Download to read offline
Uploaded byAlex Sarsenova
химическая формула
Документ описывает химическую формулу, ее состав и виды, включая молекулярные и графические формулы. Приводятся расчеты относительной молекулярной массы и массовых долей элементов в различных веществах. Рассматриваются свойства атомов и закон постоянства состава веществ, подтверждая, что каждое вещество имеет неизменный состав в любом месте и при любом способе получения.
химическая формула
- 2. Что такое химическаяформула? Из чего состоит химическая формула?
- 3. Молекулярная Показывает истинное число атомовв молекулах Графическая Показывает последовательность соединения атомов в молекулах, формульных единицах, радикалах.
- 4. Название вещества Класс вещества Качественныйсостав Количественный состав Массовые отношения элементов Простое или сложное Серная кислота Кислоты H;S;O 2:1:4 2:32:64 = 1:16:32 Сложное
- 5. Массы химических элементов Относительнуюмолекулярную массу Молярную массу Массовые доли элементов в веществе Mr M ω(Э)
- 6. Ar – относительнаяатомная масса – физическая величина, показывающая во сколько раз средняя масса атомов данного химического элемента больше 112 части массы атома углерода – 12С
- 7.
- 8. Mr – относительнаямолекулярная масса – величина, равная отношению средней массы молекулы данного вещества к 112 части массы атома углерода 12С Данное вещество Индексы атомов химических элементов Химические элементы
- 9. Mr (H2SO4) =2*1 + 1*32 + 4*16 = 98 Найдите относительную молекулярную массу для веществ: H2O, H3PO4, CaSO4, NH3
- 10. Al2(SO3)3 = Al2S3O9 Mr(Al2(SO3)3) = 2*27 + 3*32 + 9*16 = 54+96+144 = 294 Найдите относительную молекулярную массу для веществ: (NH4)OH, Ca3(PO4)2
- 11. ω(Э) – массоваядоля элемента в веществе – это отношение относительной атомной массы данного элемента Ar к относительной молекулярной массе вещества Mr
- 12. H2SO4 ω H = Ar H∗n H Mr H2SO4 ∗ 100% = 1∗2 98 ∗ 100 =2% ω S = Ar S ∗n S Mr H2SO4 ∗ 100% = 32∗1 98 ∗ 100 =33% ω O = Ar O ∗n O Mr H2SO4 ∗ 100% = 16∗4 98 ∗ 100 = 65%
- 13. Определите массовые доликаждого элемента в веществах: (NH4)OH, Ca3(PO4)2, NH3
- 14. • Простое илисложное вещество • Качественный состав • Количественный состав • Относительную молекулярную массу • Массовые доли элементов • Отношение масс элементов Каждое вещество имеет строго постоянный состав, независимо от места нахождения и способа получения.
- 15. Охарактеризуйте вещество похимической формуле. Fe2O3, H3PO4, H3AlO3, P2O5, MnO7, H2O2, KMnO4, Cu3(PO4)2, Ca(OH)2
- 16. – это свойствоатомов удерживать около себя определенное число атомов других элементов. «Закон постоянства состава веществ»: Каждое вещество имеет строго постоянный состав, независимо от способа получения и места нахождения.
- 17. Водород – валентностьI HCl H – Cl Молекулярная формула Структурная формула II H2O I II H O O NH3 III I H N H H Кислород – валентность всегда II В формулах бинарных (молекула состоит из атомов двух элементов) соединения сумма валентности одного атома равняется сумме валентностей другого атома