1. Θέματα
Φυσικής
Β Λυκείου
Κατεύθυνσης
Γουρζής Στάθης – Φυσικός

2. ΘΕΜΑΤΑ Α΄ Τετραμήνου
Ερώτηση 1 : Νόμοι των αερίων. Να γράψετε τον ορισμό, την μαθηματική διατύπωση και να
αναφέρετε την αντίστοιχη μεταβολή για κάθε νόμο. Ποιά εξίσωση προκύπτει
από τον συνδυασμό των νόμων των αερίων ;
Ερώτηση 2 : Ποιό είναι το σημείο εκκίνησης της κινητικής θεωρίας των αερίων ; Σε ποιές
παραδοχές στηρίχθηκε η ανάπτυξη της κινητικής θεωρίας ;
Άσκηση 1 : Ένα mole αερίου έχει όγκο V = 11,2 Lt, πίεση P = 2 atm και θερμοκρασία T= 273° K.
Τριπλασιάζουμε την πίεση διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία και στη συνέχεια
διπλασιάζουμε τον όγκο διατηρώντας σταθερή την πίεση. Να υπολογίστε τις τελικές
τιμές πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας.
Άσκηση 2 : Βρείτε τις ενεργές ταχύτητες ( U εν ) των μορίων του He και των υδρατμών στους
27° C. Οι αντίστοιχες γραμμομοριακές μάζες είναι M1= 4 Χ 1/10³ Kg / mol και
M2=18 X 1/10³ Kg / mol. Δίνεται R = 8,314 J / (mol.K)
Άσκηση 3 : Ένα mole αερίου έχει όγκο V = 22,4 Lt, πίεση P = 1 atm και θερμοκρασία T= 273° K.
Διπλασιάζουμε την πίεση διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία και στη συνέχεια
τριπλασιάζουμε τον όγκο διατηρώντας σταθερή την πίεση. Να υπολογίστε τις τελικές
τιμές πίεσης, όγκου και θερμοκρασίας.
Άσκηση 4 : Υπολογίστε τη ενεργό ταχύτητα των ατόμων του Υδρογόνου στην επιφάνεια του
Ήλιου, όπου η θερμοκρασία είναι 5.800°Κ. Η γραμμοατομική μάζα Μ του υδρογόνου
είναι 1 Χ 1/10³ Kg / mol και η σταθερά R = 8,314 Joule / mol . K.
( Να αποδείξετε την σχέση υπολογισμού της ενεργού ταχύτητας. )
ΘΕΜΑ 1ο : Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με ( Σ ), αν είναι σωστή και
με ( Λ ), αν είναι λανθασμένη:
α) Μακροσκοπική λέγεται η μελέτη που δεν έχει σχέση με την δομή των αντικειμένων.
β) Ισόχωρη λέγεται η μεταβολή ενός αερίου κατά την οποία ο όγκος μεταβάλλεται.
γ) Η πίεση είναι μέγεθος που περιγράφει μικροσκοπικά ένα αέριο.
δ) Ισόθερμη λέγεται η μεταβολή ενός αερίου στην οποία η θερμοκρασία δεν αλλάζει.
ε) Ένα αέριο λέγεται ιδανικό όταν δεν ισχύει η καταστατική εξίσωση των αερίων.
ΘΕΜΑ 2ο : Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου :
Αν αντίθετα, προσπαθώντας να εξηγήσουμε το 1) ………………..… , αναφερθούμε στο είδος
των
2) .….…………..…....... που κινούνται μέσα στο σύρμα, στην 3) …….…………………. τους,
στις
4) ….…………………… τους κλπ, μελετάμε 5) ….…………………… το φαινόμενο.
ΘΕΜΑ 3ο :
Ένα mole αερίου έχει όγκο V1 = 22,4 L και πίεση P1 = 1 atm.
α) Διπλασιάζουμε την πίεση, ( P2 = 2 atm ), διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία.
Να υπολογίστε την τελική τιμή του όγκου V2.

3. Ένα άλλο mole ενός αερίου έχει όγκο V1 = 22,4 L και θερμοκρασία T1= 300° K.
