1. Θέμα 2ο
2.1.
Α) Το Χ ανήκει στην 3η
περίοδο και στην 1η
(ΙΑ) ομάδα του Περιοδικού Πίνακα.
α) Να υπολογίσετε τον ατομικό αριθμό του Χ. (μονάδες 4)
β) Με τι δεσμό θα ενωθεί το Χ με το 17 Cl; (μονάδες 4)
Β) Για καθεμία από τις παρακάτω περιπτώσεις να γράψετε αν ο δεσμός είναι
ομοιοπολικός ή ιοντικός.
α) Ο δεσμός αυτός σχηματίζεται μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμετάλλου.
β) Ο δεσμός αυτός δημιουργείται με τη αμοιβαία συνεισφορά μονήρων ηλεκτρονίων.
(μονάδες 4)
2.2
Να συμπληρώσετε τις χημικές εξισώσεις (προϊόντα και συντελεστές) των παρακάτω
αντιδράσεων που γίνονται όλες:
α) AgNO3(aq) + HBr (aq) →
β) Zn(s) + HCl(aq) →
γ) ΚΟΗ(aq) + ΗΝΟ3(aq) → (μονάδες 9)
Να αναφέρετε το λόγο που γίνονται οι αντιδράσεις α και β. (μονάδες 4)
Θέμα 4o
Διαθέτουμε υδατικό διάλυμα H2SO4 2 M (διάλυμα Δ1) .
α) Σε 100 mL του διαλύματος Δ1 προσθέτουμε 300 mL νερού. Να υπολογίσετε τη
συγκέντρωση (σε M) του διαλύματος που προκύπτει.
(μονάδες 8)
β) Να υπολογίσετε τη συγκέντρωση (σε M) του διαλύματος που προκύπτει από την
ανάμειξη 200 mL διαλύματος Δ1 με 800 mL υδατικού διαλύματος H2SO4 0,5 M.
(μονάδες 8)
γ) 200 mL διαλύματος Δ1 εξουδετερώνονται με την απαιτούμενη ποσότητα ΚΟΗ.
Πόση είναι η μάζα (σε g) του άλατος που παράγεται;
(μονάδες 9)
Δίνονται οι σχετικές ατομικές μάζες των στοιχείων:
Ar (Κ)=39, Ar (S)=32, Ar (H)=1, Ar (O)=16

2. Γ. Λιαράκος-Χημικός 27/5/2014 Σελίδα 1
α) Το Χ ανήκει στην 3η
περίοδο επομένως χρησιμοποιεί 3 στιβάδες για
την κατανομή των ηλεκτρονίων του, ενώ επειδή ανήκει και στην 1η
ομάδα του Π.Π έχει 1 e στην στιβάδα σθένους. Ακολουθεί επομένως την
κατανομή(2n2
) Κ2
L8
M1
. Συνολικά έχει 11 e το άτομο του Χ, άρα
Ζ=11 ,11 Χ
β) Το Χ είναι μέταλλο ενώ το 17Cl είναι αλογόνο και αμ’εταλλο.
‘Όπως ξέρουμε μεταξύ ενός μετάλλου και ενός αμέταλλου ο δεσμός
είναι ΙΟΝΤΙΚΟΣ και σχηματίζεται ΙΟΝΤΙΚΟΣ ΚΡΥΣΤΑΛΛΟΣ.
α) ΙΟΝΤΙΚΟΣ
β) ΟΜΟΙΟΠΟΛΙΚΟΣ
α) AgNO3(aq) + HBr (aq) → AgBr (s)↓ + HNO3(aq)
β) Zn(s) + 2HCl(aq) → ZnCl2(aq) + H2(g) ↑
γ) ΚΟΗ(aq) + ΗΝΟ3(aq) → ΚΝΟ3(aq) + H2O(l)
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ ΘΕΜΑ 2ο
2.1.Α
.Α
2.1.Β
.Α
2.2

3. Γ. Λιαράκος-Χημικός 27/5/2014 Σελίδα 2
Η α) γίνεται ως αντίδραση διπλής αντικατάστασης , δημιουργείται από
τον πίνακα 3.1 του βιβλίου ίζημα AgBr (s)↓
Η β) γίνεται γιατί Zn είναι δραστικότερος στην σειρά δραστικότητας
από το H και αντικαθιστά(αντίδραση απλής αντικατάστασης) το Η στις
ενώσεις του.
4.α) Στην σελ 119 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της αραίωσης.
C1V1=C2V2 => C2= C1V1/ V2
Μετατρέπουμε στις σωστές μονάδες τους όγκους .
V1=100 mL =0,1 L
V,H2O=0,3 L
Ισχύει μετά την αραίωση V2= V1 + V,H2O=0,4L
Αντικαθιστούμε τα δεδομένα στην αρχική σχέση
C2=2Μ×0,1L/0,4L=0,5M.
Άρα η συγκέντρωση του αραιωμένου διαλύματος είναι C2 =0,5Μ.
4.β) Στην σελ 121 του βιβλίου εφαρμόζουμε τον τύπο της ανάμειξης
των διαλυμάτων.
ΑΠΑΝΤΗΣΕΙΣ-ΘΕΜΑ 4ο

4. Γ. Λιαράκος-Χημικός 27/5/2014 Σελίδα 3
C1V1+C2V2 = CτελVτελ=> Cτελ= C1V1+C2V2/Vτελ
C1=2Μ
V1=200 mL = 0,2L
C2=0,5M
V2=800mL= 0,8L
Vτελ= V1+V2=0,2L+0,8L=1L
Αντικαθιστώντας τα δεδομένα στον τύπο προκύπτει:
Cτελ=2Μ×0,2L +0,5M ×0,8L /1L =0,8Μ
Επομένως Cτελ=0,8Μ
4.γ) Στην σελ 123-124του βιβλίου εφαρμόζουμε τους κανόνες
επίλυσης προβλημάτων με στοιχειομετρικούς υπολογισμούς

Αρχικά γράφουμε την χημική εξίσωση της αντίδρασης
εξουδετέρωσης μεταξύ Η2SΟ4(aq )και ΚΟΗ(aq)
Η2SΟ4(aq ) + 2ΚΟΗ(aq) → Κ2SΟ4(aq )+2Η2Ο(l)

Μετατρέπουμε σε mol τα αρχικά δεδομένα και ακολούθως
δημιουργούμε μεταξύ γνωστών και αγνώστων του προβλήματος
την αναλογία των mol που είναι και αναλογία των
στοιχειομετρικών συντελεστών της χημικής εξίσωσης. Από τα
δεδομένα έχουμε για το Η2SΟ4
n=C×V=2M×0,2L=0,4mol Η2SΟ4
Η2SΟ4(aq ) + 2ΚΟΗ(aq) → Κ2SΟ4(aq )+2Η2Ο(l)
1mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ και ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΙ 2 mol
0,4mol mol ΕΞΟΥΔΕΤΕΡΩΝΕΤΑΙ και ΠΑΡΑΓΟΝΤΑΙ χ mol
Χ= 0,8mol Η2SΟ4

5. Γ. Λιαράκος-Χημικός 27/5/2014 Σελίδα 4

Yπολογίζουμε την μάζα του άλατος Κ2SΟ4 από τον τύπο
nl=m/Mr=> m=n×Mr*=>
m=0,8mol ×174=139,2g.
*Το Mr, Κ2SΟ4 =2Ar, Κ + Ar, S + Ar, Ο =2×39+32+4×16=174
Άρα η μάζα του άλατος είναι 139,2g.