3. RUMUS EMPIRIS
RUMUS MOLEKUL
Dalam menentukan rumus empiris
yang dicari terlebih dahulu adalah
massa atau persentase massa dalam
senyawa, kemudian dibagi dengan
massa atom relatif (Ar) masing-masing
unsur. artinya untuk menentukan
rumus empiris yang perlu dicari
adalah perbandingan mol dari unsur-
unsur dalam senyawa tersebut.
Rumus molekul adalah rumus
kimia yang menyatakan jenis
dan jumlah atom yang
menyusun suatu senyawa.
Misalnya: C2H4 (etena),
CO(NH2)2 (urea) dan asam
asetat atau asam cuka
(CH3COOH).
4. 200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri
dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12,
Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
5. Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat
ditentukan sbagai berikut
CH2O)n
(Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa
12n + 2n + 16n = 180
30n = 180
n = 6
jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.
