1. 教學流程
酸與鹼的實驗
酸
常見的酸與其性質
鹼
常見的鹼與其性質
常見的酸與鹼3 3‧
1

2. 酸與鹼的實驗
2

3. 遇到酸性與鹼性溶液時
會呈現不同的顏色。
同一種酸性或鹼性溶液
，若濃度不同，廣用試
紙會呈現不同的顏色。
廣用試紙
3
By Kiyok
強酸 弱酸 中性 弱鹼 強鹼

4. 鎂帶只會和鹽酸反應，鹽酸的濃度越高，反
應越激烈，生成氣體的速率越快。
酸與鹼的性質 1/3
4
By Dr.T

5. Mg ＋ 2HCl → H2 ＋ MgCl2
酸與鹼的性質 2/3
5
HCl
5mL
HCl 1 滴
＋
蒸餾水 5mL
蒸餾水
5mL
NaOH 1 滴
＋
蒸餾水 5mL
NaOH 5mL

6. 用點燃的火柴靠近反應生
成氣體會先有爆鳴聲，再
燃燒產生淡藍色火焰，表
示其中含有氫氣。
酸與鹼的性質 3/3
6

7. 酸
7

8. 電解質在水溶液中可解離出氫離子（ H ＋
）
者，稱為酸。
鹽酸溶於水時，會解離出氫離子：
HCl H ＋
＋ Cl －
醋酸溶於水時，也會解離出氫離子：
CH3COOH H ＋
＋ CH3COO －
酸 1/2
8

9. 酸 2/2
9
酸 電解質在水溶液
中可解離出氫離
子（ H ＋
）者依氫離子解離的程度
幾乎能完全解離出
氫離子（ H ＋
）者
部分解離出
氫離子（ H ＋
）者
強酸
（鹽酸、硝酸、硫酸）
弱酸
（醋酸、碳酸）

10. 大多數酸碰到活性大的金屬（鎂、鋁、
鐵、鋅）時，會產生氫氣（ H2 ）。
酸的性質 1/2
10
鎂與鹽酸反應時，會與鹽
酸中所含的氫離子發生反
應並產生氫氣。
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
H2

11. 碳酸鹽類會與酸反應，產生二氧化碳 (CO2)
氣體。
例如：碳酸鈣與酸中的氫離子發生反應，
而產生二氧化碳氣體和鈣離子等。
CaCO3 +2H+
→ CO2 + H2O + Ca2 ＋
酸的性質 2/2
11
由 CaCO3
所建造的
大理石雕
像
酸雨
CO2
CO2

12. 常見的酸及其性質
12

13. 學名為氫氯酸，氯化氫氣體溶於水中的
混合物。
反應式為 HCl → H ＋
＋ Cl －
。
實驗室中常用的鹽酸是濃度 37 ％的
氯化氫水溶液，無色、具刺激性味。
工業用的鹽酸成分含有雜質（鐵離子），
呈淡黃色，通常用來清洗金屬表面。
鹽酸 (HCl) 1/2
13

14. 打開濃鹽酸瓶蓋時，氯化氫氣體會蒸發出
來，並與空氣中的水分子結合成肉眼能見
的酸霧。大量吸入時，會傷害人體器官及
黏膜，因此使用時應避免吸入或直接碰觸
。
鹽酸為胃液的主要成分。
鹽酸 (HCl) 2/2
14

15. 硝酸為強酸。
反應式為 HNO3 → H ＋
＋ NO3
－
。
為無色液體，會腐蝕皮膚，若受
光照射會產生紅棕色有毒的二氧
化氮（ NO2 ）氣體，所以硝酸必
須用深色的玻璃瓶盛裝，
以減弱光線照射。
可與大多數金屬（金、鉑
除外）作用。
硝酸 (HNO3) 1/2
15

16. 硝酸是重要的基本化工原料，通常應用於
製造肥料、黃色炸藥（ TNT ）、硝酸鉀
（黑火藥成分）。
硝酸 (HNO3) 2/2
16

17. Cu ＋ 4HNO3 → Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ＋
2H2O
( 濃硝酸 ) ( 紅棕色 )
3Cu ＋ 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 ＋ 2NO ＋
4H2O
( 稀硝酸 ) ( 無色 )
【補充】銅與硝酸反應
17

18. 硫酸為強酸。
解離反應式： H2SO4 → 2H ＋
＋ SO4
2 －
為無色、油狀、強腐蝕性液體，沸點在
300℃ 以上，為酸中最高。
硫酸 (H2SO4) 1/3
18

19. 濃硫酸具有強烈的脫水性，可使蔗糖等碳
水化合物脫水，而形成黑色的碳。
硫酸 (H2SO4) 2/3
19
蔗糖 黑色碳
但稀硫酸不具脫水性喔 !
滴入濃硫酸

20. 稀釋濃硫酸時，會放
出大量的熱量，故應
將硫酸緩緩加入水中
並充分攪拌。
若是將水倒進硫酸，
會因瞬間放出大量的
熱，而發生爆炸式噴
濺，而造成危險。
硫酸 (H2SO4) 3/3
20
水
熱熱

