －
質子數： 17 0 17
電子數： 17 1 18
原子如果得到一個電子，會形成帶一個
負電荷的負離子。

9. 動腦時間
1.鈉原子失去一個電子後，為什麼會帶一
個正電荷？請以原子結構中的質子數目
和電子數目的觀點來思考並回答。
9

10. 動腦時間
解：
鈉原子分別有 11 個質子、電子及中子。
當失去一個電子時，變成 11 個質子、
10 個電子、 11 個中子的狀態，因此
質
子數較電子數多一個，變成帶正電的
鈉離子
10
Na
質子
×11電子
×11中子
×11
Na+
質子
×11電子
×10中子 ×11
解答

11. 動腦時間
2.鈣離子的符號為 Ca2 ＋
，試問鈣原子
（ Ca ）要失去或得到幾個電子才能形
成鈣離子？
11

12. 動腦時間
解：
當鈣原子失去兩個電子時，就會形成帶
2 個正電的鈣離子。
12
鈣原子 鈣離子
Ca Ca
解答
2 ＋

13. 例題3-3
已知某原子 X 的質子數和中子數分別為
13 與 14 ，則此原子所形成的離子 X3 ＋
，
所含的電子數為多少？
(A)10 (B)13 (C)16 (D)24 。
13

14. 例題3-3 詳解
解： (A) ，
X3 ＋
表 X 原子失去 3 個電子，即電子數
比質子數少 3 ，故：
電子數＝質子數－ 3
＝ 13 － 3
＝ 10 。
14

15. 同一種元素的原子和離子，雖然只相差一
個或數個電子，但化學性質卻完全不同。
原子與離子
15
氯化鈉
NaCl
金屬鈉
Na
解離劇烈
反應
Na Cl
ClNa
＋

16. 電離說的內容
16

17. 電解質在水溶液中的情形，可以用電離說
來解釋，並歸納成以下幾點：
1. 電解質溶於水時，
會解離成帶正電的
正離子和帶負電的
負離子。
電離說的內容 ( 一 ) 1/4
17

18. 例如氯化鈉溶於水後，解離成鈉離子和氯
離子，鈉離子帶一個正電荷，氯離子帶一
個負電荷，可以下列式子表示：
NaCl Na ＋
＋ Cl －
（氯化鈉 鈉離子 ＋ 氯離子 ）
電離說的內容 ( 一 ) 2/4
18

19. 電離說的內容 ( 一 ) 3/4
19
Na
正離子
Cl
解離 Na Cl
負離子
＋

20. 有些電解質會在水中解離出帶電的原子團
，稱為「根」。
解離方程式： NaOH Na ＋
＋ OH
－
電離說的內容 ( 一 ) 4/4
20
根
根

21. 表 3-1 常見的離子
正離子
K ＋
、 Na ＋
、 Mg2 ＋
、 Ca2 ＋
、 Al3 ＋
、 NH4
＋
負離子
Cl －
、 OH －
、 NO3
－
（硝酸根）、
SO4
2 －
、 HCO3
－
（碳酸氫根）、
CH3COO －
（醋酸根）、 CO3
2 －
（碳酸根）
常見的離子
21

22. 動腦時間
想一想電解質與非電解質溶於水中的
情形有何不同？
22
氯化氫 蔗糖分子

23. 動腦時間 解答
解：
氯化氫會解離，而蔗糖分子不會解離
23
( 電解質 ) ( 非電解質 )
氯化氫 蔗糖分子

24. 電解質溶於水中，幾乎全部解離者，稱為
強電解質；少部分會解離者，稱為弱電解
質。
電離說的內容 ( 二 )
24
強電解質 弱電解質

25. 強電解質：電解質溶於水中，幾乎全部解
離者，如鹽酸 (HCl) 。
強電解質
25
HCl → H ＋
＋ Cl －
由於產生大量可在水溶液中移動的離子
(H ＋
及 Cl －
) ，故可使燈泡發亮。

