Laporan praktikum kimia instrumentasi tentang penetapan rumus dan tetapan kestabilan ion kompleks menggunakan metode variasi kontinu. Mahasiswa melakukan serangkaian percobaan dengan membuat larutan ion logam dan ligan dengan variasi perbandingan konsentrasi untuk menentukan banyaknya mol ion ligan dalam kompleks terbentuk. Data serapan diukur pada berbagai panjang gelombang untuk membuat grafik dan menentukan perbandingan stoikiometri

1. LAPORAN PRAKTIKUM
KIMIA INSTRUMEN
“PENETAPAN RUMUS DAN TETAPAN KESTABILAN ION
KOMPLEKS”
KELOMPOK 4
NAMA :TRI YULIANDA
NIM :F0A012010
PRODI :KIMIA INDUSTRI
FAKULTAS SAINS DAN TEKNOLOGI
UNIVERSITAS JAMBI
JAMBI
2014

2. PERCOBAAN 5
PENETAPAN RUMUS DAN TETAPAN KESTABILAN ION KOMPLEKS
I.Tujuan
Mengetahui rumus tetapan kestabilan ion kompleks
II. Dasar Teori
Suatu kompleks yang terbentuk antara logam M dengan ligan X sesuai persamaan :
M2+ + aX [MXa]2+
dapat ditentukan nilai anya dengan metode Job’s atau metode variasi kontinue. Jika a
memiliki harga satu, maka larutan dengan konsentrasi sama dari logam dan ligan akan
bereaksi dengan perbandingan mol yang sama dan akan didapatkan konsentrasi kompleks
yang relatif tinggi dalam larutan. Akan tetapi jika dibuat larutan dengan mencampurkan
dengan perbandingan [M] : [X] = 1 : 2 maka logam yang tersedia tidak akan cukup untuk
bereaksi dengan ligan yang tersedia dan akibatnya hanya memberikan konsentrasi kompleks
yang relative rendah.
Jika perbandingan stoikiometri kompleks yang terbentuk [M] : [X] = 1 : 2 (bentuk
kompleks MX2), maka konsentrasi maksimum kompleks akan diperoleh jika larutan dibuat
dengan mencampurkan logam dan ligan dengan perbandingan [M] : [X] = 1 : 2. Untuk
menentukan perbandingan stoikiometri tersebut dapat digunakan metode Job’s.
Dibuat sejumlah larutan ion logam dan larutan ligan dengan perbandingan tertentu.
Tiap-tiap larutan ion logam dan ligan mencerminkan sifat karakteristik kompleks tertentu
MXa. Dalam percobaan ini akan ditentukan banykanya mol ion ligan CNS- dalam ion
kompleks Fe(CNS)63- yang menunjukkan serapan maksimum pada λmaks 480 nm. Ion Fe3+
dengan ion CNS- dalam suasana asam membentuk ion kompleks yang stabil berwarna merah
sesuai dengan reaksi :
Fe3+ + n CNS- + H+ [Fe(CNS)n]3-n

3. dengan n = 1, 2, 3, ……….. 6 tergantung perbandingan konsentrasi ion-ion Fe3+ dan ion
CNSnya. Dari perbandingan fraksi mol M2+ dan fraksi mol L serta absorbansi campuran
larutan dapat dibuat suatu grafik yang selanjutnya dapat digunakan untuk menentukan
perbandingan mol M2+ dan mol L, misalnya seperti ditunjukkan oleh Grafik berikut :
Menentukan banyaknya mol ion ligan CNS- dalam ion kompleks [Fe(CNS)6]3- dengan
metode variasi kontinue.
Dengan metode ini, perlu dibuat suatu seri larutan ion kompleks yang konsentrasi
masingmasing penyusunnya yaitu larutan ion Fe3+ dan larutan KCNS divariasi, tetapi
jumlahnya dibuat tetap; kemudian masing-masing serapannya diukur pada panjang
gelombang tetap = 480 nm, dan pada temperatur tetap ( suhu kamar)
Selanjutnya dibuat grafik peradaan antara serapan yang diukur dan serapan campuran
jika tidak terjadi reaksi vs mol – fraksi salah satu pereaksi. Oleh karena dalam hal ini mol –
faksi dengan fraksi volume yaitu VM/(VM+VL), dimana VM adalah larutan kation, sedang
VL adalah volume larutan ligan, maka grafik tersebut akan menunjukkan suatu maksimum
(atau suatu minimum jika serapan kompleks lebih kecil daripada serapan campuran) pada
perbandingan volume VM/VL, sesuai dengan perbandingan mol antara kation dan anion
dalam kompleks.
(Tim Kimia Anorganik II, 2013)
Penentuan kadar secara spektrofotometri sinar tampak dilakukan dengan mengukur
absorbansi maksimum. Apabila senyawa fisik tidak berwarna maka senyawa diubah dulu
menjadi senyawa berwarna melalui reaksi kimia dan absorbansi ditentukan dalam daerah
sinar tampak . Variasi kontinyu merupakan suatu cabang ilmu kimia yang sangat penting
karena dapat menentukan dan melakukan suatu proses perubahan-perubahan secara fisika
maupun kimia yang dapat kita amati melalui variasi kontinyu.

