1. SPEKTROFOTOMETER INFRA MERAH (SPEKTOFOTOMETER IR)
HORIBA
Oil Content Analyzer OCMA 350
BAB III
METODE PENELITIAN
A. Tempat & Waktu Penelitian
Penelitian ini dilakukan di Laboratorium Produksi Pertamina EP ASSET
Cirebon pada tanggal 7 Juli- 6 Agustus 2014.
B. Objek Penelitian
Objek penelitian ini ialah alat Spektrofotometer Infra Merah dengan tipe Horiba
Oil Content Analyzer OCMA 350. Spektrofotometer Infra Merah merupakan alat yang
digunakan untuk mengetahui konsetrasi minyak dalam sampel yang dicampur dengan
menggunakan solvent tertentu yang didasarkan pada prinsip kerja yaitu pada interaksi
molekul dengan radiasi elektromagnetik yang berada pada daerah panjang gelombang
0,75 – 1.000 µm atau pada Bilangan Gelombang 13.000 – 10 cm-1
C. Alat dan Bahan
Alat yang digunakan ialah seperangkat S-IR yaitu Horiba Oil Content Analyzer
OCMA 350 serta sampel........
D. Prosedur Penelitian
Pengoperasian Spektrofotometer Infra Merah dengan tipe Horiba Oil Content
Analyzer OCMA 350 terdapat dalam buku panduan yang tersedia untuk tiap-tiap alat
pada Laboratorium Pertamina diantaranya:
Pertama-tama gas di buka terlebih dahulu, kemudian kompresor, lalu ducting,
main unit, dan komputer secara berurutan.
1) Di buka program SSA (Spectrum Analyse Specialist), kemudian muncul perintah
”apakah ingin mengganti lampu katoda, jika ingin mengganti klik Yes dan jika tidak
No”

2. E. TEKNIK ANALISIS DATA
Daa yang didapatkan dengan penggunaan alat ini beruapa nilai absobansi, transmitasi
danatau konsetrasi dari
Sebagai pelengkap untuk memperoleh informasi struktur dari senyawa melalui
interpretasi. Spektrum IR dapat dipakai tabel korelasi IR (Tabel 1) yang memuat
informasi dimana gugus fungsional menyerap.
Ini umumnya berguna untuk mengklasifikasi seluruh daerah kedalam tiga sampai
empat daerah yang lebar. Salah satu cara ialah dengan mengkategorikan sebagian daerah
IR dekat (0,7-2,5 μ); daerah fundamental (2,5-5,0 μ); dan daerah IR jauh (50-500 μ). Cara
yang lain adalah dengan mengklasifikasikannya sebagai daerah sidik jari (6,7-14 μ). Dari
kedua klasifikasi ini tampak bahwa dalam kategori kedua semua daerahnya adalah
fundamental, dan ini paling banyak digunakan.
a) Daerah ulur hidrogen (3700-2700 cm-1). Puncak terjadi karena vibrasi ulur dari

