1. 教學流程
酸與鹼的中和反應
酸鹼中和
生活中的酸鹼中和
鹽
常見的鹽類
酸與鹼的反應3 5‧
1

2. 酸與鹼的中和反應
2

3. 鹽酸與氫氧化鈉水溶液混合
時會放出熱量，使溶液溫度
上升，屬於放熱反應。
溶液蒸乾後的白色固體是氯
化鈉，為鹽酸與氫氧化鈉水
溶液反應後所得的產物。
酸與鹼的中和反應 1/2
3
溫度
上升
鹽酸＋氫氧化鈉→氯化鈉＋
水

4. 從溶液顏色的轉變，可知加入的氫氧化鈉
溶液的量越多，錐形瓶的 pH 值越大，表
示 [OH －
] 越來越大。
酸與鹼的中和反應 2/2
4
搖晃錐形瓶後，瓶中溶液
仍為紅色，即完成滴定。

5. 酸鹼中和
5

6. 酸鹼中和：又稱為中和反應，為酸性與鹼
性溶液混合時，所發生的化學變化。
酸鹼中和反應後，會產生鹽類與水。
HCl ＋ NaOH NaCl ＋ H2O
通式：酸 ＋ 鹼 → 鹽 ＋ 水
酸鹼中和 1/7
6
酸鹼中和必放熱
酸鹼中和後的水溶液可能呈中性
、酸性或鹼性，視鹽類的性質而
定。

7. HCl ＋ NaOH NaCl ＋ H2O
H ＋
＋ Cl －
＋ Na ＋
＋ OH －
Na ＋
＋ Cl －
＋
H2O
Na ＋
、 Cl －
並未參與反應，反應前後都以
離子狀態存在，故真正參與反應的是酸中
的 H ＋
與鹼中的 OH －
，故離子反應式為：
H ＋
＋ OH －
→ H2O
酸鹼中和 2/7
7
在水中會解離
成

8. 酸鹼中和 3/7
8
氫氧化鈉
水溶液
氯化氫
鹽酸中有解離出的
H ＋
與 Cl －
，氫氧化
鈉水溶液中有解離
出的 Na ＋
與 OH －
。

9. 酸鹼中和 4/7
9
氫氧化鈉
水溶液
氯化氫
溶液中的 H ＋
會與
加入的 OH －
反應生
成水， Na ＋
與 Cl －
則沒有參與反應，
混 合
後溶液中的 H ＋
數
量減少。

10. 當溶液中由鹽酸解離
的 H ＋
數目與氫氧化
鈉解離出的 OH －
數
目相等時，表示 H ＋
與 OH －
完全中和。
酸鹼中和 5/7
10
氫氧化鈉
水溶液

11. 酸鹼中和 6/7
11
若 持 續 加 入
NaOH ，溶液中的
OH －
數目將大於 H
＋
數目，混合液將呈
鹼性，而 Na ＋
與 Cl
－
一直是以離子狀態
存在。
氫氧化鈉
水溶液

12. 如果酸或鹼的種類改變時，則會產生不同
種類的鹽。
例如硫酸和氫氧化鋇的
中和反應，反應後的溶
液出現白色沉澱物，此
沉澱物是難溶於水的硫
酸鋇（ BaSO4 ）。
酸鹼中和 7/7
12
BaSO4
H2SO4 ＋ Ba(OH)2→BaSO4 ＋ 2H2O

13. 生活中的酸鹼中和
13

14. 在生活中有許多中和反應的例子，例如受
酸雨影響的土壤變酸而不適合耕種，所以
早期農夫在收割後，常會點火燃燒稻草，
灰燼中含有鹼性的碳酸鉀（ K2CO3 ），可
中和土壤的酸性，使土質適合耕作，同時
也為土壤添加鉀肥。
生活中的酸鹼中和 1/3
14

15. 由於燃燒稻草會產生濃煙，影響周邊的行
車安全，所以法令已明訂禁止任意露天燃
燒稻草。
要中和土壤的酸性，可改為添加氧化鈣或
氧化鎂等鹼性肥料。
生活中的酸鹼中和 2/3
15

16. 人體的胃液中含有鹽酸，如果胃酸分泌過
多，會造成身體不適，若適當服用醫師處
方的胃藥，則胃藥中所含弱鹼性的物質可
中和胃酸，以減輕不適的症狀。
生活中的酸鹼中和 3/3
16
胃藥中所含有
的弱鹼性物質
，可以中和胃
酸。

17. 問題解決 被 蟻叮咬的緊急止痛法螞
17

18. 問題解決 被 蟻叮咬的緊急止痛法螞
被螞蟻叮咬而紅腫的皮膚，可透過降低
患部酸性來舒緩不適感，回想學過的概
念，哪些方式可改變物質的酸鹼性？
答：
可透過稀釋或酸鹼中和改變物質的
酸鹼性。
18

19. 問題解決 被 蟻叮咬的緊急止痛法螞
想一想學過的酸鹼中和觀念，兩人攜帶
的物品中或參考圖 3-29 生活中常見的物
質，哪些可用來減緩被螞蟻叮咬的紅腫
癢痛呢？請解釋選擇的理由。
答：
螞蟻叮咬時，其分泌的甲酸 ( 蟻酸 ) 會
使皮膚紅腫，故利用礦泉水沖洗，或塗抹
鹼性溶液 ( 如蘇打水、肥皂水或稀釋後的
氨水 ) 皆有降低酸性、減緩不適的功用。
19

