Dokumen tersebut menjelaskan tentang rumus empiris dan rumus molekul. Rumus empiris ditentukan dari perbandingan mol unsur-unsur dalam senyawa, sedangkan rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang menyusun suatu senyawa. Diberikan contoh soal tentang menentukan rumus molekul suatu senyawa organik berdasarkan kandungan unsurnya dan massa molekul relatifnya, dengan langkah menentukan terlebih dah
3. RUMUS EMPIRIS
RUMUS MOLEKUL
Dalam menentukan rumus empiris
yang dicari terlebih dahulu adalah
massa atau persentase massa dalam
senyawa, kemudian dibagi dengan
massa atom relatif (Ar) masing-masing
unsur. artinya untuk menentukan
rumus empiris yang perlu dicari
adalah perbandingan mol dari unsur-
unsur dalam senyawa tersebut.
Rumus molekul adalah rumus
kimia yang menyatakan jenis
dan jumlah atom yang
menyusun suatu senyawa.
Misalnya: C2H4 (etena),
CO(NH2)2 (urea) dan asam
asetat atau asam cuka
(CH3COOH).
4. 200 g senyawa organik mempunyai massa molekul relatif = 180, senyawa ini terdiri
dari 40% karbon, 6,6% hidrogen dan sisanya adalah oksigen. Jika diketahui Ar.C = 12,
Ar.H = 1, dan Ar.O = 16. Maka tentukan rumus molekul senyawa ini?
Jadi rumus empiris senyawa tersebut adalah CH2O
5. Dari rumus molekul yang telah diperoleh maka rumus molekul dapat
ditentukan sbagai berikut
CH2O)n
(Ar C x n) + (2.Ar H x n) + (Ar.O) = Mr senyawa
12n + 2n + 16n = 180
30n = 180
n = 6
jadi rumus molekulnya adalah C6H12O6.