β) Τριπλασιάζουμε τον όγκο, ( V2 = 67,2 L ) διατηρώντας σταθερή την πίεση.
Να υπολογίστε τις τελική τιμή της θερμοκρασίας T2.
ΘΕΜΑ 4ο :
Ένα δωμάτιο έχει όγκο V = 2.494,2 L και περιέχει αέριο Η2 που βρίσκεται σε πίεση P =1 atm.
Να υπολογίσετε πόσα mole ( n ) αερίου υπάρχουν στο δωμάτιο, αν γνωρίζετε ότι η
θερμοκρασία
του είναι T = 27 ° C. ( δίνεται η σταθερά R = 8,314 J / mol.K ) και ( Τ° = θ° + 273 )
ΘΕΜΑ 5ο : Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με ( Σ ), αν είναι σωστή και
με ( Λ ), αν είναι λανθασμένη:
α) Μικροσκοπική λέγεται η μελέτη που δεν έχει σχέση με την δομή των αντικειμένων.
β) Ισόθερμη λέγεται η μεταβολή του αερίου κατά την οποία η θερμοκρασία μεταβάλλεται.
γ) Ο όγκος είναι μέγεθος που περιγράφει μακροσκοπικά ένα αέριο.
δ) Ισόβαρής λέγεται η μεταβολή ενός αερίου στην οποία η πίεση δεν αλλάζει.
ε) Ένα αέριο λέγεται ιδανικό όταν ισχύει η καταστατική εξίσωση των αερίων.
ΘΕΜΑ 6ο : Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου :
Σημείο εκκίνησης της κινητικής 1) ………………..… είναι η υπόθεση ότι τα 2) ………………..… ,
αποτελούνται από πολύ μεγάλο πλήθος απειροελάχιστων 3) .….…………..…....... που
κινούνται
τυχαία ( άτακτα ) μέσα στο χώρο που καταλαμβάνει το αέριο.
Τα 4) ….…………………… αυτά δεν είναι τίποτε άλλο από αυτό που σήμερα αποτελεί για τον
καθένα κοινό τόπο, τα 5) ….…………………… του αερίου.
ΘΕΜΑ 7ο :
Ένα mole αερίου έχει θερμοκρασία T1= 300° K και πίεση P1 = 1 atm.
α) Διπλασιάζουμε την πίεση, ( P2 = 2 atm ), διατηρώντας σταθερό τον όγκο του.
Να υπολογίστε την τελική τιμή της θερμοκρασίας Τ2.
Ένα άλλο mole ενός αερίου έχει όγκο V1 = 11,2 L και θερμοκρασία T1= 400° K.
β) Διπλασιάζουμε τον όγκο, ( V2 = 22,4 L ) διατηρώντας σταθερή την πίεση.
Να υπολογίστε τις τελική τιμή της θερμοκρασίας T2.
ΘΕΜΑ 8ο :
Ένα δωμάτιο έχει όγκο V = 2.494,2 L και περιέχει αέριο Ο2 που βρίσκεται σε πίεση P =2 atm.
Να υπολογίσετε πόσα mole ( n ) αερίου υπάρχουν στο δωμάτιο, αν γνωρίζετε ότι η
θερμοκρασία
του είναι T = 27 ° C. ( δίνεται η σταθερά R = 8,314 J / mol.K ) και ( Τ° = θ° + 273 )

4. ΘΕΜΑ 9ο :
Ένα mole αερίου έχει όγκο V1 = 44,8 L και πίεση P1 = 2 atm.
α) Διπλασιάζουμε την πίεση, ( P2 = 4 atm ), διατηρώντας σταθερή την θερμοκρασία.
Να υπολογίστε την τελική τιμή του όγκου V2.
Ένα άλλο mole ενός αερίου έχει όγκο V1 = 11,2 L και θερμοκρασία T1= 400° K.
β) Τριπλασιάζουμε τον όγκο, ( V2 = 33,6 L ) διατηρώντας σταθερή την πίεση.
Να υπολογίστε τις τελική τιμή της θερμοκρασίας T2.
