Ένα επαναληπτικό διαγώνισμα στα κεφάλαι της οργανικής χημεία (χωρίς ταυτοποιήσεις), της ατομικής θεωρίας/περιοδικού πίνακα και της οξείδωσης (χωρίς πολύπλοκες αντιδράσεις και μέθοδο της μεταβολή των αριθμών οξείδωσης). Καλή επιτυχία!

1. Χημεία - Επαναληπτικό Διαγώνισμα
5 Νοεμβρίου 2016
Θέμα 1
1. Να δώσετε τους παρακάτω ορισμούς:
(αʹ) οξείδωση
(βʹ) αναγωγή
(γʹ) ενέργεια πρώτου ιοντισμού
(δʹ) στοιχεία μετάπτωσης
2. Να διατυπώσετε:
(αʹ) την Αρχή της Ελάχιστης Ενέργειας
(βʹ) την Απαγορευτική Αρχή του Pauli
(γʹ) τον Κανόνα του Hund
(δʹ) την Κυματική θεωρία της ύλης του de Broglie
3. Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμέ-
νες:
(αʹ) Στις αντιδράσεις προσθήκης αυξάνεται ο αριθμός ατόμων άνθρακα
του οργανικού αντιδρώντος.
(βʹ) Σε μία αντίδραση οξειδωαναγωγής ο αριθμός οξείδωσης του οξει-
δωτικού μέσου μειώνεται.
(γʹ) Κάθε αντίδραση είναι αντίδραση οξειδοαναγωγής.
(δʹ) Στο άτομο του 26Fe τα τροχιακά 3d είναι υψηλότερης ενέργειας από
τα τροχιακά 4s.
(εʹ) Σε έναν τριπλό δεσμό μεταξύ δύο ατόμων άνθρακα παρουσιάζονται
τρεις π και ένας σ δεσμός.
Θέμα 2
1. Να συγκρίνετε τα παρκάτω ζεύγη ατόμων και ιόντων ως προς την ενέρ-
γεια που πρέπει να προσφέρουμε για να αποσπάσουμε από το καθένα ένα
ακριβώς ηλεκτρόνιο (να αιτιολογήσετε πλήρως τις απαντήσεις σας):
1

2. (αʹ) 1H και 19K
(βʹ) 12Mg και 17Cl
(γʹ) 56Ba και 30Zn
(δʹ) 18Ar και 20Ca2+
2. Να αναλύσετε την δημιουργία των δεσμών στο άτομο του CH4 με βάση
την Θεωρία Δεσμού Σθένους (Valence Bond Theory).
3. Στις παρακάτω αντιδάσεις:
H2 + Cl2 −→ 2HCl
2CH3 OH + 2Na −→ 2CH3 ONa+H2
HCl+KOH −→KCl+H2O
O2 + 2F2 −→ 2OF2
(αʹ) να καταγράψετε τους αριθμούς οξείδωσης κάθε στοιχείου
(βʹ) να εξετάσετε αν είναι αντιδράσεις οξειδοαναγωγής
(γʹ) να εντοπίσετε τα οξειδωτικά και τα αναγωγικά μέσα όπου αυτά υ-
πάρχουν.
Θέμα 3
Δίνονται 2L από δύο υδατικά διαλύμματα CH3 CH CH2 ∆1 και ∆2 συ-
γκέντρωσης C1 = 0, 2M και C2 = 0, 3M αντίστοιχα. Υποβάλλουμε τα δύο
διαλείμματα στις εξής μεταβολές:
∆1
+H2O
A1
170◦C
π. H2SO4
B1
+I2
Γ1
αλκοόλη
+2NaOH
Χ
∆2
+HCl
A2
+Mg
B2
+CH2 O
Γ2
+H2O
E2
170◦C
π. H2SO4
Υ
1. Να γράψετε αναλυτικά όσες αντιδράσεις πραγματοποιούνται. Στην περί-
πτωση που υπάρχουν πέραν του ενός πιθανά προϊόντα, να ανφέρετε ποιο
από αυτά είναι το κύριο προϊόν και να αιτιολογήσετε κατάλληλα.
2. Να ονομάσετε τα τελικά προϊόντα X, Y με βάση τους κανόνες ονοματο-
λογίας της IUPAC.
3. Να βρείτε τις ποσότητες των τελικών προϊόντων Χ,Υ.
2

3. 4. Διαθέτουμε 8L από ένα διάλυμα Br2 περιεκτικότητας 28%w
v . Χωρίζουμε
το διάλυμα σε δύο ίσα μέρη Y1 και Y2 και αναμειγνύουμε το πρώτο με
το Χ και το δεύτερο με το Υ. Να εξετάσετε αν θα αποχρωματιστούν τα
Y1, Y2.
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες: ArC = 6, ArO = 16, ArH = 1,
ArBr = 80
Θέμα 4
Να χαρακτηρίσετε τις παρακάτω προτάσεις ως Σωστές ή Λανθασμένες αι-
τιολογώντας πλήρως την απάντησή σας σε πρίπτωση που η πρόταση είναι Σωστή
και παρέχοντας αντιπαράδειγμα σε περίπτωση που η πρόταση είναι Λανθασμένη:
1. Κάθε αλκάλιο είναι μικρότερο σε μέγεθος από κάθε αλκαλική γαία της
ίδιας περιόδου.
2. Για κάθε δύο στοιχεία A, B της μορφής xA, x+1B ισχύει ότι το ιόν A+
είναι μεγαλύτερο από το ιόν B2+.
3. Σύμφωνα με την κυματική θεωρία της ύλης του de Broglie σε κάθε σώμα
αντιστοιχεί και ένα μήκος κύματος.
4. Κάθε αντίδραση φωτόλυσης οργανικής ένωσης είναι αντίδραση οξειδοα-
ναγωγής.
5. Κατά την διέγερση του ηλεκτρονίου του ατόμου του υδρογόνου από την
στοιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό n = 2 στην στοιβάδα με κύριο κβα-
ντικό αριθμό n = 4 και από εκεί στην στοιβάδα με κύριο κβαντικό αριθμό
n = 5 παρατηρούμε την ίδια μεταβολή ενέργειας με αυτήν που θα είχαμε
αν μετακινούσαμε το υδρογόνο από την στοιβάδα με κύριο κβαντικό α-
ριθμό n = 2 σε αυτήν με κύριο κβαντικό αριθμό n = 6 και μετά σε αυτήν
με κύριο κβαντικό αριθμό n = 7 και μετά σε αυτήν με κύριο κβαντικό
αριθμό n = 4.
6. Για να αποχρωματίσουμε ένα διάλυμα Br2 Δ χρειαζόμαστε 2mol από ένα
αλκίνιο. Τότε, αν αντικαταστήσουμε το αλκίνιο με μία άλλη ένωση που
περιέχει διπλούς και όχι τριπλούς δεσμούς χρειαζόμαστε 1mol από αυτήν
την ένωση για να αποχρματίσουμε το διάλυμα Br2.
7. Από την προσθήκη ενός εκ των H2, F2,Cl2,Br2,I2,H2O σε ένα αλκένιο
προκύπτει ένα προϊόν του οποίου η ανθρακική αλυσίδα δεν γίνεται να
βρίσκεται όλη στο ίδιο επίπεδο.
8. Δεν γίνεται μία ουσία να δρα ως οξειδωτικό μέσο σε κάποιες αντιδράσεις
και ως αναγωγικό μέσο σε κάποιες άλλες.
3