21. 示範實驗：濃硫酸的脫水性 1/2
1. 取兩顆方糖放在錶玻璃中，在其中一顆
方糖上，以滴管滴加數滴濃硫酸，觀察
有什麼變化？
21

22. 示範實驗：濃硫酸的脫水性 2/2
2. 使用玻璃棒沾取少許濃硫酸，在白紙
上寫幾個字，觀察白紙有什麼變化？
3. 以稀硫酸重複步
驟 2 的操作，觀
察稀硫酸是否具
有脫水性？如果
沒有發生變化，
將紙烘乾以後再
觀察。
22

23. 鹼
23

24. 電解質在水溶液中可以解離出氫氧根離
子（ OH －
）者，稱為鹼。
氫氧化鈉在水中會解離氫氧根離子：
NaOH Na ＋
＋ OH －
氨溶於水後，會反應成銨根離子和氫氧根
離子：
NH3 ＋ H2O NH4
＋
＋ OH －
鹼 1/2
24

25. 鹼 2/2
25
鹼 電解質在水溶
液中可解離出
氫氧根離子
（ OH －
）者
依氫氧根離子
解離的程度
幾乎能完全解
離出氫氧根離
子（ OH －
）者
部分解離出
氫氧根離子
（ OH －
）者
強鹼 弱鹼
（氫氧化鈉、
氧化鈣）
（氫氧化鎂、
氨水）

26. 可以溶解油脂，可作為清潔劑。
摸起來有滑膩感，但某些鹼會腐蝕皮膚，
應避免直接碰觸。
鹼的性質
26

27. 常見的鹼及其性質
27

28. 強鹼，白色固體，俗稱燒鹼或苛性鈉。
反應式： NaOH → Na ＋
＋ OH －
具有腐蝕性，溶解在水中會放出熱。
易吸收空氣中的水氣與二氧化碳而
變質。
化 （氫氧 鈉 NaOH ）
28

29. 可用來製造肥皂和人造絲。
化 （氫氧 鈉 NaOH ）的應用
29

30. 俗稱阿摩尼亞，為弱鹼。
反應式： NH3 ＋ H2O → NH4
＋
＋ OH －
一種無色、具刺激味、比空氣輕、易溶於
水的氣體。
氨的水溶液稱為氨水 (NH4OH) ，學名為
氫氧化「銨」。
（氨 NH3 ） 1/3
30

31. 可與氯化氫氣體發生反應，生成白色煙霧
狀的氯化銨微粒。
NH3 ＋ HCl → NH4Cl
（氨 NH3 ） 2/3
31
沾滿氯化
氫水溶液
的棉花
沾滿氨水
的棉花
氯化銨

32. 氨水散發出的氨氣會使潮濕的紅色石蕊試
紙變成藍色。
（氨 NH3 ） 3/3
32

33. 強鹼，白色粉末，俗稱石灰或生石灰。
反應式： CaO ＋ H2O → Ca2 ＋
＋ 2OH
－
容易吸收空氣中的水蒸氣，常作為乾燥
劑。
化 （氧 鈣 CaO ） 1/3
33

34. 溶於水中會放出大量的熱，形成鹼性的氫
氧化鈣（ Ca(OH)2 ）水溶液，俗稱石灰水
或熟石灰。
可檢驗二氧化碳存在：
化 （氧 鈣 CaO ） 2/3
34
澄清石
灰水

35. 化 （氧 鈣 CaO ） 3/3
35
作為檳榔中的添加物，食用檳榔易引起口
腔癌等疾病，應避免食用。
白灰
紅灰

36. 例題3-6 1/2
小康整理實驗室時，發現甲、乙、丙、丁
四瓶標籤脫落的透明溶液。測試結果如下
頁表，試推測甲、乙、丙、丁四瓶分別為
何種溶液？
(A) 硫酸、鹽酸、硝酸、石灰水
(B) 硝酸、硫酸、鹽酸、石灰水
(C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水
(D) 硫酸、硝酸、氨水、醋酸。
36

37. 例題3-6 2/2
37
溶液
項目
甲 乙 丙 丁
用藍色石蕊
試紙測試
紅色 紅色 藍色 藍色
用紅色石蕊
試紙測試
紅色 紅色 藍色 藍色
觀察
照光會產
生紅棕色
氣體
能把方
糖變成
黑色
呈無色、
具有刺激
性臭味
通入二氧化碳
後，溶液 變
成白色混濁

38. 例題3-6 詳解
解： (C) 硝酸、硫酸、氨水、石灰水。
甲、乙瓶液體均能使藍色石蕊試紙變紅色
，故為酸；而丙、丁瓶液體均能使紅色石
蕊試紙變藍色，故為鹼。硝酸照光會產生
紅棕色的 NO2 氣體；濃硫酸具有脫水性，
能使方糖變成黑色的碳；氨水無色、具有
刺激性臭味；二氧化碳通入澄清石灰水後
，反應生成白色碳酸鈣沉澱。
38

39. 39