Χημεία Γ Λυκείου_Β Φάση Γενάρης 2022

1. Σελ.1/ 8
ΧΗΜΕΙΑ
Γ' Γενικού Λυκείου
Θετικών Σπουδών & Σπουδών Υγείας
ΘΕΜΑΤΑ
ΘΕΜΑ Α
Για τις προτάσεις Α1. έως και Α4. να γράψετε στο τετράδιό σας τον αριθμό της
πρότασης και δίπλα το γράμμα που αντιστοιχεί στη σωστή επιλογή.
Α1. Ο αριθμός των στοιχείων της 4ης περιόδου του περιοδικού Πίνακα που έχουν
ηλεκτρόνια σε d υποστιβάδα είναι:
α) 10
β) 16
γ) 18
δ) 6
Μονάδες 5
Α2. Το HF σε σχέση με το HCl
α) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και είναι ισχυρότερο οξύ.
β) έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού και είναι ασθενέστερο οξύ.
γ) έχει υψηλότερο σημείο βρασμού και είναι ασθενέστερο οξύ οξύ.
δ) έχει χαμηλότερο σημείο βρασμού και είναι ισχυρότερο οξύ.
Μονάδες 5
Α3. Από τα παρακάτω υδατικά διαλύματα σίγουρα βασικό είναι το διάλυμα
α) CH3NH3Cℓ β) KCℓ γ) Na2S δ) CH3COONH4
Μονάδες 5

2. Σελ.2/ 8
Α4. Ο νόμος ταχύτητας για την αντίδραση ΝΟ2 + CO → NO + CO2 είναι U = K[NO2]2.
Ο μηχανισμός της αντίδρασης είναι:
2ΝΟ2 → ΝΟ3 + ΝΟ Εα1
ΝΟ3 + CO → ΝΟ2 + CO2 Εα2
όπου Εα1 και Εα2 οι ενέργειες ενεργοποίησης των δύο αντιδράσεων.
Για τις τιμές Εα1 και Εα2 ισχύει
α) Εα1 > Εα2
β) Εα1 < Εα2
γ) Εα1 = Εα2
δ) Δεν επαρκούν τα δεδομένα για να γίνει σύγκριση.
Μονάδες 5
Α5. Να χαρακτηρίσετε τις προτάσεις που ακολουθούν γράφοντας στο τετράδιό σας
τον αριθμό που αντιστοιχεί σε κάθε πρόταση, τη λέξη Σωστό, αν η πρόταση είναι
σωστή ή τη λέξη Λάθος αν η πρόταση είναι λανθασμένη.
α) Το ηλεκτρόνιο του ατόμου του 1Η βρίσκεται στην 3η διεγερμένη κατάσταση.
Κατά την αποδιέγερσή του εκπέμπονται συνολικά έξι (6) διαφορετικά
φωτόνια.
β) Μεταξύ των υδατικών διαλυμάτων, της ίδιας θερμοκρασίας
i) ουρία 0,2 Μ
ii) NaCℓ 0,1 Μ
iii) γλυκόζη 0,1 Μ και ζάχαρη 0,1 Μ
iv) CaCℓ2 0,1 M
μεγαλύτερη τιμή ωσμωτικής πίεσης έχει το διάλυμα της ουρίας.
γ) Δίνονται οι αντιδράσεις:
Cγραφίτης + Ο2 (g) → CΟ2 (g) ΔΗ1 = −394 KJ
Cδιαμάντι + Ο2 (g) → CΟ2 (g) ΔΗ2 = −395 KJ
Η ενθαλπία σχηματισμού του CΟ2, 2
CO
f
∆Η είναι: −395 KJ/mol.
δ) Το pH υδατικού διαλύματος HCOONa 0,1 Μ στους 25 οC είναι μεγαλύτερο
από το pH υδατικού διαλύματος CH3COONa 0,1 M στους 25 οC.