20. 鹽
20

21. 自然界中有許多鹽類存在，其中可溶於水
的鹽類，如氯化鈉和氯化鎂，有一部分經
由雨水的沖刷及河水的攜帶，而流入海洋。
這類鹽的水溶液可以導電，所以也是電解
質。
難溶於水的鹽類則保留在陸地的岩石中，
例如碳酸鈣和硫酸鋇等。
鹽 1/3
21

22. 鹽 2/3
22
位於土耳其的世界遺產之一－ Pamukkale （俗
稱棉花堡），其特殊地形景觀是因為該地溫泉
水富含碳酸鹽類，在流動的過程中沉積所形成
。
By LWY

23. 除了酸鹼中和會產生鹽類外，金屬與酸作
用也可產生鹽。
鎂與鹽酸作用產生氯化鎂 (MgCl2) 和氫氣
：
Mg ＋ 2HCl MgCl2 ＋ H2
鋅與鹽酸作用生成氯化鋅 (ZnCl2) 和氫氣
：
Zn ＋ 2HCl ZnCl2 ＋ H2
鹽 3/3
23

24. 常見的鹽類
24

25. 俗稱食鹽。
易溶於水，水溶液呈中性。
可用於調味及保存食物 。
由於價格便宜，也是工業上製造金 屬鈉
、氯氣及氫氧化鈉的原料。
化 （氯 鈉 NaCl ）
25
Alicia
Nijdam

26. 現代人容易攝取過量
的食鹽而導致高血壓
等慢性疾病，低鈉鹽
則是添加氯化鉀取代
部分的氯化鈉，防止
鈉離子攝取過量。
26
知識快遞
By
macglee

27. 硫酸鈣為白色固體，難溶於水。
燒石膏的主要成分即為硫酸鈣，加水調成
糊狀後倒進模子裡，很快就會變硬，可用
來做模型、石膏像及骨折時固定用的石膏
模。
硫酸 （鈣 CaSO4 ）
27
ellenm1

28. 俗稱灰石、石灰石。
白色固體，難溶於水，是灰石、大理石和
貝殼等的主要成分，其中大理石常被用來
作為建築和雕塑的材料。
酸 （碳 鈣 CaCO3 ） 1/2
28
位於印度的泰姬馬哈陵，由大量的白色大理石建造
而成。
By LWY

29. 加熱或遇酸會產生二氧化碳（ CO2 ）。
反應式為：
CaCO3 CaO ＋ CO2↑
( 灰石 ) ( 石灰 )
CaCO3 ＋ 2HCl → CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2 ↑
酸 （碳 鈣 CaCO3 ） 2/2
29

30. 俗稱小蘇打或焙用鹼，為白色固體，易溶
於水，其水溶液呈弱鹼性。
加熱或遇酸會產生二氧化碳
(CO2) 。
一般的乾粉滅火器裡，裝有
碳酸氫鈉乾粉和氮氣鋼筒，
使用時打開鋼筒活栓，利用
高壓氮氣將乾粉噴向火源。
酸 （碳 氫鈉 NaHCO3 ）
30

31. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
1/6
1. 取約半刮勺小蘇打置入試管內，以附
有導管的橡皮塞塞住試管口後，用廣
用夾夾住且使管口略為朝下，並調整
至適當高度。另取試管裝入 5 毫升澄
清石灰水，將導管移入試管中後，以
酒精燈加熱小蘇打，觀察澄清石灰水
是否發生變化？（見下頁圖）
31

32. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
2/6
32
以酒精燈加熱裝有小蘇打的試管。

33. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
3/6
33
發現澄清石灰水變混濁
，表示有產生二氧化碳
。

34. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
4/6
2. 當不再冒泡時，先將導管移出試管後
，熄滅酒精燈。
必須先將導管移出試管，以免石灰
水回流造成汙染或試管破裂。
3. 等試管冷卻後取下橡皮塞，觀察試管
口附著液體，再以藍色氯化亞鈷試紙
檢驗液體，觀察試紙顏色是否發生變
化（見下頁圖）？
34

35. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
5/6
35
以藍色氯化亞鈷試紙檢驗試管口的液體

36. 示範實驗：小蘇打的加熱分解
6/6
36
氯化亞鈷試紙呈
藍色，表示有水
的產生。

37. 碳酸氫鈉粉末遇熱
會分解成二氧化碳
、碳酸鈉和水，因
此可以藉較重的二
氧化碳來隔絕火源
並阻斷空氣而滅火。
乾粉滅火器
37
2NaHCO3→H2O+Na2CO3 ＋ CO2↑

38. 酸 （碳 鈉 Na2CO3 ）
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白色固體，易溶於水，並生成氫氧根離
子，所以在生活中常被當作鹼性物質應
用。
碳酸鈉俗稱蘇打，常作為清潔劑中的成
分，所以又稱為洗滌鹼。

39. 例題3-10
在 25℃ 時將 NaHCO3 固體加入水中。有
關此水溶液的敘述，下列何者正確？
(A)NaHCO3 俗稱洗滌鹼
(B) 此水溶液 pH 值小於 7
(C) 此水溶液用紅色石蕊試紙檢驗不變色
(D) 加稀鹽酸於此水溶液會放熱。
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40. 例題3-10 詳解
解： (D) 。
(A)NaHCO3 俗稱小蘇打，俗稱洗滌鹼的是
Na2CO3 ； (B) 此水溶液呈鹼性， pH 值大
於 7 ； (C) 此水溶液用紅色石蕊試紙檢驗
呈藍色； (D)NaHCO3 與 HCl 反應為中和反
應，會放熱。
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41. 41