Teori Domain Elektron dan Hibridisasi dalam Struktur Molekul
•Download as PPTX, PDF•
0 likes•6,622 views
Molekul terdiri dari gabungan dua atau lebih atom, baik sejenis maupun berjenis. Terdapat dua jenis molekul, yaitu molekul unsur yang terdiri dari atom sejenis dan molekul senyawa yang terdiri dari atom berjenis. Teori domain elektron merupakan penyempurnaan dari teori VSEPR yang menjelaskan susunan elektron valensi dan bentuk geometri molekul.
Recommended
More Related Content
What's hot
What's hot (20)
Viewers also liked
Viewers also liked (20)
Similar to Teori Domain Elektron dan Hibridisasi dalam Struktur Molekul
Similar to Teori Domain Elektron dan Hibridisasi dalam Struktur Molekul (20)
Recently uploaded
Recently uploaded (20)
Teori Domain Elektron dan Hibridisasi dalam Struktur Molekul
- 3. Molekul adalah gabungan dua atau lebih atom, sejenis maupun beda jenis. Molekul dibagi menjadi 2: 1. Molekul Unsur: Gabungan antara 2 atau lebih atom sejenis. Contoh: O2, H2 2.Molekul Senyawa: Gabungan anatara 2 atau lebih atom tidak sejenis. Contoh: H2O, CO2
- 4. Linear Segitiga datar Tetrahedral Oktahedral Segitiga bipiramida
- 5. Sudut ikatan yang dibentuk : 180o Tipe molekul : AX2, AX2E3 Contoh molekul linear: BeCl2, CO2
- 6. Teori Domain Elektron Teori Domain Elektron merupakan penyempurnaan dari Teori VSEPR. Premis utama teori VSEPR adalah bahwa pasangan elektron valensi disekitar atom akan saling tolak menolak, sehingga susunan pasangan elektron tersebut akan mengadopsi susunan yang meminimalisasi gaya tolak menolak. Minimalisasi gaya tolakan antar pasangan elektron ini akan menentukan geometri molekul.
- 7. Teori Domain Elektron diajukan oleh Ronald G. Gillespie pada tahun 1970. Domain Elektron berarti kedudukan elektron atau daerah keberadaan elektron. Jumlah Domain Elektron ditentukan sebagai berikut : a. Pasangan Elektron Ikatan (PEI) Setiap 1 PEI berarti 1 domain, baik ikatan tunggal, rangkap, atau rangkap tiga b. Pasangan Elektron Bebas (PEB) Setiap 1 PEB berarti 1 domain
- 8. Prinsip Dasar Teori Domain Elektron Antar domain elektron pada kulit luar atom pusat saling tolak menolak sehingga domain elektron akan mengatur diri (mengambil formasi) sedemikian rupa sehingga tolak menolak di antaranya menjadi minimum. Urutan tolak menolak diantara pasangan elektron adalah sebagai berikut : PEB > PEB dengan PEI > PEI. Akibat dari perbedaan daya tolak tersebut adalah mengecilnya sudut ikatan karena desakan dari pasangan elektron bebas. Bentuk molekul hanya ditentukan oleh pasangan elektron terikat.
- 9. Merumuskan Tipe Molekul 1. Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat 2. Menentukan jumlah domain elektron ikatan (PEI / X) 3. Menentukan jumlah domain elektron bebas (PEB / E) (EV-X) E 4. Masukan dalam rumus: 2 A XnEm EV : Elektron valensi atom pusat A : Atom pusat X : Domain elektron ikatan (PEI) E : Domain elektron bebas (PEB) n : Jumlah domain PEI m : Jumlah domain PEB
- 10. Contoh Molekul CO2 6C : 2 4 8O : 2 6 Menentukan jumlah elektron valensi atom pusat Atom pusat = C Elektron valensi C = 4 Menentukan jumlah domain elektron ikatan (PEI / X) PEI = 4 (2 domain)
- 11. Menentukan jumlah domain elektron bebas (PEB / E) (EV-X) 2 E 4) - (4 2 0 Menentukan tipe molekul A XnEm A X 2 Tipe molekul CO2 = AX2 -> bentuk Linear
- 12. Tipe Molekul Bentuk Molekul AX2 Linear AX3 Segitiga datar AX2E Bengkok AX4 Tetrahedral AX3E Piramida trigonal AX2E2 Planar bentuk AX5 Segitiga bipiramida AX4E Bipiramida trigonal AX3E2 Planar bentuk AX2E3 Linear AX6 Oktahedral AX5E Piramida sisiempat AX4E2 Sisiempat datar
- 13. Hibridasi Menurut Linus Pauling, orbital-orbital pada elektron valensi dapat membentuk orbital campuran atau orbital hibrida. Orbital hibrida adalah beberapa orbital yang tingkat energinya berbeda (tidak ekivalen) bergabung membentuk orbital baru dengan energi yang setingkat guna membentuk ikatan kovalen. Proses pembentukan orbital hibrida yang dilakukan oleh suatu atom (biasanya atom pusat) disebut proses hibridisasi.
- 14. Hibridisasi sp Hibridisasi Hibridisasi sp2 Hibridisasi sp3 Hibridisasi sp3d Hibridisasi sp3d2 Macam - Macam Hibridisasi
- 15. Hibridisasi sp Hibridisasi sp2 Digunakan untuk Molekul tipe AX2 Digunakan untuk Molekul bentuk linear Digunakan untuk Molekul tipe AX3 Digunakan untuk Molekul bentuk Segitiga datar Hibridisasi sp3 Digunakan untuk Molekul tipe AX4 Digunakan untuk Molekul bentuk Tetrahedral Hibridisasi sp3d Digunakan untuk Molekul tipe AX5 Digunakan untuk Molekul bentuk Segitiga bipiramida Hibridisasi sp3d2 Digunakan untuk Molekul tipe AX6 Digunakan untuk Molekul bentuk Oktahedral
- 16. Contoh Hibridisasi sp: Molekul BeCl2 4Be : 17Cl : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ 1s 2s 2p ↑ ↓ ↑ ↓ s p Hibridisasi sp ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ Hibridisasi sp
- 17. ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ s p p Hibridisasi sp2 Contoh Molekul BCl3 5B : 17Cl : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 1s 2s 2p ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ Hibridisasi sp2 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 1s 2s 2p 3s 3p
- 18. ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 1s 2s 2p Hibridisasi sp3 Contoh Molekul CH4 6C : 1H : ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ 1s ↑ 1s ↑ 1s ↑ 1s Hibridisasi sp3 ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ s p p p
- 19. ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ 2p 3s 3p 3d ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ 3s 3p 3s 3p Hibridisasi sp3d Contoh Molekul PCl5 15P : 17Cl : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 3s 3p s p p p d ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ s p p p d
- 20. 5s 5p 5d Hibridisasi sp3d2 Contoh Molekul XeF4 54Xe : 9F : ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 1s 2s 2p ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ 1s 2s ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ ↑ ↓ s p p p d d 2p
- 21. Hibridisasi Tipe Molekul Bentuk Molekul sp AX2 Linear sp2 AX3 Segitiga datar sp3 AX4 Tetrahedral sp3d AX5 Segitiga bipiramida sp3d2 AX6 Oktahedral Bentuk Molekul Berdasarkan Hibridisasi