3. Σελ.3/ 8
Δίνεται +Ι επαγωγικό φαινόμενο CH3 −> H−
ε) Στην παρακάτω σειρά αντιδράσεων:
NO + O3 → NO2 + O2 (1)
NO2 + O → NO + O2 (2)
καταλύτης είναι το ΝΟ.
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ Β
Β1. Σε ένα δοχείο που περιέχει στερεό άνθρακα C(s) εισάγεται αέριο CΟ2 (g) οπότε
αποκαθίσταται η ισορροπία
1
2
2
υ
υ
C(s) CO (g) 2CO(g) ∆Η 0

→
+ >
←
 .
Ποια από την παρακάτω προτάσεις ισχύει για τις ταχύτητες υ1 (προς τα δεξιά)
και υ2 (προς τα αριστερά), ακριβώς την στιγμή της μεταβολής;
α) Αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί αύξηση της υ1 και μείωση της υ2.
β) Αύξηση της θερμοκρασίας προκαλεί μικρότερη αύξηση της υ1 από την
αύξηση της υ2.
γ) Αύξηση του όγκου του δοχείου προκαλεί μείωση της υ1 και αύξηση της υ2.
δ) Αύξηση του όγκου του δοχείου προκαλεί μικρότερη μείωση της υ1 από τη
μείωση της υ2.
Να εξηγήσετε ποια πρόταση είναι σωστή.
Μονάδες 5
Β2. Σε ένα δοχείο όγκου V, τοποθετούμε ποσότητα αερίου Α(g) και στερεού Β(s),
οπότε σε θερμοκρασία Τ αποκαθίσταται ισορροπία:
Α(g) (s) 2 (g) ∆Η 0

→
+ Β Γ <
←
 .
Για την ίδια ποσότητα Α, η απόδοση της αντίδρασης θα είναι μεγαλύτερη αν:
α) αυξηθούν ο όγκος των δοχείου και η θερμοκρασία.
β) αυξηθεί ο όγκος του δοχείου και μειωθεί η θερμοκρασία.
γ) μειωθεί ο όγκος του δοχείου και αυξηθεί η θερμοκρασία.
δ) μειωθεί ο όγκος του δοχείου και μειωθεί η θερμοκρασία.
Μονάδες 5

4. Σελ.4/ 8
Β3. Το ιόν Α3+ του στοιχείου Α στη θεμελιώδη κατάσταση έχει 6 ηλεκτρόνια με
ml = 0 και το άθροισμα των κβαντικών αριθμών ms όλων των ηλεκτρονίων του
είναι 0.
α) Να βρεθεί ο ατομικός αριθμός του Α.
β) Να συγκρίνετε τις ατομικές ακτίνες του στοιχείου Α και των ιόντων του:
Α+, Α2+, Α3+.
Μονάδες 5
Β4. Σε ένα δοχείο έχει αποκατασταθεί η ισορροπία: Α(g) (s) 2 (g)

→
+ Β Γ
←

Αύξηση του όγκου των δοχείων προκαλεί:
α) αύξηση της συγκέντρωσης του Γ.
β) μείωση της συγκέντρωσης του Γ.
γ) αύξηση της συγκέντρωσης του Α.
δ) δεν επαρκούν τα δεδομένα.
Να εξηγήσετε τη σωστή απάντηση.
Μονάδες 5
Β5. Δίνονται δύο υδατικά διαλύματα γλυκόζης της ίδιας θερμοκρασίας:
(Υ1): όγκου V1 = 2L, ωσμωτικής πίεσης Π1 = 1 atm
(Υ2): όγκου V2 = 2L, ωσμωτικής πίεσης Π2 = 4 atm
Ποιος είναι ο μέγιστος όγκος διαλύματος που μπορεί να προκύψει με ανάμειξη
των δύο αυτών διαλυμάτων, ώστε να προκύψει διάλυμα (Υ3) με ωσμωτική
πίεση Π3 = 2 atm της ίδιας θερμοκρασίας;
Μονάδες 5
ΘΕΜΑ Γ
Γ1. Σε ένα δοχείο όγκου V = 10L τοποθετούμε 1mol H2(g), 1mol I2(g) και 1mol HI(g),
οπότε σε κατάλληλες συνθήκες αποκαθίσταται ισορροπία σε χρόνο t = 100s.
1
2
2 2
υ
υ
H (g) I (g) 2HI(g)

→
+ ←

α) Να βρεθεί η απόδοση της αντίδρασης, της οποίας η σταθερά ΚC = 4 σε
θερμοκρασία Τ1.

