1. 教學流程
動態平衡
可逆反應
平衡移動
影響平衡移動的因素
可逆反應與平衡4 2‧
1

2. 動態平衡
2

3. 取兩個廣口瓶分別放入等量的水，將其中
一瓶加蓋，並靜置三天。
水的動態平衡 1/4
3
未加蓋
3 天前 3 天後
加蓋
3 天前 3 天後

4. 未加蓋的廣口瓶，水蒸氣會逸出瓶外，因
此蒸發速率會一直大於凝結速率，而使水
量減少。
水的動態平衡 2/4
4
3 天後

5. 加蓋的廣口瓶，水蒸氣無法逸出瓶外。最
後達成動態平衡，即蒸發速率與凝結速率
相等，所以水量不會改變。
水的動態平衡 3/4
5
3 天後

6. 動態平衡：從分子的角度來看，蒸發與凝
結以相等的速率持續進行。
水的動態平衡 4/4
6
蒸發速率＞凝結速率
未加蓋→非動態平衡
蒸發速率＝凝結速率
加蓋→動態平衡

7. 可逆反應
7

8. 如果 A 可以反應形成 B ，而 B 也可以反
應形成 A ，像這種雙向同時進行的反應，
稱為可逆反應，如：
可逆平衡與化學反應 1/2
8
KNO3 K ＋
＋ NO3
－
正反應
逆反應
代表硝酸鉀會解離成鉀離子（ K ＋
）與硝
酸根離子（ NO3
－
），鉀離子和硝酸根離
子也會結合成硝酸鉀。

9. 可逆反應可用雙箭頭 表示。
習慣上，向右反應 ( ) 稱為正反應；
向左反應 ( ) 稱為逆反應。
可逆平衡與化學反應 2/2
9
KNO3 K ＋
＋ NO3
－
正反應
逆反應

10. 溶解少許硝酸鉀
解離速率＞結合速率
完全解離。
硝酸鉀的動態平衡
10
加入硝酸鉀直到飽和
解離速率＝結合速率
達動態平衡狀態。

11. 平衡移動
11

12. 反應的平衡狀態，會因環境改變而發生變
動。例如酚酞指示劑的變色：
指示劑的平衡移動酚酞 1/2
12
加入酸
平衡移動
加入鹼
平衡移動

13. 改變溶液的酸鹼性，會造成酚酞指示劑平
衡的移動，產生新的平衡狀態。
這種因條件更動，促使已達平衡物質的量
發生改變，繼而產生新平衡的現象，稱為
平衡移動。
指示劑的平衡移動酚酞 2/2
13

14. 影響平衡移動的因素
14

15. 影響平衡移動的因素：
濃度
溫度
壓力
影響平衡移動的因素
15

16. 鉻酸鉀在水中會解離出無色的鉀離子和
黃色的鉻酸根離子。
濃度與平衡移動 1/3
16
鉻酸鉀 鉀離子
Benjah-bmm27
酸 子根離鉻鉻酸根離子
CrO4
2 －K2CrO4 K ＋
＋ CrO4
2 －

17. 將酸性水溶液加入鉻酸鉀溶液中，會產
生橘紅色的二鉻酸根離子和無色的水。
濃度與平衡移動 2/3
17
加酸 (H ＋
)
水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子
CrO4
2 －
二鉻酸根離子二鉻酸根離子
Cr2O7
2 －2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O

18. 濃度與平衡移動 3/3
18
水氫離子酸 子根離鉻鉻酸根離子
CrO4
2 －
二鉻酸根離子二鉻酸根離子
Cr2O7
2 －2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O
加入酸
[H+
] 增加
反應向右
加入鹼
[H+
] 減少
反應向左

19. 例題4-2
下列關於反應：
2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O
的敘述，何者正確？
(A) 加入鹼，顏色不會改變，不影響平衡
(B) 當溶液呈橘紅色時，加酸會變成黃色
(C) 若溶液呈黃色，表示溶液中只有 CrO4
2
－
(D)CrO4
2 －
的顏色為黃色。
19

20. 例題
解： (D)(D) 。
(A) 加入鹼會讓氫離子濃度減少，使反應向
左進行，顏色變為黃色； (B) 加入酸，反應
會向右進行，產生 Cr2O7
2 －
，顏色變為更深
的橘紅色； (C) 溶液呈黃色時，表示 CrO4
2 －
濃度比 Cr2O7
2 －
濃度大。
2CrO4
2 －
＋ 2H ＋
Cr2O7
2 －
＋ H2O
4-2 詳解
20
色黃 橘色

21. 影響平衡移動的因素：
濃度
溫度
壓力
影響平衡移動的因素
21

22. 二氧化氮為紅棕色氣體，會生成無色的四
氧化二氮氣體，並放出熱量：
溫度與平衡的移動 1/2
22
四氧化二氮 ＋ 熱量
N2O4 ＋ 熱量
二氧化氮二氧化氮
NO
2
2NO2

23. 溫度與平衡的移動 2/2
23
四氧化二氮
N2O4
＋ 熱量
二氧化氮二氧化氮
NO
2
2NO2
放入熱水
熱量增加
反應向左
NO2 含量增加
顏色變深
放入冰水
熱量減少
反應向右
NO2 含量減
少顏色變淺
常溫下的
NO2 及 N2O4
混和氣體

24. 例題4-3
在 25℃ 下，將 N2O4 置入密閉容器中，使產生
下列反應，則以下敘述何者正確？
(A) 當反應平衡時，正反應與逆反應皆停止進
行
(B) 當溫度上升時，反應向左進行
(C) 當溫度上升時， N2O4 分子數減少
(D) 當溫度上升時，容器內氣體漸變為無色。
24
N2O4(g) ＋熱量 2NO2(g)
紅棕色無色

25. 例題4-3 詳解
解： (C) 。
(A) 正、逆反應仍繼續進行，只是速
率相等； (B)(D) 當溫度上升時，反
應向右， N2O4 分子數減少， NO2 分
子數增多，容器內氣體呈紅棕色。
25

26. 影響平衡移動的因素：
濃度
溫度
壓力
影響平衡移動的因素
26

27. CaCO3 ＋
2HCl
大理石和鹽酸反應會生成氣體產物
（ CO2 ），因此壓力改變會影響此反應
的平衡。
壓力與平衡的移動 1/2
27
CaCl2 ＋ CO2 ＋
H2O
壓力變小

28. 壓力與平衡的移動 2/2
28
打開瓶蓋
壓力變小
反應達平衡
( 不再產生 CO2)
向右反應
( 產生 CO2)

29. 在一化學平衡中，當我們改變反應物或生
成物的濃度、溫度和壓力等，都會改變平
衡狀態，使平衡向正反應或逆反應的方向
進行，但經過一段時間後，當正逆反應速
率相等時，又會達到一個新的平衡。
總結
29

30. 30