3. atom hidrogen dengan atom lainnya. Frekuensinya jauh lebih besar sehingga
interaksi dapat diabaikan . Puncak absorpsi timbul pada daerah 3700-3100 cm-1
karena vibrasi ulur dari O-H atau N-H. ikatan hidrogen menyebabkan puncak
melebar dan terjadi pergeseran kearah bilangan gelombang yang lebih pendek .
Sedangkan vibrasi C-H alifatik timbul pada 3000-2850 cm-1. Perubahan struktur
dari ikatan C-H akan menyebabkan puncak bergeser kearah yang maksimum.
Ikatan C=H timbul pada 3300 cm-1. Hidrogen pada gugus karbonil aldehid
memberikan puncak pada 2745-2710 cm-1. Puncak vibrasi ulur CH dapat
didefinisikan dengan mengamati atom H oleh deuterium.
b) Pada daerah ikatan rangkap tiga (2700-1850 cm-1), gugus-gugus yang
mengabsorpsi terbatas, seperti untuk vibrasi ulur ikatan rangkap terjadi pada
daerah 2250-2225 cm-1 (Misal : untuk –C=N pada 2120 cm-1, -C-=N- pada 2260
cm-1). Puncak untuk SH adalah pada 2600-2550 cm-1 untuk pH pada 2240-2350
cm-1 dan SiH pada 2260-2090 cm-1
.
c) Pada daerah ikatan rangkap dua (1950 – 1550 cm-1), vibrasi ulur dari gugus
karbonil dapat dikarakteristikkan di sini, seperti aldehid, asam, aminola, karbonat,
semuanya mempunyai puncak pada 1700 cm-1. Ester, halida-halida asam,
anhidrida-anhidida asam, mengabsorpsi pada 1770-1725 cm-1. Konjugasi
menyebabkan puncak absorpsi menjadi lebih rendah sampai 1700 cm-1. Puncak
yang disebabkan oleh vibrasi ulur dari –C=C- dan C=N terletak pada 1690-1600
cm-1, berguna untuk identifikasi olefin. Cincin aromatik menunjukkan puncak
dalam daerah 1650-1450 cm-1, yang dengan derajad substitusi rendah (low degree
of substitution) menunjukkan puncak pada 1600, 1580, 1500, dan 1450 cm-1.
d) Daerah sidik jari berada pada 1500-1700 cm-1, dimana sedikit saja perbedaan
dalam struktur dan susunan molekul, akan menyebabkan distribusi puncak
absorpsi berubah. Dalam daerah ini, untuk memastikan suatu senyawa organik
adalah dengan cara membandingkan dengan perbandingannya. Pita absorpsi
disebabkan karena bermacam-macam interaksi, sehingga tidak mungkin dapat
menginterpretasikan dengan tepat.
Analisis Kuantitatif dengan IR
Dalam penentuan analisis kuantitatif dengan IR digunakan hukum Beer. Kita
dapat menghitung absortivitas molar (ε) pada panjang gelombang tertentu, dimana salah
satu komponennya mengabsorpsi dengan kuat sedang komponen lain lemah atau tidak
mengabsorpsi. Absorbansi zat yang tidak diketahui jumlahnya ditentukan pada panjang
gelombang ini secara simultan. Hukum Beer tidak dapat digunakan pada nilai absorbansi
yang tinggi. Oleh karena itu digunakan metode empiris.
Metode Base line (gambar) adalah untuk menyeleksi pita absorpsi yang dianalisa
tidak jatuh kembali pada pita komponen yang dianalisis. Jika Po menunjukkan intensitas
sinar yang didapat denagan cara menarik garis lurus tangensial pada kurva spektrum
absorpsi pada pita absorpsi yang dianalisis. Transmitan P, diukur dari titik absorpsi
maksimum. Kurva kalibrasi didapat dengan cara menyalurkan nilai log (Po/Pt) terhadap
konsentrasi.
Karena pita IR yang sempit, menyebabkan deviasi dari hukum Beer (yang dapat
menyebabkan hubungan antara absorbansi dan konsentrasi menjadi tidak linier)
kemungkinan kecil. Analisis kuantitaifnya ditunjukkan pada
Percobaan penggunaan alat Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350 diantaranya
ialah:
1. Percobaan pembuatan larutan standar pengganti S-316
 Alat dan bahan

4. a) Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350
b) TCE (Thetra Chloro Ethylene)
c) Cell
d) Cell cap
e) Microsyringe (25μl)
f) B- Heavy Oil
g) Gelas ukur
h) Pipet
i) Labu ukur 50 ml.
 Langkah kerja
a) Memanaskan alat Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350 dengan
menekan tombol power “ON” ±30-45 menit hingga alarm berbungi dan
lampu “warm up” mati yang menandakan alat siap digunakan karena
keadaannya telah stabil.
b) Membuat larutan TCE dan B-Heavy oil dengan konsentrasi 1000 ppm, 400
ppm dan 280 ppm. Untuk proses pengenceran ini akan dibahas dalam
analisis hasil percobaan.
c) Apabila telah stabil maka , menuangkan solvent TCE pada cell dan
diletakkan pada cell control. Dengan memilih tombol absorbansi maka
pada layar output akan ditampilkan nilai nilai absorbansi, karena TCE
dianggap larutan standar maka harus bernilai nol.
d) Memasukkan larutan standar yaitu rentang nilai paling kecil yaitu nol
(TCE murni). Pengenolan dilakukan dengan menekan tombol “zero cal”.
e) Melakukan pencampuran dengan mengencerkan 11 μl B-Heavy oil dengan
50 ml TCE sehingga memilki konsetrasi 1000 ppm dan ini akan terbaca
pada Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350 dengan nilai 200 dengan
menekan tombol “span cal” dan didapatkannilai absorbansinya ialah 0,294.
f) Mengencerkan 20 ml larutan dengan konsentrasi 1000 ppm dengan solvent
hingga volumenya menjadi 80 ml sehingga konsentrasinya menjadi 400
ppm.
g) Larutan kedua ini dimasukkan kedalam cell kemudian akan ditampilkan
pada layar Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350 nilai absorbansinya.
h) Mengulangi langkah f dan g untuk nilai konsentrasi 280 ppm.