ΘΕΜΑ 10ο :
Ένα δωμάτιο έχει όγκο V = 24.942 L και περιέχει αέριο Ηe που βρίσκεται σε πίεση P = 3 atm.
Να υπολογίσετε πόσα mole ( n ) αερίου υπάρχουν στο δωμάτιο, αν γνωρίζετε ότι η
θερμοκρασία
του είναι T = 27 ° C. ( δίνεται η σταθερά R = 8,314 J / mol.K ) και ( Τ° = θ° + 273 )
ΘΕΜΑ 11ο : Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με ( Σ ), αν είναι σωστή και
με ( Λ ), αν είναι λανθασμένη:
α) Ισόχωρη λέγεται η μεταβολή ενός αερίου κατά την οποία ο όγκος δεν μεταβάλλεται.
β) Η κίνηση των μορίων του αερίου, μεταξύ δύο συγκρούσεων, θεωρείται ότι είναι ομαλά
επιταχυνόμενη, με σταθερή επιτάχυνση.
γ) Η κινητική θεωρία των αερίων υποθέτει ότι το αέριο αποτελείται από ένα πολύ μεγάλο
πλήθος απειροελάχιστων σφαιριδίων που κινούνται τυχαία.
δ) Ένα αέριο λέγεται ιδανικό όταν δεν ισχύει η καταστατική εξίσωση των αερίων.
ε) Ένα αέριο περιγράφεται μακροσκοπικά από την μάζα, το βάρος και την πίεση του.
ΘΕΜΑ 12ο : Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου :
Η πρώτη σχέση που προκύπτει από την 1) ………………..… των νόμων της 2) .….…………..
…....... και των παραδοχών της 3) …….…………………. θεωρίας, είναι αυτή που συνδέει την
4) ….…………… του αερίου με τις 5) ….…………………… των μορίων του αερίου
ΘΕΜΑ 13ο :
Ένα mol αερίου He βρίσκεται σε δοχείο με κινητό έμβολο σε θερμοκρασία T1 = 600° K και πίεση
P1 = 3 atm, ( κατάσταση Α ). Διατηρώντας σταθερή την πίεση, θερμαίνουμε το αέριο μέχρι η
θερ-μοκρασία του να γίνει T2= 900° K, ( κατάσταση Β ). Στη συνέχεια το αέριο εκτονώνεται
ισόθερμα μέχρι η πίεση του να γίνει P3 = 4,5 atm ( κατάσταση Γ ). Κατόπιν ψύχεται με σταθερό
όγκο μέχρι η θερμοκρασία να γίνει T4= 600° K, ( κατάσταση Δ ). Τέλος το αέριο επανέρχεται
στην αρχική του κατάσταση. Να υπολογίσετε :
α) Τις τιμές του όγκου, της πίεσης και της θερμοκρασίας που αντιστοιχούν στις καταστάσεις
Α, Β, Γ, και Δ και
β) να κάνετε τις γραφικές παραστάσεις των μεγεθών P - V, P - T και V – T.
( Δίνεται R = 0,0082 L . atm / mol . K )
ΘΕΜΑ 14ο : Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με ( Σ ), αν είναι σωστή και
με ( Λ ), αν είναι λανθασμένη:
α) Ισόβαρής λέγεται η μεταβολή ενός αερίου στην οποία η πίεση δεν αλλάζει.

5. β) Οι ταχύτητες των μορίων του αερίου ξεπερνούν τα 300.000 m την ώρα .
γ) Η κινητική θεωρία των αερίων υποθέτει ότι το αέριο αποτελείται από ένα πολύ μεγάλο
πλήθος απειροελάχιστων σφαιριδίων που σήμερα λέγονται σωματίδια.
δ) Ένα αέριο λέγεται ιδανικό όταν ισχύει η καταστατική εξίσωση των αερίων.
ε) Ένα αέριο περιγράφεται μακροσκοπικά από τη δύναμη, το βάρος και την πίεση του.
ΘΕΜΑ 15ο : Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου :
Τα μόρια του 1) ………………..… συμπεριφέρονται σαν μικροσκοπικές, απόλυτα 2)
………………..,
σφαίρες. Έτσι ο συνολικός 3) .….…………..…. των μορίων του αερίου μπορεί να θεωρηθεί
4) ….………………. σε σχέση με τον όγκο του 5) ….………… στο οποίο βρίσκεται.
