1. ΔΙΑΓΩΝΙΣΜΑ ΧΗΜΕΙΑΣ ΚΑΤΕΥΘΥΝΣΗΣ Β ΛΥΚΕΙΟΥ
ΘΕΜΑ 1Ο
Για τις ερωτήσεις 1 – 4 να επιλέξετε τη σωστή απάντηση χωρίς δικαιολόγηση.
1. Δίνεται η ισορροπία: 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), ΔΗ = –45 Kcal. O αριθμός των mol του
SO3 στην ισορροπία, θα αυξηθεί όταν:
α. Αυξηθεί η θερμοκρασία του συστήματος υπό σταθερό όγκο.
β. Μειωθεί ο όγκος του δοχείου υπό σταθερή θερμοκρασία.
γ. Αφαιρεθεί από το δοχείο ποσότητα Ο2 υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία.
δ. ΢το δοχείο προστεθεί ποσότητα Ηe υπό σταθερό όγκο και θερμοκρασία.
(ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
2. Ο νόμος της ταχύτητας για μία αντίδραση μηδενικής τάξης είναι:
α. υ = [Α] β. υ = k[Α][Β] γ. υ = k δ. υ = k[A]x[B]ψ
(ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
3. H ενθαλπία σχηματισμού του CaCO3 υπολογίζεται από τη μεταβολή της ενθαλπίας στην
αντίδραση που περιγράφεται στη χημική εξίσωση:
α. 2Ca(s) + 2C(s) + 3O2(g) 2CaCO3(s)
β. Ca(s) + C(s) + 3/2 O2(g) CaCO3(s)
γ. CaO(s) + CO2(g) CaCO3(s)
δ. Ca(OH)2(aq) + CO2(aq) CaCO3(s) + H2O(l)
(ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
4. ΢ε κλειστό δοχείο σταθερής θερμοκρασίας, βρίσκονται σε ισορροπία υγρό και οι ατμοί του.
Αν στο δοχείο προσθέσουμε μία ποσότητα ατμών, η πίεση στο δοχείο:
α. αυξάνεται
β. μειώνεται
γ. παραμένει σταθερή
δ. δεν επαρκούν τα δεδομένα για απάντηση (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
5. Ποιές από τις παρακάτω προτάσεις είναι σωστές και ποιες λάθος.
α. ΢την κατάσταση ισορροπίας υγρό - ατμός, η ταχύτητα εξάτμισης ισούται με την ταχύτητα
υγροποίησης.
β. Η απλή αντίδραση 2Α(g) + B(s) → Γ(g) είναι 3ης τάξης.
γ. Η ταχύτητα μίας αντίδρασης είναι σταθερή καθ’ όλη τη διάρκειά της.
δ. Για την ισορροπία: SΟ2(g) + NO2(g) SO3(g) + NO(g), ισχύει: Kc = Kp.
α. Η αντίσταση ενός υγρού στη ροή ονομάζεται επιφανειακή τάση.
(ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
ΘΕΜΑ 2Ο
Α) Να απαντηθούν με πλήρη δικαιολόγηςη οι παρακάτω ερωτήςεισ
Σε δοχείο ζχει αποκαταςταθεί η ιςορροπία : Ν2(g) + 3Η2(g) 2ΝΗ3(g), ΔΗ= -92ΚJ
Προσ ποια κατεφθυνςη θα μετατοπιςτεί η χημική ιςορροπία αν :
1) Προςθζςουμε ςτο δοχείο Ν2
2) Αυξήςουμε τη θερμοκραςία
3) Υγροποιήςουμε ζνα μζροσ τησ ΝΗ3
4) Ελαττώςουμε τον όγκο του δοχείου
5) Προςθζςουμε καταλφτη
6) Αυξήςουμε τον όγκο του δοχείου και ταυτόχρονα αυξήςουμε τη θερμοκραςία
(ΜΟΝΑΔΕΣ 8)

2. Β) 9 g C καίγονται πλήρως σε θερμιδόμετρο που περιέχει 2 Κg H2O και παρατηρείται αύξηση
της θερμοκρασίας κατά 20οC. Να υπολογίσετε τη θερμοχωρητικότητα του οργάνου.