5. i) Mencatat semua hasil yang terbaca serta dilakukan analisis data.
 Analisis data
Didapatkan data:
Nilai Standar Absorbansi Nilai Alat
0,0 0,000 0,0
280,0 0,070 47,3
400,0 0,114 77,8
1000,0 0,294 200
Dari data tabel di atas akan diplot menjadi grafik dengan variabel bebas (sumbu x )
merupakan nilai standar dan variabel terikat (sumbu y) ialah nilai absorbansinya yaitu sebagai
berikut:
Dari hasil plot grafik di atas akan diperoleh informasi diantaranya ialah:

6. 1) Solvent TCE mampu dideteksi oleh Horiba Oil Content Analyzer OCMA 350
sebagaimana yang diketahui bahwa solvent yang biasanya dan yang dapat dideteksi
ialah S-316.
2) Setelah dilakukan analisis secara grafik didapatkan hasil plot analisis dengan nilai
koefisien korelasinya (R) mendekati satu yaitu 0,998. Hal ini menandakan bahwa
hasil yang didapatkan akurat.
3) Nilai absorbansi linear terhadap perubahan nilai standarnya atau ppm.
4) Nilai standar diperoleh secara analisis dari hasil perhitungan pengenceran sedangakan
pada alat nilai 1000 ppm akan terbaca 200, 400 ppm terbaca 77,8 dan 280 ppm akan
terbaca 47,3.
5) Jadi nilai
Radiasi elektromagnetik dikemukakan pertama kali oleh James Clark Maxwell, yang
menyatakan bahwa cahaya secara fisis merupakan gelombang elektromagnetik, artinya
mempunyai vektor listrik dan vektor magnetik yang keduanya saling tegak lurus dengan arah
rambatan.
PEMBAHASAN
Cahaya terdiri dari berbagai frekuensi elektromagnetik yang berkesinambungan yang
berbeda. Radiasi inframerah adalah salah satu bagian dari spektrum elektromagnetik yang
terletak antara cahaya tampak dan gelombang mikro. Spektroskopi inframerah adalah sebuah
metode analisis instrumentasi pada senyawa kimia yang menggunakan radiasi sinar
inframerah. Spektroskopi infra merah berguna untuk mengetahui gugus fungsi yang terdapat
pada senyawa organik. Bila suatu senyawa diradiasi menggunakan sinar infra merah, maka
sebagian sinar akan diserap oleh senyawa, sedangkan yang lainnya akan diteruskan.
Interaksi inframerah dengan materi yakni mateial mempunyai kemampuan menyerap radiasi
elektromagnetik dalam daerah spektrum inframerah. Spektrum infra merah memilki daerah
radiasi yang terdiri dari kisaran:
a) Daerah IR dekat (12800-4000 𝑐𝑚−1
; 3,8-1,2𝑥 1014
𝐻𝑧; 0,78-2,5 μm)
b) Daerah IR tengah (4000-200 𝑐𝑚−1
; 0,012-6𝑥 104
𝐻𝑧; 2,5-50 μm)
c) Daerah IR jauh(200-10 𝑐𝑚−1
; 60-3𝑥 101
𝐻𝑧; 50-1000 μm)