5. Σελ.5/ 8
Μονάδες 2
β) Στην ισορροπία η ταχύτητα της αντίδρασης είναι
υΧ.Ι = 3/4 ∙ 10−4
Μ/s.
Αν οι αντιδράσεις και προς τις δύο κατευθύνσεις είναι απλές, να υπολογίσετε
την αρχική ταχύτητα υ1 της αντίδρασης προς τα δεξιά και την αρχική ταχύτητα
υ2 της αντίδρασης προς τα αριστερά καθώς και τη μέση ταχύτητα της
αντίδρασης μέχρι την αποκατάσταση χημικής ισορροπίας.
Μονάδες 3
γ) Στο μίγμα της ισορροπίας αυτής προσθέτουμε y mol H2(g) και y mol I2 (g)
οπότε αποκαθίσταται νέα ισορροπία στην ίδια θερμοκρασία Τ1. Η ολική
απόδοση της αντίδρασης είναι 0,3.
Να βρεθεί η ποσότητα y mol του Η2 και του Ι2 που προσθέσαμε.
Μονάδες 2
δ) Από το μίγμα της αρχικής ισορροπίας αφαιρούμε σταδιακά ποσότητα ΗΙ,
διατηρώντας τη θερμοκρασία σταθερή Τ1, οπότε αποκαθίσταται νέα
ισορροπία. Η ποσότητα ΗΙ της ισορροπίας αυτής εξουδετερώνεται πλήρως
με ΚΟΗ, οπότε εκλύεται θερμότητα 34,8 KJ.
Να υπολογίσετε την ποσότητα mol ΗΙ που αφαιρέσαμε από το δοχείο.
Δίνεται η ενθαλπία εξουδετέρωσης: ΔΗn =-58 KJ/mol
Μονάδες 2
ε) Αν σε άλλο δοχείο τοποθετήσουμε πάλι 1mol H2 (g), 1mol I2 (g) και 1mol HΙ
(g) και θερμαίνουμε στους Τ2 < Τ1, αποκαθιστάται νέα ισορροπία.
Αν οι αρχικές ταχύτητες είναι 4 4
1 2
1 1
υ 10 / s και υ 10 / s.
3 6
΄ ΄
− −
= ⋅ Μ = ⋅ Μ
να εξηγήσετε αν η αντίδραση είναι εξώθερμη ή ενδόθερμη.
Να υπολογίσετε τη νέα ΚC΄ σε θερμοκρασία Τ2.
Μονάδες 2

6. Σελ.6/ 8
Γ2. Δίνονται τα στοιχεία Α, Β, Γ, Δ που έχουν διαδοχικούς ατομικούς αριθμούς.
Το στοιχείο Α έχει τη μικρότερη ενέργεια 1ου ιοντισμού από όλα τα στοιχεία της
περιόδου του.
Το στοιχείο Δ έχει τον ίδιο αριθμό συμπληρωμένων και ημισυμπληρωμένων
ατομικών τροχιακών, στη θεμελιώδη κατάσταση.
Το στοιχείο Ε έχει 4 συμπληρωμένα τροχιακά και ένα ημισυμπληρωμένο.
α) Να βρεθούν οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων Α, Β, Γ, Δ.
Μονάδες 2
β) Να συγκρίνετε την ενέργεια 1ου και 2ου ιοντισμού των στοιχείων Α και Β.
Μονάδες 2
γ) Τα στοιχεία Β και Γ ενώνονται με το στοιχείο Ε. Έτσι σχηματίζονται δύο
ενώσεις.
i) Ποιος είναι ο μοριακός τύπος της ένωσης Β με το Ε και της ένωσης Γ με το
Ε
Ποια τροχιακά επικαλύπτονται στο σχηματισμό των ενώσεων αυτών;
Μονάδες 4
ii) Σε ποια από τις δύο ενώσεις το μόριο είναι ευθύγραμμο και σε ποιο
επίπεδο τριγωνικό; Να εξηγήσετε.
Μονάδα 1
δ) Το στοιχείο Δ ενώνεται με το 1Η και σχηματίζουν την ένωση ΔΗ4.
Ποια τροχιακά επικαλύπτονται στο σχηματισμό αυτής της ένωσης;
Πόσους σ δεσμούς έχει;
Μονάδες 2
Δίνονται οι ατομικοί αριθμοί των στοιχείων:
3Li, 4Be, 5B, 6C, 7N, 8O, 9F, 10Ne, 11Na, 12Mg, 13Aℓ,
4Si,15P,16S, 17Cℓ, 18Ar.

