1. 1 ． 1 化學反應
1. 一般化學反應皆遵守質量守恆。
反應前
所有物質總質量
反應後
所有物質總質量
＝

2. 2. 碳酸鈉與氧化鈣反應，生成氯化鈉與碳酸鈣
沉澱，實驗前、後質量不變。
Na2CO3 ＋ CaCl2→2NaCl ＋ CaCO3
1 ． 1 化學反應
白色
沈澱

3. 1 ． 1 化學反應
3. 碳酸鈣與鹽酸反應，生成氯化鈣、水與二氧
化碳。
4. 若在未密閉的容器中反應，反應後質量會減
少，是因為生成的二氧化碳逸散到空氣中。
氣體
CaCO3 ＋ 2HCl→CaCl2 ＋ H2O ＋ CO2

4. 1 ． 1 化學反應
5. 鋼絲絨在空氣中燃燒後變重，是因為鐵與空
氣中的氧化合形成氧化鐵。
鐵 ＋ 氧 → 氧
化鐵
重 量 增 加

5. 1 ． 2 細數原子與分子
6. 國際上以質量數 12 的碳原子（ C-12 ）質量
作
為比較標準，定其原子量為 12 。
7. 分子中所含原子的原子量總和即為分子量。分子量 ＝ 原子量總
和

6. 1 ． 2 細數原子與分子
8. 莫耳︰表示物質粒子數的計量單位。
1 莫耳≒ 6×1023
個粒子
亞佛加厥數

7. 1 ． 3 化學計量
9. 化學反應式的書寫流程︰
(1) 以適當的化學式表示反應物與生成物。
(2) 用箭號「→」表示反應進行方向，箭號左
邊是反應物，右邊是生成物。反應物與
生
成物不只一種時，以「＋」連接。

8. 1 ． 3 化學計量
(3) 平衡反應式：為使化學反應式能符合質量
守恆定律，必須在各化學式前加上係數
，
使箭號兩邊同種原子的數目相等。
(4) 若實驗在某種條件下進行，可在箭號上方
或下方加註說明，例如：
2H2O2 2H2O ＋ O2
MnO2

9. 1 ． 3 化學計量
10. 一個是否會反應必須根據實驗的結果決定
。
因此化學反應式是用來表達實驗結果，不
可
憑空杜撰。
11. 碳在空氣中完全燃燒會生成二氧化碳，化
學反應式表示如下：C ＋ O2 → CO2

10. 1 ． 3 化學計量
12. 化學反應式除了可以表示反應前、後的物
質種類，還可以表示參與反應的物質間，
粒子數量與質量的變化關係。

11. 1 ． 3 化學計量
13. 反應式︰ 2H2 ＋ O2 → 2H2O
平衡後氫、氧與水的反應式係數比
＝ 2 ： 1 ： 2
＝分子數比
＝莫耳數比
2 個氫分子
2 莫耳氫分子
1 個氧分子
1 莫耳氧分子
2 個水分子
2 莫耳水分子