7. Daerah yang biasanya digunakan untuk keperluan praktis yaitu pada daerah IR
tengah.
Interaksi sinar infra merah dengan molekul dapat digambarkan:
Dasar Spektroskopi Infra Merah dikemukakan oleh Hooke dan didasarkan atas
senyawa yang terdiri atas dua atom atau diatom yang digambarkan dengan dua buah
bola yang saling terikat oleh pegas seperti tampak pada gambar disamping ini. Jika
pegas direntangkan atau ditekan pada jarak keseimbangan tersebut maka energi
potensial dari sistem tersebut akan naik.
Setiap senyawa pada keadaan tertentu telah mempunyai tiga macam gerak, yaitu :
1. Gerak Translasi, yaitu perpindahan dari satu titik ke titik lain.
2. Gerak Rotasi, yaitu berputar pada porosnya, dan
3. Gerak Vibrasi, yaitu bergetar pada tempatnya.
Bila ikatan bergetar, maka energi vibrasi secara terus menerus dan secara
periodik berubah dari energi kinetik ke energi potensial dan sebaiknya. Jumlah energi
total adalah sebanding dengan frekwensi vibrasi dan tetapan gaya ( k ) dari pegas dan
massa ( m1 dan m2 ) dari dua atom yang terikat. Energi yang dimiliki oleh sinar infra
merah hanya cukup kuat untuk mengadakan perubahan vibrasi.
Sebagaimana kita ketahui bahwa atom-atom dalam molekul selalu mengalami
vibrasi. Getaran tom dalam molekul (frekuensi getaran) dapat digambarkan dalam
tingkat energi vibrasi, saat molekul menyerap energi infra merah maka molekul
tersebut akan tereksitasi ke tingkat energi yang lebih tinggi. Dimana, frekuensi radiasi
yang diserap oleh molekul haruslah sama dengan frekuensi getaran molekul.
Bila dibandingkan dengan daerah UV-Vis, dimana energi yang dalam daerah
ini dibutuhkan untuk transisi elektron maka energi infra merah hanya terbatas pada
perubahan energi setingkat molekul. Untuk ingkat molekul, perbendaan untuk vibrasi
dan rotasi digunakan untuk mengabsorbsi sinar infra merah. Jadi untuk dapat
mengabsorbsi, molekul harus memilki perubahan momen dipol sebagai akibat dari
rotasi dan vibrasi. Berarti radiasi medan listrik yang berubah-ubah akan berinteraksi

8. dengan molekul dan akan menyebabkan perubahan amplitudo salah satu gerakan
molekul.
Spesifikasi Alat Horiba oil Content Analyzer OCMA 350
Alat ini merupakan salah satu betuk spektrofotometer infra merah yang menggunakan B–
heavy oil sabagai standar minyak. B-heavy oil yaitu suatu asphaltic yang mengandung
asphalten dan resin, solar (dengan kandungan utama saturated hidrokarbon (parafinik),
aromatic hidrokarbon, dan sedikit naphtalen), dan cutting oil Victor-2000 FR-165 S (dengan
kandungan utama naphtenic atau parafinik oil chloroparafinik serta sedikit aditif), pelarut S-
316 (polymer dari chlorotrifluoroethylen).
Serapan ini diakibatkan karena molekul senyawa organik mempunyai ikatan yang dapat
bervibrasi.Vibrasi molekul dapat dialami oleh semua senyawa organik, namun ada beberapa
yang tidak terdeteksi oleh spektrometri IR. Masing-misang ikatan akan mempunyai sifat yang
khas. Berikut akan dijelaskan alat spektroskopi infra merah.
. Rentang panjang gelombang inframmerah yang digunakan untuk tujuan anlisis adalah
2,5x10-6 m sampai dengan 16x10-6 m. Satuan yang digunakan dalam spektroskopi inframerah
adalah mikrometer dan bilangan gelombang. Namun para ahli kimia lebih banyak
menggunakan satuan bilangan gelombang yaitu cm-1. Nilai 2,5-16 μ sama dengan 4000-625
cm-1.
Prinsip Kerja Spektroskopi IR

9. Jika radiasi inframerah dikenakan pada sampel senyawa organik, beberapa frekuensi bisa
diserap oleh senyawa tersebut. Jumlah frekuensi yang melewati senyawa diukur sebagai
transmitansi.
Sebuah persentase transmitansi bernilai 100 jika semua frekuensi diteruskan senyawa tanpa
diserap. Dalam prakteknya, hal itu tidak pernah terjadi. Dengan kata lain selalu ada serapan
kecil, dan transmitansi tertinggi hanya sekitar 95%. Dalam spektrum inframerah, akan
terdapat suatu grafik yang menghubungkan bilangan gelombang dengan persen transmitansi.
Berikut adalah contoh spektrum IR senyawa 2-heksanol.
Untuk tujuan determinasi gugus fungsi, pengamatan pertama kali ditujukan pada puncak yang
berada di daerah bilangan gelombang 4000-1500 cm-1. Daerah sebelah kanan 1500cm-
1 disebut dengan daerah sidik jari (fingerprint region). Daerah sidik jari akan sangat khas
untuk masing-masing senyawa.
Bila radiasi infra merah dilewatkan melalui suatu cuplikan, maka molekulmolekulnya
dapat menyerap (mengabsorpsi) energi dan terjadilah transisi diantara tingkat
vibrasi (ground state) dan tingkat vibrasi tereksitasi (excited state). Contoh suatu ikatan
C – H yang bervibrasi 90 triliun kali dalam satu detik harus menyerap radiasi infra merah
pada frekuensi tersebut (9,0 x 1013 Hz, 3000 cm –1) untuk pindah ke tingkat vibrasi
tereksitasi pertama. Pengabsorpsian energi pada berbagai frekuensi dapat dideteksi oleh

