Dokumen ini membahas tentang penentuan rumus senyawa dari data percobaan. Terdapat beberapa metode untuk menentukan persen massa suatu senyawa seperti analisis pengendapan dan analisis pembakaran. Rumus empiris merupakan rumus molekul paling sederhana, sedangkan rumus molekul menunjukkan jenis dan jumlah atom dalam senyawa. Contoh soal menjelaskan cara menentukan rumus empiris dan molekul berdasarkan persen komposisi un

1. Penentuan Rumus dari Data
Percobaan
Nurulita Rahayu (41614010031)
Fajar Hidayat (41614010065)

2. Dari Rumus Senyawa Dapat
Diperoleh
• Massa molekul
relatif
• Massa Molar
• Susunan persen
massa
Menentukan Rumus Senyawa
Harus diketahui
• Unsur-unsur penyusun
senyawa
• Perbandingan Masssa unsur
• Rumus Empiris
• Massa Molekul Relatif

3. Persen Massa
Metode untuk menetukan persen massa atau
komposisi massa :
Analisis Pengendapan
Dapat digunakan jika terbentuk senyawa yang
sukar larut.
Analisis Pembakaran
Digunakan secara luas, untuk reaksi-reaksi
yang melibatkan gas, misal yang mengandung
Karbon dan Hidrogen.

4. Analisis Pengendapan
Misalnya dalam sintesis
senyawa yang mengandung
logam perak.
Analisis Pembakaran
Dengan diketahui massa air
dan karbon dioksida, maka
persentasenya dapat dihitung.
% 퐌퐚퐬퐬퐚 퐗 =
퐌퐦 퐗
퐌퐚퐬퐬퐚 퐜퐮퐩퐥퐢퐤퐚퐧
ퟏퟎퟎ%
푴풂풔풔풂 푨품
퐌퐚퐬퐬퐚 푨품푪풍
=
푴풂풔풔풂 푴풐풍풂풓 푨품
푴풂풔풔풂 푴풐풍풂풓 푨품푪풍
퐌퐚퐬퐬퐚 퐀퐠 =
푴풂풔풔풂 푴풐풍풂풓 푨품
퐌퐚퐬퐬퐚 퐌퐨퐥퐚퐫 푨품푪풍
퐱 퐌퐚퐬퐬퐚 푨품푪풍
%퐌퐚퐬퐬퐚 퐀퐠 =
퐌퐚퐬퐬퐚 퐌퐨퐥퐚퐫 퐀퐠
퐌퐚퐬퐬퐚 퐜퐮퐩퐥퐢퐤퐚퐧
퐱 ퟏퟎퟎ%
퐌퐚퐬퐬퐚 퐇 =
ퟐ퐱 푴풂풔풔풂 푴풐풍풂풓 푯
퐌퐚퐬퐬퐚 퐌퐨퐥퐚퐫 푯ퟐ푶
퐱 퐌퐚퐬퐬퐚 푯ퟐ푶
%퐌퐚퐬퐬퐚 퐇 =
퐌퐚퐬퐬퐚 퐇
퐌퐚퐬퐬퐚 퐜퐮퐩퐥퐢퐤퐚퐧
퐱 ퟏퟎퟎ%
퐌퐚퐬퐬퐚 퐗 =
푴풂풔풔풂 푴풐풍풂풓 푿
퐌퐚퐬퐬퐚 퐌퐨퐥퐚퐫 푿풀
퐱 퐌퐚퐬퐬퐚 푿풀
%퐌퐚퐬퐬퐚 퐗 =
퐌퐚퐬퐬퐚 퐗
퐌퐚퐬퐬퐚 퐜퐮퐩퐥퐢퐤퐚퐧
퐱 ퟏퟎퟎ%

5. Rumus Empiris
Rumus Empiris merupakan rumus molekul yang
menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun
molekul paling sederhana dan merupakan bilangan
bulat.
Rumus Molekul
Rumus Molekul adalah ungkapan yang menyatakan
jenis dan jumlah atom dalam suatu senyawa yang
merupakan satu kesatuan sifat.

6. Rumus Molekul Rumus Empiris n Nama Zat
C2H2 CH 2 Etuna/gas asetilena
C2H4 CH2 2 Etena
C6H14 C3H7 2 Heksana
CH3COOH CH2O 2 Asam asetat atau asam
cuka
C6H12O6 CH2O 6 Glukosa
NaCl NaCl 1 Natrium klorida
CO(NH2)2 CO(NH2)2 1 Urea
H2O H2O 1 Air
CO2 CO2 1 Karbon dioksida
Untuk menetukan Rumus Molekul maka
 (Rumus Empiris)n = Rumus Molekul => Dengan n Bilangan Bulat
 Nilai n dapat ditentukan jika rumus empiris dan massa molekul
relatif (Mr) zat diketahui.
 Mr rumus molekul = n (Mr Rumus Empiris)

7. CONTOH SOAL
Suatu senyawa organik tersusun dari 40 % karbon, 6,6 % hidrogen, dan
sisanya oksigen. (Ar C= 12, H=1, O= 16). JikaMr = 90. Tentukan rumus
empiris dan rumus molekul senyawa tersebut!
Jawab:
C= 40 %, H= 6,6 %, O = 100 – (40+6,6) = 53,4 %
Mol C : mol H : mol O = 40 / 12 : 6,6 / 1 : 53,4 / 16
= 3,3 : 6,6 : 3,3
= 1 : 2 : 1
Jadi, rumus empirisnya adalah CH2O
(CH2O)n = 90
( 1 .Ar C + 2. Ar H + 1. Ar O)n = 90
( 1. 12 + 2. 1 + 1. 16)n = 90
30 n = 90
n = 3
Jadi rumus molekulnya = C3H6O3

8. TERIMAKASIH 
 (James E. Brady, 1990)
 Kimia Dasar I (Yayan Sunarya, Yrama Widya)
 http://nurmungil.com/menentukan rumus empiris
 http://leksimiaproxima.wordpres.com
 http://www.chem-is-try.org/materi kimia dasar