1. Ηλεκτρόλυση διαλύματος ΚI Γουρζής Στάθης – Φυσικός Συνεργάτης ΕΚΦΕ Λευκάδος2008 – 2012 Εργαστήριο Φυσικών Επιστημών Λυκείου Νυδριού Λευκάδος

2. Από τον εργαστηριακό οδηγό της Χημείας, Β’ Λυκείου Κατεύθυνσης, Πείραμα 6

6. Για να κάνουμε την ηλεκτρόλυση θα χρειαστούμε ΚΙ για την παρασκευή του διαλύματος … ΚΙ Εικόνες από τους εργαστηριακούς οδηγούς Χημείας Β’ και Γ’ Γυμνασίου …

7. … ηλεκτρονική ζυγαριά ακριβείας …

8. … απιονισμένο νερό & τον μαγνητικό αναδευτήρα…

9. … πηγή συνεχούς, ηλεκτρόδια γραφίτη και καλώδια …

10. … καθώς και μια για δοχείο της ηλεκτρόλυσης …

11. Σύμφωνα με τους πίνακες, που υπάρχουν στα παραρτήματα των εργαστηριακών οδηγών της χημείας του Λυκείου…

12. … για να παρασκευάσουμε διάλυμα ΚΙ 0,5 Μ, θα χρειαστούμε 8,3 g KI, αφού το 0,1 Μ διαλύματος ΚΙ έχει 1,66 g KI, ( 5 Χ 1,66 = 8,3 g ) …

13. Ανακατεύουμε με τον αναδευτήρα τα 8,3 g KI με 100 ml απιονισμένου νερού …

14. … και επαναλαμβάνουμε τη διαδικασία για άλλα 100 ml διαλύματος ΚΙ … … επειδή η χωρητικότητα της φιάλης είναι πάνω από 200 ml, και πρέπει η στάθμη του διαλύματος να είναι αρκετά ψηλά για να βυθίσουμε τα ηλεκτρόδια … 200 ml

15. Στερεώνουμε τον πλαστικό φελλό … … και φροντίζουμε να βυθίσουμε τα ηλεκτρόδια…

16. Συνδέουμε την πηγή με τα καλώδια και τα ηλεκτρόδια… … αμέσως παρατηρούμε τις διαφορές στα ηλεκτρόδια… ( Σημειώστε τον χρόνο έναρξης του πειράματος … )

21. ( Σημειώστε επίσης τον χρόνο λήξης του πειράματος … )

22. Μετά από 2 μόλις λεπτά, έχουμε αρκετά φαινόμενα …

23. … και ανοίγουμε τη φιάλη σχετικά γρήγορα, γιατί μαζεύεται υδρογόνο Η2 και μπορεί, άμα συσσωρευτεί πολύ, να πετάξει το φελλό … … και μετά από 3 λεπτά σταματάμε …

24. … τέλος πειράματος …