10. spektrofotometer infrared, yang memplot jumlah radiasi infra merah yang diteruskan
melalui cuplikan sebagai fungsi frekuensi (atau panjang gelombang) radiasi
Molekul kimia terutama molekul organik mempunyai ikatan antar atom. Ikatan antar atom
tersebut tidak hanya diam, melainkan bervibrasi (bergetar). Molekul organik dapat menerima
radiasi inframerah. Molekul yang dapat menerima radiasi inframerah disebut dengan molekul
aktif infra merah. Molekul dapat bervibrasi dengan berbagai cara yang disebut dengan modus
vibrasi. Untuk molekul dengan jumlah atom N, molekul linier mempunyai modus vibrasi 3N-
5 derajat, sedangkan molekul non linier mempunyai modus vibrasi sebesar 3N-6 derajat.
Sebagai contoh adalah H2O (molekul non linier) akan mempunyai kebebasan atau modus
vibrasi sebesar 3x3-6=3 derajat.
Molekul diatomik hanya mempunyai satu ikatan dan hanya mempunyai satu jenis vibrasi.
Jika molekul simetris (seperti N2) maka tidak akan terdeteksi dalam spektrum IR. Jika
molekul diatom non simetri seperti CO, maka akan terdeteksi dalam spektrum IR.
Suatu molekul CH2X2 dapat bervibrasi dengan berbagai cara. Macam-macam vibrasi yang
dapat terjadi adalah sebagai berikut:
Vibrasi Ulur (Stretching Vibrations)
Vibrasi ulur merupakan suatu vibrasi yang mengakibatkan perubahan panjang ikatan suatu
molekul, memanjang atau memendek (tarik ulur) dalam satu bidang datar. Dibagi menjadi
dua yaitu simetri dan asimetri.

11. http://www.chem-is-try.org/artikel_kimia/kimia_analisis/spektrofotometri_infra_merah/
Percobaan Validasi Metode LOD dan LOQ
Alat dan Bahan
Langkah Kerja
AAS Sebelum menggunakan alat, hal penting yang harus dilakukan ialah:
a) Gas bahan bakar yang digunakan
Pada laboratorium EP Asset 3 Cirebon untuk alat SSA memiliki tiga bahan
bakar diantaranya ialah:
1) Asitilen
,,,,,,,,
2) Argon
Biasanya digunakan untuk pembakaran logam-logam yang sifatnya lebih
berat sehingga membutuhkan pembakaran yang lebih tinggi energi
panasnya.
3)
b) Optimasi Lampu
Mengecek posisi jalannya cahaya agar tepat berada di tengah sehingga pada
saat berlangsung proses atomisasi sinar unsur optimal mengenai atom-atom unsur
yang dideteksi. Pengecekan ini dengan menggunakan bantuan kertas.
Selain itu, optimasi lampu juga dilakukan dengan pengecekan optimasi intensitas
lampu. Lampu terdiri atas dua bagian yaitu HC Lamp dan D2 Lamp. Yang perlu
diperhatikan ialah intensitas dari Hallow Chatode Lamp (HC Lamp) agar tepat pada
nilai maksimumnya.
c) Optimasi Sinyal
Optimasi sinyal ini dilakukan dengan melihat panduan bahwa apabila larutan
dengan konsetrasi 0,3 ppm, SSA akan mendeteksi nilai absorbansinya sebesar 0,2.
Untuk menyetabilkan sampel agar diperoleh hasil yang konstan maka pada saat
membuat larutan ditambahkan aquabides.

12. Metode Analisa
Terdapat enam metode yang digunakan agar memenuhi kriteria standar pengukuran unsur dengan
menggunakan SSA diantaranya ialah:
Percobaan
Pada percobaan yang dilakukan pada tanggal 15 juli 2014 ialah validasi metode LOQ dan LOD
dengan Uji kadar unsur Zn secara ekstraksi dengan menggunakan SSA. Tahap percobaan yang
dilakukan ialah:
1) Bahan
a. Air bebas logam
b. Larutan induk Zn 1000ppm
c. Larutan Asam nitrat (HNO3) pekat
d. HNO3 1N
e. Larutan Amonium Pirolidin Ditio Karbamat (APDK) 4%
f. Larutan Natrium Hidroksida (NaOH) 1N
g. Larutan asam klorida (HCl) 1N
h. Metil Isobutil Keton (MIBK)
i. Serbuk natrium sulfat anhidrat (Na2 SO4)
j. Gas Etilen
k. Udara
2) Peralatan
a. SSA
b. pHmeter
c. Corong pemisah 500ml
d. Labu ukur 100ml dan 1000 ml
e. Gelas piala 100ml
f. Gelas ukur 100ml
g. Pipet volumetrik 1,0 ml; 5,0 ml; 10 ml; 20ml
h. Pipet ukur 10ml
i. Botol gelas 200 ml
j. Tabung bertutup asah
k. Alat penyaring dengan ukuran 0,45μm dilengkapi dengan filter holder dan pompa
l. Kertas saring