7. Σελ.7/ 8
Γ3. Σε δοχείο μεταβλητού όγκου, σε ορισμένη θερμοκρασία έχει αποκατασταθεί η
ισορροπία: 2 (g) (g) 2 (g)

→
Α + Β Γ
←
 ΔΗ<0
Στην ισορροπία υπάρχουν 1mol Α, 1mol Β και 1mol Γ. Η ολική πίεση στην
ισορροπία είναι Pολ = 3atm. Αν διπλασιάσουμε τον όγκο του δοχείου, σε σταθερή
θερμοκρασία, όταν αποκατασταθεί νέα ισορροπία η πίεση στο δοχείο μπορεί να
είναι:
α) 1,8 atm
β) 1,75 atm
γ) 1,6 atm
δ) 2,5 atm
Μονάδες 3
ΘΕΜΑ
Αέριο μίγμα Ν2(g) και Cℓ2(g) συνολικής μάζας 26,9 g τοποθετείται σε κενό δοχείο, στο
οποίο υπάρχει η αναγκαία ποσότητα Η2(g). Το μίγμα αντιδρά πλήρως με το Η2
σύμφωνα με τις αντιδράσεις:
Ν2(g) + 3Η2(g) → 2ΝΗ3(g) (1)
Cℓ2(g) + Η2(g) → 2ΗCℓ(g) (2)
Τα προϊόντα των δύο αντιδράσεων, αντιδρούν μεταξύ τους σύμφωνα με την εξίσωση
ΝΗ3(g) + ΗCℓ(g) → ΝΗ4Cℓ(s) (3)
Τελικά μετά το πέρας όλων των αντιδράσεων εκλύεται συνολικά θερμότητα 80 KJ.
Το αέριο που μένει μετά την αντίδραση (3) διαλύεται στο νερό και προκύπτει διάλυμα
V = 2L με pH = 1 σε θερμοκρασία 25 oC.
Δίνονται οι πρότυπες ενθαλπίες σχηματισμού ΝΗ3 και του HCℓ.
3
NH HC
45KJ / mol 90KJ / mol
f f
∆Η = − ∆Η = −
ℓ
Δ1. α) Να συγκρίνετε τα σημεία βρασμού των αερίων Ν2, Η2, Cℓ2
2 2 2
N H C
Mr 28 Mr 2 Mr 71
= = =
ℓ
Μονάδες 3

8. Σελ.8/ 8
β) Να εξηγήσετε ποιο αέριο υγροποιείται δυσκολότερα;
Μονάδα 1
γ) Αν σε ένα δοχείο υπάρχουν μόνο μόρια ΝΗ3(l) μεταξύ των μορίων της, ποια
είδη διαμοριακών δυνάμεων αναπτύσσονται;
Μονάδες 3
δ) Μεταξύ του ΗCℓ (Mr = 36,5) και του ΗΙ (Mr = 128) ποιο έχει υψηλότερο
σημείο βρασμού και ποιο μεγαλύτερη διπολική ροπή;
Μονάδες 2
Δ2. α) Να βρεθεί η % v/v σύσταση του αρχικού μίγματος Ν2, Cℓ2;
Μονάδες 2
β) Να υπολογιστεί η πρότυπη ενθαλπία εξουδετέρωσης της αντίδρασης.
Μονάδες 4
Δ3. Το στερεό προϊόν της αντίδρασης (3) διαλύεται στο νερό και προκύπτει διάλυμα
(Δ) όγκου V = 4L στους 25 οC. Να υπολογιστεί το pH του διαλύματος αυτού.
NH3
5 14
w
b
K 10 K 10
− −
= =
Μονάδες 5
Δ4. Στο διάλυμα (Δ), προσθέτουμε θερμό νερό, θερμοκρασίας 60οC, οπότε
προκύπτει διάλυμα Δ1 40L θερμοκρασίας 60οC.
Να βρεθεί το pH του διαλύματος Δ1.
Δίνεται: καθαρό νερό στους 60οC έχει pH = 6 και 60
NH3
4
b
K 10−
=
Μονάδες 5