Dokumen ini membahas tentang rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris ditentukan dengan membagi massa atau persentase massa unsur dalam senyawa dengan massa atom relatifnya. Sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Contoh soal ditanyakan rumus molekul suatu senyawa organik berdasarkan komposisi unsur dan massa molekul relatifnya. Dengan menentukan rumus empiris CH2O

1.  Milla Agustiani 029
 Rio Renhard Putra030
 Rukyat Shahih031

3. RUMUS EMPIRIS
RUMUS MOLEKUL
 Dalam menentukan rumus empiris
yang dicari terlebih dahulu adalah
massa atau persentase massa dalam
senyawa, kemudian dibagi dengan
massa atom relatif (Ar) masing-masing
unsur. artinya untuk menentukan
rumus empiris yang perlu dicari
adalah perbandingan mol dari unsur-
unsur dalam senyawa tersebut.

 Rumus molekul adalah rumus
kimia yang menyatakan jenis
dan jumlah atom yang
menyusun suatu senyawa.
Misalnya:
C2H4 (etena), CO(NH2)2 (urea)
dan asam asetat atau asam cuka
(CH3COOH).

4.  200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri
dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C =
12, Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O

5. Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat
ditentukan sbagai berikut
CH2O)n
(Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa
12n + 2n + 16n = 180
30n = 180
n = 6
jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.