4. Metode variasi kontinyu yang dikemukakan oleh Job dapat menimbulkan kondisi optimum
pembentukan dan konstanta kestabilan senyawa kompleks yang mengandung konsentrasi ion
logam maupun konsentrasi ligan divariasikan.
Metode Job dilakukan dengan pengamatan terhadap kuantitas molar pereaksi yang
berubah-ubah, namun molar totalnya sama. Sifat fisika (massa, volume, suhu, daya serap)
diperiksa dan perubahannya digunakan untuk meramal stoikiometri sistem. Dari grafik aluran
sifat fisik terhadap kuantitas pereaksi, akan diperoleh titik maksimal atau minimal yang
sesuai dengan titik stoikiometri sistem yang menyatakan peerbandingan pereaksi dalam
senyawa.
(Ewing, 1985)
Kemampuan ion kompleks melakukan reaksi yang mengahasilkan pergantian satu
atau lebih ligan dalam lingkungan koordinasinya oleh yang lain disebut kelabilan. Kompleks
inert adalah yang reaksi pergantian ligannya cukup lambat. Dengan cara memasukkan
bersama-sama zat pereaksi di dalam wadah
(Cotton, 1989)
Proses pembentukan senyawa kompleks koordinasi adalah perpindahan satu atau
lebih pasangan elektron dari ligan ke ion logam. Jadi, ligan bertindak sebagai pemberi
elektron dan ion logam sebagai penerima elektron. Sebagai akibat dari perpindahan kerapatan
elektron ini, pasangan elektron menjadi kepunyaan bersama antara ion logam dan ligan,
sehingga terbentuk ikatan pemberi penerima elektron. Keadaan-keadaan antara mungkin saja
terjadi, namun jika pasangan elektron itu terikat kuat pada kedua sarah tersebut, maka ikatan
kovalen sejati dapat terbentuk.
Bergantung pada susunan elektronnya, ion logam dapat menerima sejumlah pasangan
elektron, sehingga ion logam itu dapat berikatan koordinasi dengan sejumlah ligan. Jumlah
ligan yang dapat diikat oleh ion logam itu disebut bilangan koordinasi senyawa kompleks.
(Sunarya, 2003)
Spektrofotometer adalah alat yang terdiri atas spektrometer dan fotometer.
Spektrometer menghasilkan sinar dari spektrum dengan panjang gelombang tertentu dan