13. 3) Persiapan Pengujian
3.1 Menyiapkan contoh uji dengan tahapan sebagai berikut:
a) Menyiapkan 125 mL contoh uji pada masing-masing kedalam botol gelas 200mL
b) Membuat pH larutan menjadi tepat 3 dengan menambahkan larutan HNO3 dan NaOH 1N.
3.2 Pembuatan Larutan Baku Seng 100 mg/L
a) Memipet 10 mL larutan induk 1000ppm dan memasukkan ke dalam labu ukur 100 mL.
b) Menambahkan larutan pengencer hingga tanda tera dan dihomogenkan.
3.3 Pembuatan Larutan Baku Seng 1 mg/L
a) Memipet 5mL larutan baku seng 100mg/L dan memasukkan kedalam labu ukur 500mL
b) Menambahkan larutan pengencer hingga tanda tera dan dihomogenkan.
3.4 Pembuatan larutan Kerja Seng
a) Memipet 0 mL; 1,0 mL; 5,0 mL; 10 mL; dan 20 mL larutan baku seng mg/L dan
memasukkan masing-masing ke dalam labu ukur 100 mL
b) Menambahkan larutan pengencer sampai tanda tera kemudian dihomogenkan
sehingga diperoleh kadar seng 0,0 μg/L; 10 μg/L; 50 μg/L; 100 μg/L; dan 200 μg/L.
4) Prosedur dan pembuatan kurva kalibrasi
4.1 Pembuatan kurva kalibrasi
a. Mengoptimalkan alat SSA sesuai dengan petunjuk penggunaan alat seperti yang telah
dijelaskan di atas.
b. Menepatkan pH larutan baku dengan pH meter menjadi 3 dengan cara menambahkan
larutan HNO3 1N.
c. Memasukkan 100 ml larutan baku tersebut kedalam corong pemisah
d. Menambahkan 1ml larutan APDK dan dikocok.
e. Menambahkan 10 ml MIBK dan mengocok kuat selama kurang lebuh 30 detik.
f. Didiamkan hingga larutan air terpisah dengan lapisan organik.
g. Membuang lapisan air melalui cerat.
h. Memindahkan lapisan organik ke dalam tabung gelas yang tertutup asah.
i. Mengukur serapan dari masing-masing larutan kerja yag telah dibuat panjang
gelombang 213,9 nm.
j. Membuat kurva kalibrasi dari data i. Di atas dan mementukan persamaan garisnya.
Seharusnya berupa fungsi linier.

14. 4.2 Prosedur Uji
a. Mengambil 100 ml contoh uji dan memasukkan ke dalam corong pemisah.
b. Menambahkan 1 ml larutan APDK dan dikocok.
c. Menambahkan 10 ml MIBK dan dikocok selama kurang lebih 30 detik
d. Menunggu sampai terjadi pemisahan fase antara lapisan organik dan lapisan air.
e. Membuang lapisan air dengan menggunakan cerat.
f. Memindahkan lapisan organik ke dalam tabung gelas yang tertutup asah.
g. Mengukur serapan dari larutan contoh uji di atas pada panjang gelombang 213,9 nm.
5) Data Percobaan
No. Kons.std (ppm) Absorbansi
1 0,008 0,0229
2 0,024 0,0350
3 0,040 0,0477
4 0,056 0,0620
5 0,080 0,0786
6) Analisis Data
y = 0.7842x + 0.0166
R² = 0.9984 y = 0.7842x + 0.0166
R² = 0.9984
0.0000
0.0100
0.0200
0.0300
0.0400
0.0500
0.0600
0.0700
0.0800
0.0900
0.000 0.020 0.040 0.060 0.080 0.100
Absorbansi
Konsentrasi (ppm)
Kurva Standar Zn
Series1
Linear (Series1)
Linear (Series1)