26. 弱電解質：電解質溶於水中，少部分會解
離者。
弱電解質
26
CH3COOH → CH3COO －
＋ H+
由於產生少量可在水溶液中移動的離子，
故只能使燈泡微亮。
部分
解離

27. 在電解質水溶液中，所有正離子所帶的總
電量等於所有負離子所帶的總電量，因此
溶液呈電中性。
電離說的內容 ( 三 )
27
氯化鈣 鈣離子 ＋ 氯離子
CaCl2 Ca2 ＋
＋ 2Cl －
Ca
Cl
Cl
Ca
Cl
Cl
1×(2 ＋ ) ＝ 2×(1
－ )
保持電中性

28. 例題3-4 1/2
參考下表，並利用電解質解離時需符合電
中性的原理，判斷下列物質的化學式何者
正確？
28
正離子 K+
、 Na+
、 Mg2+
、 Ca2+
、 Al3+
、 N
H4
+
負離子
Cl−
、 OH−
、 NO3
−
( 硝酸根 ) 、
HCO3
−
( 碳酸氫根 ) 、 SO4
2−
、
CH3COO−
( 醋酸根 ) 、 CO3
2−
( 碳酸
根 )

29. 例題3-4 2/2
(A) 氯化鉀為 KCl2
(B) 硫酸鎂為 MgSO4
(C) 碳酸銨為 NH4CO3
(D) 硝酸鋁為 Al3NO3 。
29
正離子 K+
、 Na+
、 Mg2+
、 Ca2+
、 Al3+
、 N
H4
+
負離子
Cl−
、 OH−
、 NO3
−
( 硝酸根 ) 、
HCO3
−
( 碳酸氫根 ) 、 SO4
2−
、
CH3COO−
( 醋酸根 ) 、 CO3
2−
( 碳酸
根 )

30. 例題3-4 詳解
解： (B) ， Mg2 ＋
＋ SO4
2 －
→ MgSO4
(A)K ＋
＋ Cl －
→ KCl ，故氯化鉀化學式
應為 KCl ；
(C)2NH4
＋
＋ CO3
2 －
→ (NH4)2CO3 ，
故碳酸銨化學式應為 (NH4)2CO3 ；
(D)Al3
＋
＋ 3NO3
－
→ Al(NO3)3 ，故硝
酸
鋁化學式應為 Al(NO3)3 。
30

31. 離子在溶液中可以自由移動。
電離說的內容 ( 四 ) 1/3
31
以氯化氫
（ HCl ）為例

32. 電離說的內容 ( 四 ) 2/3
32
通電後，氫離子 (H ＋
) 往負極移動，
氯離子 (Cl －
) 往正極移動。也就是說
，電解質是藉由離子移動而導電的。
正極
( ＋ )
負極
( － )

33. 電解質可分為酸類、鹼類及鹽類，將會在
後面小節中分別介紹。
電離說的內容 ( 四 ) 3/3
33
酸
鹼
鹽

34. 例題3-5
有甲、乙兩杯 1 公升的水溶液，甲杯中有
0.1 莫耳的氫氧化鈉（ NaOH ），乙杯中
有 0.2 莫耳的硫酸鈉（ Na2SO4 ），若將
兩杯溶液混合，則混合溶液中所含的鈉離
子、氫氧根離子及硫酸根離子的莫耳數各
為何？
(A)0.1 ， 0.1 ， 0.1
(B)0.2 ， 0.1 ， 0.2
(C)0.5 ， 0.1 ， 0.1 34

35. 例題3-5 詳解
解： (D) 。
NaOH Na ＋
＋ OH －
1 ： 1 ： 1
0.1 莫耳 0.1 莫耳 0.1 莫耳
Na2SO4 2Na ＋
＋ SO4
2 －
1 ： 2 ： 1
0.2 莫耳 0.4 莫耳 0.2 莫耳
故總計鈉離子有 0.5 莫耳，氫氧根離子有
0.1 莫耳，硫酸根離子有 0.2 莫耳。
35

36. 36