ΘΕΜΑ 16ο :
Δύο mol αερίου H2 βρίσκεται σε δοχείο με κινητό έμβολο σε θερμοκρασία T1 = 400° K και πίεση
P1 = 2 atm, ( κατάσταση Α ). Διατηρώντας σταθερή την πίεση, θερμαίνουμε το αέριο μέχρι η
θερ-μοκρασία του να γίνει T2= 600° K, ( κατάσταση Β ). Στη συνέχεια το αέριο εκτονώνεται
ισόθερμα μέχρι η πίεση του να γίνει P3 = 4 atm ( κατάσταση Γ ). Κατόπιν ψύχεται με σταθερό
όγκο μέχρι η θερμοκρασία να γίνει T4= 300° K, ( κατάσταση Δ ). Τέλος το αέριο επανέρχεται
στην αρχική του κατάσταση. Να υπολογίσετε :
α) Τις τιμές του όγκου, της πίεσης και της θερμοκρασίας που αντιστοιχούν στις καταστάσεις
Α, Β, Γ, και Δ και
β) να κάνετε τις γραφικές παραστάσεις των μεγεθών P - V, P - T και V – T.
Δίνεται R = 0,0082 L . atm / mol . K

6. ΘΕΜΑΤΑ ΙΟΥΝΙΟΥ
ΘΕΜΑ 1ο : Χαρακτηρίστε κάθε μια από τις παρακάτω προτάσεις με ( Σ ), αν είναι σωστή και
με ( Λ ), αν είναι λανθασμένη :
1) Στη μακροσκοπική μελέτη υπολογίζουμε την δομή των αντικειμένων. ( Μονάδες 5 )
2) Στη μικροσκοπική μελέτη αναφερόμαστε στα σωματίδια και τις ταχύτητές τους. ( Μονάδες 5 )
3) Σε ένα ιδανικό αέριο δεν ισχύει η καταστατική εξίσωση των αερίων. ( Μονάδες 5 )
4) Ένα θερμοδυναμικό σύστημα περιγράφεται και απ’ την εσωτερική ενέργεια του.( Μονάδες 5 )
5) Στην αντιστρεπτή μεταβολή το σύστημα επανέρχεται στην αρχική κατάσταση. ( Μονάδες 5 )
ΘΕΜΑ 2ο : Να κάνετε την σωστή αντιστοίχιση : ( Μονάδες 25 )
1. Νόμος του Boyle. Α. U = 3/2 n R T
2. Νόμος του Charles. Β. p.V = σταθ. για T = σταθ.
3. Νόμος του Gay-Lussac. Γ. ΔW = p . ΔV
4. Έργο παραγόμενο από αέριο. Δ. p / T = σταθ. για V = σταθ.
5. Εσωτερική ενέργεια ενός ιδανικού αερίου. Ε. V / T = σταθ. για p = σταθ.
ΘΕΜΑ 3ο : Δύο κυλινδρικά δοχεία, ( σχήμα 1 ), περιέχουν το ίδιο ιδανικό αέριο και επικοινω-
νούν μεταξύ τους με ένα πολύ λεπτό σωλήνα, που κλείνει με στρόφιγγα. Στο δοχείο Α που έχει
όγκο VΑ = 3 Χ 10-3 m3 υπάρχουν 2/R mole αερίου υπό πίεση PΑ = 2 X 105 N / m2 . Στο δοχείο B
που έχει όγκο VB = 4 Χ 10-3 m3 υπάρχουν 3/R mole αερίου υπό πίεση PB = 3 X 105 N / m2 .
α) Nα υπολογίσετε την θερμοκρασία ΤΑ στο δοχείο Α. ( Μονάδες 5 )
β) Nα υπολογίσετε την θερμοκρασία ΤΒ στο δοχείο Β. ( Μονάδες 5 )
γ) Ανοίγουμε την στρόφιγγα και μετά την ισορροπία έχουμε πίεση Pολ = 2,25 X 105 N / m2 .
