Документ описывает состояние электрона в атоме с точки зрения основных принципов квантовой механики, выделяя его двойственную природу как частицы и волны. Обсуждаются модель электронного облака, вероятностные характеристики нахождения электрона, а также квантовые числа, определяющие энергию и форму орбиталей. Также упоминается образование возбужденных состояний атома при переходе электронов между уровнями энергии.

2. Состояние электрона в атоме описывается
основными положениями квантовой
механики.

3. 1. Частица – т.к. имеет массу
покоя и заряд
2. Волна – т.к. его движение
характеризуется длиной
волны, частотой,
явлениями дифракции и
интерференции.

4. Можно определить не точное положение
электрона, а вероятность его нахождения в
области околоядерного пространства.

5. Электронное облако – модель, отражающая
совокупность вероятностных положения
электрона в разных частях околоядерного
пространства
Электронное облако не
имеет четких границ,
неравномерно по
плотности

6. Атомная электронная орбиталь – область
околоядерного пространства, в которой
наиболее вероятно (до 90%) нахождение
данного электрона

7. Электрон в атоме может находиться в
определенных квантовых состояниях
Квантовые состояния
соответствуют
определенным значениям
энергии связи электрона с
ядром.
Квантовых чисел – 4:
- Главное (n)
- Побочное (l)
- Магнитное (m)
- Спиновое (s, ms)

8. Определяет энергию электрона и размеры
орбитали.
n = 1,2,3,4,5,6,… ∞
1. Чем дальше электрон от ядра, тем больше его энергия
2. Число энергетических уровней (электронных слоев) равно
номеру периода, в котором расположен элемент
периодической системы.

11. Электроны, находящиеся в пределах одного
энергетического уровня, с близкими
значениями энергии и одинаковыми
формами электронных орбиталей, образуют
энергетические подуровни.
Число энергетических подуровней на уровне
равно номеру уровня.

12. Характеризует энергию и форму
электронного облака для электронов данного
подуровня.
l = от 0 до n-1

13. Значение n Значение l Число и
обозначение
подуровней
1 0 1 (s)
2 0,1 2 (s, p)
3 0, 1, 2 3 (s, p, d)
4 0, 1, 2, 3 4 (s, p, d, f)

14. Орбитальное
квантовое число
определяет форму
электронных облаков.

15. Определяет ориентацию орбитали
(электронного облака) в пространстве.
m принимает значения от:
-l …  0  … +l
Например:
При l = 0 (s-орбиталь и s-подуровень)
m = 0
При l = 2 (d-орбиталь и d-подуровень)
m=-2,-1,0,+1,+2

18. Характеризует собственный момент
количества движения электрона
(направление вращения электрона)
S принимает два
значения:
+ 12 – вращение по
часовой стрелке
- 12 – вращение против
часовой стрелки

19. (показывает расположение электронов по уровням)
(показывает распределение электронов по уровням и подуровням)
(показывает распределение электронов по уровням, подуровням, орбиталям
и спины электронов)

20. Возбужденные состояния атома возникают
при переходе электронов с уровней с
меньшей энергией на уровни с большей
энергией.

21. Электронно-графическая схема
атома хлора