membahas mengenai alat gelas dalam laboratorium medik

2. Definisi Larutan
Jenis-Jenis Larutan
Kelarutan

3. Materi
Zat Tunggal Campuran
Unsur Senyawa Larutan Koloid
Suspensi
homogen
heterogen

5. Larutan merupakan campuran yang
homogen, yaitu campuran yang memiliki
komposisi merata atau serba sama di
seluruh bagian volumenya.
atau lebih yang disebut zat
Suatu larutan mengandung dua komponen
terlarut
(solute) dan pelarut (solvent).
Zat terlarut merupakan komponen yang
jumlahnya sedikit, sedangkan pelarut adalah
komponen yang terdapat dalam jumlah banyak.

6.  Larutan Gas
 Larutan Cairan
 Larutan Padatan → Alloy

7. Amount of a substance (called the solute) that
dissolves in a unit volume of a liquid substance
(called the solvent) to form a saturated solution
under specified conditions of temperature and
pressure. Solubility is expressed usually as moles
of solute per 100 grams of solvent
 An unsaturated solution contains less solute than the solvent
has the capacity to dissolve at a specific temperature.
 A saturated solution contains the maximum amount of a
solute that will dissolve in a given solvent at a specific
temperature.
 A supersaturated solution contains more solute than is present
in a saturated solution at a specific temperature.

10.  “like dissolves like”
– This means that polar solvents dissolve polar (or ionic)
solutes and nonpolar solvents dissolve nonpolar solutes.
– The relative force of attraction of the solute for the solvent
is a major factor in their solubility

11.  Suhu
The solubility of solutes is very temperature dependent
For most solids dissolved in
liquids, solubility increases as temperature
increases
solubility increases with
increasing temperature
solubility decreases with
increasing temperature

12.  Tekanan
Kelarutan dari semua
gas naik jika tekanan
persial dari gas yang
terletak di atas larutan
dinaikkan
Hukum Henry

13. Avita Kusuma Wardhani, S.T.P., M.Sc.

14.  Dalam pembuatan larutan di
laboratorium, kita kenal istilah
“konsentrasi”.
 Bila larutan pekat berarti
konsentrasinya tinggi.
 Bila larutan encer berarti
larutan tersebut mempunyai
konsentrasi rendah.
 Larutan dengan konsentrasi
tinggi berarti memerlukan lebih
banyak zat terlarut daripada
larutan dengan konsentrasi
rendah.

15.  Konsentrasi merupakan cara untuk menyatakan
hubungan kuantitatif antara zat terlarut dan pelarut
 Two solutions can contain the same compounds but
behave quite different because the proportions of
those compounds are different
1 tsp salt (NaCl)/cup of water
vs
3 Tbsp salt/cup of water

16. FRAKSI MOL
(X)
PERSEN
KONSENTRASI
(%W; %V; %W/V)
MOLARITAS
(M)
NORMALITAS
(N)
MOLALITAS
(m)
ppm

17. Fraksi mol adalah perbandingan antara jumlah
mol suatu komponen dengan jumlah mol
seluruh komponen yang terdapat dalam
larutan.

18. Contoh:
Suatu larutan terdiri dari 3 mol zat terlarut A dan 7 mol
zat pelarut B. maka:
XA
XB
= nA / (nA + nB)
= 3 / (3 + 7) = 0.3
= nB /(nA + nB)
= 7 / (3 + 7) = 0.7
XA + XB = 1
Fraksi mol zat terlarut + Fraksi mol zat pelarut = 1

19. Contoh:
Larutan gula 5% dalam air
artinya: dalam 100 gram larutan terdapat
- gula = 5/100 x 100 = 5 gram
- air = 100 - 5 = 95 gram

20.  Bila larutan sangat encer digunakan satuan konsentrasi parts per
million, ppm (bagian persejuta = 106), dan parts per billion, ppb
(bagian per milliar = 109).
ppm massa
Contoh:
1 kg sample tanah dianalisa untuk pelarut Tricloroetilen (TCE).
Analisa contoh sampel mengandung 5,0 mg TCE. Berapa
konsentrasi TCE dalam ppm?
Jawab:
[TCE] = (5 mg TCE / 1 kg tanah ) x 1000.000
= 0,005 g TCE / 1000 g tanah x 1000.000
= (5.10-6 g TCE / g tanah) . 106
= 5 ppm massa

21. Contoh:
Berapakah molaritas 9.8 gram H2SO4 (Mr= 98) dalam 250 ml larutan ?
Jawab:
molaritas H2SO4 = (9.8/98) mol / 0.25 liter
= (0.1 x 4) mol / liter
= 0.4 M
moles of solute
Molarity (M) =
volume of solution in liters
A 1.00 molar (1.00 M) solution contains 1.00 mol solute
in every 1 liter of solution.
Molaritas Campuran
Units of molarity are: mol/L = M

22. One liter of a 1.00 M NaCl solution
 need 1.00 mol of NaCl
 weigh out 58.5 g NaCl (1.00 mole) and
 add water to make 1.00 liter (total volume) of
solution.

23. Normalitas menyatakan jumlah mol ekivalen zat terlarut dalam 1 liter
larutan.
Untuk asam, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion H+.
Untuk basa, 1 mol ekivalennya sebanding dengan 1 mol ion OH-.
kenormalan
Antara Normalitas dan Molaritas terdapat
hubungan :
N = M x valensi

24. Molalitas menyatakan mol zat terlarut dalam 1000
gram pelarut
Contoh:
Hitunglah molalitas 4 gram NaOH (Mr = 40) dalam 500
gram air !
Jawab:
molalitas NaOH = (4/40) / 500 gram air
= (0.1 x 2 mol) / 1000 gram air
= 0,2 m
Molalitas

25. 1) 0.2 mol ethylene glycol dilarutkan dalam
air sampai volume larutan 2.0 L. Berapa
molaritas larutan tersebut?
2) Berapa molalitas larutan yang mengandung
5.67 g glukosa (C6H12O6) yang dilarutkan
dalam 25.2 g air?
3) Larutan glukosa dalam air mempunyai
molalitas 0.120 m. Hitung fraksi mol dari
tiap komponen?
4) Untuk membuat corned beef diperlukan
nitrit sebanyak 20 ppm. Jika digunakan 150
kg daging, berapa nitrit yang dibutuhkan?
5) Terdapat larutan glukosa dengan kadar 36 %
berat , kadar itu setara dengan berapa
molal ?