Να υπολογίσετε την τελική θερμοκρασία Τολ στα δοχεία Α και Β. ( Μονάδες 15 )
Α Β
σχήμα 1 σχήμα 2
ΘΕΜΑ 4ο : Ένα ορθογώνιο πλαίσιο, ( σχήμα 2 ), αποτελείται από Ν = 500 σπείρες με εμβαδό
Α = 6 m2 η καθεμία και περιστρέφεται με σταθερή γωνιακή ταχύτητα ω = 400 rad / s γύρω από
οριζόντιο άξονα μέσα σε ομογενές μαγνητικό πεδίο Β = 2,5 X 10-2 Τ. Το πλαίσιο έχει αντίσταση
Rπ =100 Ω. α) Να υπολογίσετε το πλάτος V της εναλλασσόμενης τάσης που δημιουργείται στα
άκρα του πλαισίου. ( Μονάδες 10 )
β) Αν συνδέσουμε το πλαίσιο με ηλεκτρικό κύκλωμα αντίστασης Rκ= 200 Ω ποια θα είναι η
στιγμιαία τιμή του ρεύματος ; ( Μονάδες 15 )

7. ΘΕΜΑ 1ο : Συμπληρώστε τα κενά του κειμένου :
Σημείο εκκίνησης της κινητικής 1) ………………..… είναι η υπόθεση ότι τα 2) ………………..… ,
αποτελούνται από πολύ μεγάλο πλήθος απειροελάχιστων 3) .….…………..…....... που
κινούνται τυχαία ( άτακτα ) μέσα στο χώρο που καταλαμβάνει το αέριο.
Τα 4) ….…………………… αυτά δεν είναι τίποτε άλλο από αυτό που σήμερα αποτελεί για τον
καθένα κοινό τόπο, τα 5) ….…………………… του αερίου. ( Μονάδες 25 )
ΘΕΜΑ 2ο : Να κάνετε την σωστή αντιστοίχιση : ( Μονάδες 25 )
1. Νόμος του Joule Α. Q = n. R .T .ln(Vr/Va).
2. Νόμος της αυτεπαγωγής Β. U=½LI²
3. Νόμος του Gay – Lussac Γ. Εαυτ = - L di / dt
4. Ενέργεια αποθηκευμένη σε πηνίο Δ. Q = I2εν . R . t
5. 1ος θερμοδυναμικός νόμος για Ε. V / T = σταθ. για p = σταθ.
την ισόθερμη μεταβολή
ΘΕΜΑ 3ο :
0,2 mol αερίου H2 βρίσκεται σε δοχείο με κινητό έμβολο σε θερμοκρασία T1 = 300° K και πίεση
P1 = 2 atm, ( κατάσταση Α ). Διατηρώντας σταθερή την πίεση, θερμαίνουμε το αέριο μέχρι η
θερμοκρασία του να γίνει T2= 400° K, ( κατάσταση Β ). Στη συνέχεια το αέριο εκτονώνεται
ισόθερμα μέχρι η πίεση του να γίνει P3 = 1,5 atm ( κατάσταση Γ ). Κατόπιν ψύχεται με σταθερό
όγκο μέχρι η θερμοκρασία να γίνει T4= 300° K, ( κατάσταση Δ ). Τέλος το αέριο επανέρχεται
στην αρχική του κατάσταση. Να υπολογίσετε :
α) Τις τιμές του όγκου, της πίεσης και της θερμοκρασίας που αντιστοιχούν στις καταστάσεις
Α, Β, Γ, και Δ και ( Μονάδες 10 )
β) να κάνετε τις γραφικές παραστάσεις των μεγεθών P - V, P - T και V – T.
( Μονάδες 15 )
Δίνεται R = 0,0082 L . atm / mol . K
ΘΕΜΑ 4ο :
Δύο mol αερίου βρίσκονται σε θερμοκρασία 27° C. Διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία
συμπιέζουμε το αέριο ώστε η πίεσή του να διπλασιαστεί. Να υπολογιστεί το έργο του αερίου.
Δίνονται R = 8,314 J / ( mol . K) , ln2 = 0,6931 ( Μονάδες 25 )