5. fotometer adalah alat untuk mengukur intensitas cahaya yang ditransmisikan atau diabsorpsi.
Jadi spektrofotometer digunakan untuk mengukur energi secara relatif jika energi tersebut
ditransmisikan, direfleksikan atau diemisikan sebagai fungsi dari panjang gelombang.
(Khopkar, 1990)
Satu ion (molekul) kompleks terdiri dari satu atom pusat dengan sejumlah ligan yang
terikat erat dengan atom pusat. Atom pusat ditandai dengan bilangan koordinasi. Suatu angka
bulat yang ditunjukkan dengan ligan monodentat yang dapat membentuk kompleks stabil
dengan atom pusat. Pembentukan kompleks dalam analisis anorganik kualitatif sering trelihat
dalam pemisahan dan identifikasi.
Salah satu fenomena yang paling umum muncul jika ion kompleks terbentuk adalah
adanya perubahan warna d dalam larutan. Fenomena lain yang yang terlihat jika adalah
kenaikan kelarutan. Banyak endapan yang dapat melarut karena pembentukan kompleks.
Kemampuan ion kompleks melakukan reaksi yang mengahasilkan pergantian satu
atau lebih ligan dalam lingkungan koordinasinya oleh yang lain disebut kelabilan. Kompleks
inert adalah yang reaksi pergantian ligannya cukup lambat. Dengan cara memasukkan
bersama-sama zat pereaksi di dalam wadah.
(Sukardjo, 1997)

6. IV. HASIL DAN PEMBAHASAN
4.1 Data-data perhitungan
Variasi : I
λ A %T
325 2,723 0,2
335 2,462 0,3
345 2,184 0,7
355 2,004 1,0
365 1,253 5,6
375 0,894 12,8
385 0,462 34,5
395 0,141 72,5
Variasi : 2
λ A %T
325 2,248 0,5
335 1,882 1,3
345 1,583 2,6
355 1,409 4,1
365 0,662 22,2
375 0,305 50,4
385 0,007 98,4
395 0,008 48,2

7. Variasi : 3
Λ A %T
325 0,976 0,1
335 2,610 0,1
345 2,305 0,5
355 2,139 0,7
365 1,426 3,8
375 1,078 8,3
385 0,653 22,3
395 0,333 46,4
405 0,069 85,4
Variasi : 4
Λ A %T
325 3,095 0,1
335 2,782 0,2
345 2,452 0,4
355 2,522 0,5
365 1,608 2,5
375 1,274 5,3
385 0,846 14,3
395 2,531 29,4
405 2,274 52,3
415 0,283 83,0

8. Variasi : 5
Λ A %T
325 3,279 0,1
335 2,831 0,2
345 2,559 0,4
355 2,441 0,5
365 1,732 2,5
375 1,406 5,3
385 0,984 14,3
395 0,670 29,4
405 0,413 52,3
415 0,224 83,0
425 0,116 76,2
435 0,057 87,6
Variasi : 6
Λ A %T
325 3,541 0,0
335 3,099 0,1
345 2,825 0,1
355 2,721 0,2
365 2,012 1,0
375 1,702 2,0
385 1,294 5,1
395 0,984 11,2
405 0,728 18,7
415 0,535 29,2
425 0,420 38,0
435 0,355 44,1
445 0,053 88,5
455 0,001 90,8

9. Variasi : 7
Λ A %T
325 3,649 0,0
335 3,116 0,1
345 2,852 0,1
355 2,731 0,2
365 2,052 0,9
375 1,757 1,8
385 1,360 4,4
395 1,055 8,8
405 0,799 15,9
415 0,602 25,0
425 0,474 33,5
435 0,396 40,2
445 0,075 84,1
455 0,005 98,9
Variasi : 1 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,586 0,0
335 3,370 0,0
345 3,143 0,1
355 3,011 0,1
365 2,232 0,6
375 1,692 1,3
385 1,464 3,4
395 1,147 7,1
405 0,882 13,1
415 0,673 10,9

10. 425 0,351 28,2
435 0,472 33,7
445 0,156 64,7
455 0,081 81,8
Variasi : 2 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,615 0,0
335 3,122 0,0
345 3,899 0,1
355 2,915 0,1
365 2,166 0,7
375 1,820 1,5
385 0,375 4,0
395 1,072 8,5
405 0,803 15,8
415 0,596 25,4
425 0,465 34,3
435 0,394 41,2
445 0,064 85,3
Variasi : 3 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,356 0,0
335 3,112 0,1
345 2,885 0,1

