ОВР

2. Это реакции, при которых происходит
изменение степеней окисления атомов
элементов исходных веществ при
превращении в продукты реакции
При ОВР протекают одновременно два
противоположных процесса:
ОКИСЛЕНИЕ и ВОССТАНОВЛЕНИЕ

3. Словарь
Окисление – процесс отдачи электронов
Восстановитель – элемент, отдающий
электроны
Восстановление – процесс принятия
электронов
Окислитель – элемент, принимающий
электроны

4. -4 -3 -2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +8
Понижение степени окисления
Повышение степени окисления

5. • Галогены (Cl, F, Br, I)
• Соединения марганца (Mn2O7, MnO2, KMnO4)
• Соединения хрома (CrO3, K2CrO4, K2Cr2O7)
• Азотная кислота и ее соли (HNO3, Me(NO3)n)
• Кислород, озон, пероксиды (O2, O3, H2O2, K2O2)
• Концентрированная серная и селеновая кислоты (H2SO4, H2SeO4)
• Оксиды меди, серебра, свинца (CuO, Ag2O, PbO2)
• Ионы благородных металлов (Ag+, Au2+ )
• Гипохлориты, хлораты, перхлораты (KClO, KClO3, KClO4)
• Царская водка (HNO3 + 3HCl)
• Анод при электролизе
Атомы элементов – окислителей находятся в высшей или
промежуточной степени окисления.

6. • Металлы, водород и уголь
• Оксид углерода (II) - CO
• Соединения серы, сульфиты, тиосульфат натрия – H2S, Na2S, SO2,
H2SO3, Na2S2O3
• Галогеноводороды – HI, HBr, HCl
• Некоторые соли – SnCl2, FeSO4, MnSO4, Cr2(SO4)3
• Соединения азота – HNO2, NH3, N2H4, NH2OH, NO
• Фосфористая кислота – H3PO3
• Органические вещества
• Катод при электролизе
Атомы элементов восстановителей находятся в
низшей или промежуточной степенях окисления.

7. 1. Записываем формулы исходных веществ и продуктов
реакции
2. Определяем и проставляем над элементами степени
окисления, определяем окислитель и восстановитель
3. Составляем электронные уравнения, определяя число
отданных или принятых электронов (электронный
баланс)
4. Проставляем коэффициенты при окислителе и
восстановителе и находим оставшиеся коэффициенты.
ЗАПОМНИТЬ!
А) Число отданных и принятых электронов всегда равно.
Б) В случае, когда кислота, участвующая в реакции, является
восстановителем или окислителем, следует учитывать, что
определенное ее количество израсходуется на соль.

8. ОВР
Межмолекулярные
Внутримолекулярные Диспропорционирования
Конпропорционирования

9. Это реакции, между веществами, одно из
которых окислитель, а второе восстановитель.
Реакции, в которых окислитель и восстановитель
разные и находятся в разных веществах.
H2 + N2 = 2NH3
HCl + KMnO4 = Cl2 + MnCl2 + KCl + H2O
HCl + Zn = ZnCl2 + H2

10. Это реакции, в которых происходит
изменение степеней окисления атомов
разных элементов, входящих в состав одного
и того же вещества
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + H2O
NaNO3 = NaNO2 + O2
Hg(NO3)2 = Hg + NO2 + O2

11. Это реакции, в результате которых происходит
одновременно увеличение и уменьшение
степеней окисления атомов одного и того же
элемента, находящегося в одном и том же
веществе
Cl2 + H2O = HClO + HCl
Cl2 + KOH = KCl + KClO3 + H2O
Na2SO3 = Na2SO4 + Na2S

12. Это реакции, в которых окислителем и
восстановителем являются атомы одного и
того же элемента, находящиеся в разных
степенях окисления.
H2S + H2SO3 = S + H2O
NH4NO3 = N2O + H2O