Dokumen tersebut membahas tentang termokimia yang mempelajari perubahan panas pada reaksi kimia dan perubahan fisika. Termasuk definisi entalpi, hubungan entalpi dan energi, hukum Hess, dan jenis-jenis perubahan panas seperti panas reaksi, atomisasi, penguapan, dan ikatan kimia.

1. TERMOKIMIA oleh: MEYTARI FAZIATI ANDINI FENTY ARIES TANTI

2. Termokimia mempelajari perubahan panas yang mengikuti reaksi kimia dan perubahan-perubahan fisika (pelarutan, peleburan dsb ) satuan panas = kalori ; joule (1 joule = 0.24 kal); kJ ; Kkal Untuk menentukan perubahan panas yang terjadi pada reaksi-reaksi kimia dipakai kalorimeter Besarnya panas reaksi bisa dunyatakan pada : tekanan tetap ; q p =  H volume tetap ; q v =  U Hubungan  H dan  U :  H =  U+P  V  H = + maka panas diserap, reaksi endoterm  U  H = - maka panas dilepaskan, reaksi eksoterm  U TERMOKIMIA

3. Panas reaksi dipengaruhi oleh : - jumlah zat yang bereaksi - Keadaan fisika - Temperatur - Tekanan - Jenis reaksi (P tetap atau V tetap) Dalam menuliskan reaksi kimia harus dituliskan wujud, koefisien dan kondisi percobaan. Misalnya : reaksi pebentukan CO 2 pada 1 atm dan 298 K C (grafit) + 2O 2 (g) CO 2 (g) +393,515 kJ

4. perubahan energi dilakukan pada tekanan tetap (tekanan atmosfir) sehingga berlaku :  H = q p Tinjau Reaksi : aA + bB cC + dD + x kJ jika entalpi pereaksi = H1 entalpi hasil reaksi = H2 Maka : H1 = H2 + x kJ H2-H1 = -x kJ  H = -x kJ

5. Keadaan Standar Keadaan standar suatu zat pada temperatur tertentu adalah bentuk zat murni zat tersebut pada tekanan 1 bar (keadaan paling stabil) Misal: keadaan standar cairan etanol pada temperatur 298 K adalah cairan murni pada temperatur 298 K dan 1 bar Kristal murni, 1 bar , suhu tertentu Padat Cairan murni, 1 bar , suhu tertentu Cair Gas ideal, 1 bar , suhu tertentu Gas Keadaan Standar Fase

6. Hukum Hess Hukum Hess : Entalpi merupakan fungsi keadaan, karena itu perubahannya tidak tergantung pada jalannya proses, tetapi hanya tergantung pada keadaan awal dan keadaan akhir Reaksi: C + O 2 CO  H 1 CO + O 2 CO 2  H 2 C + O 2 CO 2  H 3 Berdasarkan hukum Hess maka :  H3 =  H1+  H2

7. Hubungan  U dan  H Definisi entalpi: H = U + PV Deferensialnya: dH = dU + d(PV) Untuk gas ideal: dH = dU + d(nRT) Pada kondisi isotermal, dan terjadiperubahan jumlah gas, maka:  H =  U +  nRT

8. Macam-macam Panas /Perub entalpi Panas atomisasi : Panas yang diperlukan untuk menghasilkan 1 mol zat dalam bentuk gas dari keadaan yang paling stabil pada keadaan standar . Contoh : C grafit C(g)  H = 716,68 kJ Panas penguapan standar : panas yang diperlukan untuk menguapkan 1 mol zat cair menjadi upanya pada keadaan standar contoh : H 2 O(l) H 2 O(g)  H=44,01 kJ Panas peleburan standar : panas yang diperlukan atau dilepas pada peleburan . Contoh : H 2 O(s) H 2 O(l)  H = 6,0 kJ Panas pelarutan integral: Panas yang timbul atau diserap pada pelarutan suatu zat dalam suatu pelarut. Besarnya tergantung jumlah zat pelarut dan zat terlarut.

9. Panas pengenceran integral : panas yang timbul atau diserap jika suatu larutan dengan konsentrasi tertentu diencerkan lebih lanjut dengan menambahkan pelarut Panas pelarutan diferensial = panas yang timbul atau diserap jika 1 mol zat terlarut ditambahkan ke dalam sejumlah besar larutan tanpa mengubah konsentrasi larutan. Panas Pengenceran diferensial : Panas yang timbul atau diserap jika 1 mol pelarut ditambahkan ke dalam sejumlah larutan tanpa mengubah konsentrasi larutan tersebut. Panas netralisasi : panas yang diserap atau dilepaskan jika 1 mol ekivalen asam kuat tepat dinetralkan oleh 1 mol ekivalen basa kuat. Panas Hidrasi : panas yang timbul atau diperlukan pada pembentukan hidrat. Contoh : CaCl 2 (s) + 2H 2 O (l) CaCl 2 .2H 2 O (s)  H = -7960 kal

10. ENERGI IKATAN Energi disosiasi ikatan : energi yang diperlukan untuk memutuskan satu buah ikatan pada suatu molekul . Contoh : H 2 (g) 2H (g)  H 298 K =435,9 kJ/mol Energi ikatan : rata-rata dari energi disosiasi ikatan total Data energi ikat dapat digunakan untuk meramalkan panas reaksi pada pembentukan molekul sederhana Contoh : C 2 H 2 (g) + 2H 2 (g) C 2 H 6 (g)  H= ?  Hr = ∑  H pemecahan + ∑  H pembentukan dengan:  H pemecahan selalu (+)  H pembentukan selalu (-)

11. Pengaruh suhu terhadap  H Untuk C p konstan Untuk reaksi : A + B C + D

12. Sehingga

13. Persamaan Kirchoff Jika kapasitas panas pada tekanan tetap sebagai fungsi suhu, maka: Hubungan Cp dengan suhu dapat ditulis: Cp = a+bT+cT 2 +dT 3 a,b,c,d adalah tetapan  Cp =  a+  bT+  cT 2 +  dT 3

14. Contoh soal Cp dari n-butana/JK -1 mol -1 = 19,41+ 0,233 T Hitung q untuk menaikkan suhu 1 mol dari 25 o C ke 300 o C pada tekanan tetap Jawab: rumus yang digunakan:

15. Cotoh soal 0,3212 gram glukosa dibakar dalam kalorimeter bom yang kapasitas kalornya 641 J K -1 , temperatur naik 7,793 K. Hitung entalpi molar pembakaran standar, energi dalam pembakaran standar dan entalpi pembentukan glukosa standarnya. Jawab: Tentukan perub entalpi dari nilai q Dicari dari hub U dan H (apakah ada perub mol gas) Tulis reaksi pembakarannya, kemudian gunakan perub entalpi standar pembentukan dari tabel untuk menentukan entalpi pembentukan standar glukosa