11. 355 2,789 0,2
365 2,003 1,0
375 1,680 12,1
385 1,265 5,4
395 0,951 11,2
405 0,689 28,5
415 0,488 32,8
425 0,359 43,7
435 0,279 52,6
Variasi : 4 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,564 0,0
335 3,125 0,1
345 2,915 0,1
355 2,956 0,2
365 2,550 0,9
375 1,735 1,8
385 1,327 4,9
395 1,014 9,9
405 0,752 17,7
415 0,548 28,3
425 0,419 38,1
435 0,338 46,0
445 0,044 90,4
Variasi : 5 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,258 0,1
335 3,037 0,1
345 2,853 0,1
355 2,704 0,2

12. 365 2,002 1,0
375 1,696 2,0
385 1,260 5,1
395 0,985 5,4
405 0,727 18,8
415 0,528 29,6
425 0,401 39,7
435 0,323 47,6
445 0,009 98,0
Variasi : 6 (tidak menggunakan asam sulfosalisilat)
Λ A %T
325 3,327 0,1
335 3,016 0,1
345 3,824 0,2
355 2,766 0,2
365 2,018 1,0
375 1,723 1,9
385 1,325 4,7
395 1,020 9,6
405 0,761 17,3
415 0,561 27,5
425 0,452 37,0
435 0,351 37,6
445 0,034 92,5

13. y = -46.04x + 17903
R² = 0.9161
3,500
3,000
2,500
2,000
1,500
1,000
500
0
-500
Variasi : I
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
y = -37.267x + 14306
R² = 0.8646
2,500
2,000
1,500
1,000
500
0
-500
-1,000
Variasi : 2
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang gelombang
Linear ()
y = -22.502x + 9275.1
R² = 0.3117
3000
2500
2000
1500
1000
500
0
-500
Variasi : 3
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()

14. y = -23.585x + 10580
R² = 0.413
3,500
3,000
2,500
2,000
1,500
1,000
500
0
Variasi : 4
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
y = -34.359x + 14244
R² = 0.8732
3,500
3,000
2,500
2,000
1,500
1,000
500
0
-500
-1,000
Variasi : 5
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
y = -31.001x + 13318
R² = 0.8735
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
-2,000
Variasi : 6
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()

15. y = -31.282x + 13527
R² = 0.9184
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
Variasi : 7
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
Variasi : 1 (tidak menggunakan
y = -32.88x + 14227
R² = 0.9144
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
sulfosalisilat)
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panajng Glombang
Linear ()
Variasi : 2 (tidak menggunakan asam
y = -36.66x + 15546
R² = 0.8426
5,000
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
-2,000
sulfosalisilat)
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()

16. Variasi : 3 (tidak menggunakan asam
y = -36.884x + 15440
R² = 0.92
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
sulfosalisilat)
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
Variasi : 4 (idak menggunakan asam
y = -34.812x + 14879
R² = 0.9311
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
sulfosalisilat)
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()
Variasi : 5 (tidak menggunakan asam
y = -32.943x + 13976
R² = 0.8968
4,000
3,000
2,000
1,000
0
-1,000
sulfosalisilat)
0 100 200 300 400 500
Absorbansi
Panjang Gelombang
Linear ()

17. DAFTAR PUSTAKA
Chairil Anwar. 2003. Hand Out Pelatihan Instrumentasi GC-MS, NMR, FT-IR,UV-Vis dan X-RD.
Jurusan Kimia. FMIPA. Universitas Gadjah Mada :Yogyakarta
Herrick, Richard S. 1984. Rates of Halogen Atom Transfer to Manganese Carbonyl Radicals.
Sumar Hendayana, dkk. 1994. Kimia Analitik Instrumen. Edisi Kesatu. IKIPSemarang Press.
Semarang

18. DAFTAR ISI
DAFTAR ISI ........................................................................................... i
I. TUJUAN ............................................................................................ 1
II. LANDASAN TEORI ........................................................................ 1
III. METODOLOGI PERCOBAAN ....................................................... 4
3.1 Alat dan Bahan ............................................................................ 5
3.2 Skema Kerja ................................................................................ 5
IV. HASIL DAN PEMABAHASAN...................................................... 7
4.1 Hasil ............................................................................................ 7
4.2 Pembahasan ................................................................................. 18
V. KESIMPULAN
Kesimpulan........................................................................................ 20
DAFTAR PUSTAKA
LAMPIRAN