Δίνονται: Η ενθαλπία καύσης του άνθρακα –94 Κcal/mol, η ειδική θερμοχωρητικότητα του
νερού 1 cal/g·grad, ArC = 12. (ΜΟΝΑΔΕΣ 10)
Γ) ΢ε δοχείο όγκου 2 L βάζουμε 2 mol σώματος Α που δίνει, σε μία απλή αντίδραση σώμα Β,
σύμφωνα με τη χημική εξίσωση: 2Α(g) → B(g). Μετά από 100 s στο δοχείο περιέχονται 0,8 mol
του Β. Να υπολογίσετε τη μέση ταχύτητα της αντίδρασης.
(ΜΟΝΑΔΕΣ 7)
ΘΕΜΑ 3Ο
΢τον παρακάτω πίνακα δίνονται τα πειραματικά δεδομένα για την αντίδραση 3 στοιχείων προς
σχηματισμό μίας ένωσης, σύμφωνα με την χημική εξίσωση: 3Α2 + 2Β2 + Γ2 → 2Α3Β2Γ, σε
θερμοκρασία θ οC.
ΠΕΙΡΑΜΑ CA(M) CB(M) CΓ(M) u(M/s)
1o 0,1 0,2 0,1 2∙10-6
2o 0,1 0,4 0,2 1,6∙10-5
3o 0,3 0,2 0,3 1,62∙10-4
4o 0,05 0,1 0,1 10-6/16
α. Ποιορ είναι ο νόμορ ηηρ ηασύηηηαρ ηηρ ανηίδπαζηρ; (ΜΟΝΑΔΕΣ 10)
β. Ποια είναι η ηάξη ηηρ ανηίδπαζηρ; (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
γ. Να εξεηάζεηε αν η ανηίδπαζη είναι απλή ή πολύπλοκη. (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
δ. Να ςπολογίζεηε ηην ηιμή ηηρ ζηαθεπάρ ηασύηηηαρ ηηρ ανηίδπαζηρ, ζηοςρ θ ο
C. (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
ΘΕΜΑ 4Ο
΢ε δοχείο σταθερού όγκου 10L εισάγονται 3mol PCl5 και θερμαίνονται στους 227
0
C,
οπότε ο PCl5 αρχίζει να διασπάται προς PCl3 και Cl2. Μετά την αποκατάσταση της
ισορροπίας: PCl5 (g) PCl3 (g) + Cl2 (g) στο δοχείο περιέχονται 71g Cl2. Να υπολογίσετε:
α) τη σταθερά ισορροπίας Κc και το ποσοστό διάσπασης του PCl5 (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
β) την ολική πίεση των αερίων στην κατάσταση ισορροπίας. (ΜΟΝΑΔΕΣ 5)
γ) Προσθέσαμε στο μείγμα ισορροπίας μια ποσότητα Cl2 διατηρώντας σταθερή τη θερμοκρασία
και μετά την αποκατάσταση της νέας ισορροπίας μετρήσαμε την πίεση του συστήματος και τη
βρήκαμε ίση με 20,5atm. Υπολογίστε τον αριθμό mol του Cl2 που προσθέσαμε στο δοχείο.
(ΜΟΝΑΔΕΣ 7)
δ) Αν στην αρχική ισορροπία όπου είχαμε 71g Cl2, προσθέταμε ταυτόχρονα 1mole PCl5 και 1
mole Cl2, προς τα πού θα κατευθυνόταν η θέση της χημικής ισορροπίας και ποια η σύσταση των
mole στην τελική χημική ισορροπία.
Δίνεται η σχετική ατομική μάζα του Cl ίσο με 35,5, R=0,082atm∙lit/mole∙k και
(ΜΟΝΑΔΕΣ 8)