2. Важнейшие окислители
Сильные Слабые
 F2, O2, O3, H2O2, Cl2  I2, Br2,
 HClO, HClO3, H2SO4,  SO2
HNO3  HNO2
 Царская водка  Соединения Fe3+
 NO2
 KMnO4, MnO2
 K2Cr2O7, CrO3
 PbO2

3. Важнейшие восстановители
Сильные Слабые
 Щелочные и щелочно-  Малоактивные металлы
земельные металлы (Pb, Cu, Ag, Hg)
 Mg, Al, H2  HCl
 HI и йодиды  SO2
 HBr и бромиды  HNO2
 H2S и сульфиды  Альдегиды, спирты,
 NH3, PH3, H3PO3 муравьиная кислота,
щавелевая кислота,
 C, CO глюкоза
 Соединения Fe2+, Cr2+

4. Составление уравнений
окислительно-восстановительных
реакций
Метод электронного баланса Метод ионно-электронного
баланса
 применяется при (метод полуреакций)
рассмотрении ОВР,
протекающих при:  применяется при
 сплавлении веществ, рассмотрении ОВР,
 термическом разложении, протекающих в водных
 взаимодействии твердого растворах
вещества с газообразным
(обжиг),
 при взаимодействии сухих
солей и металлов с
практически безводными
кислотами

5. Ионно-электронный метод
Достоинства метода
 В нем применяются не гипотетические ионы, а
реально существующие ( не Mn7+, а MnO4-)
 Видна роль среды как активного участника всего
процесса
 Не нужно знать все получающиеся в результате
реакции вещества, они появляются в уравнении
реакции при выводе его

6. Ионно-электронный метод
Избыток ионов О2- связывается:
 в кислой среде – ионами Н+
 О2- + 2Н+ → Н2О
 в нейтральной или щелочной средах –
молекулами Н2О или гидроксид-ионами
ОН-
 О2- + Н2О → 2ОН-

7. Влияние некоторых факторов на
характер протекания реакции
Степень окисления элемента в продуктах
реакции зависит от условия проведения этой
реакции:
 от силы окислителя и восстановителя
 от концентрации окислителя и
восстановителя
 от характера среды (кислотности раствора)
 от температуры

8. Влияние среды на изменение
степеней окисления атомов
химических элементов
KMnO4-
Кислая среда (Н+)
Mn2+ (бесцветный раствор)
Нейтральная среда (Н2О)
MnO2 (бурый осадок)
Щелочная среда (ОН-)
MnO42- (р-р зеленого цвета)

9. Влияние среды на изменение
степеней окисления атомов
химических элементов
Cr2O72-
Кислая среда (Н+)
Cr3+
Нейтральная среда (Н2О)
Cr2O3
Щелочная среда (ОН-)
CrO2- , CrO33-

10. Влияние среды на изменение
степеней окисления атомов
химических элементов
Cr+3
Кислая среда (Н+)
Cr+6 (K2Cr2O7)
(раствор оранжевого цвета)
Щелочная среда (ОН-)
Cr+6 (K2CrO4)
(раствор желтого цвета)

11. Влияние среды на изменение
степеней окисления атомов
химических элементов
Н2О2
Кислая среда (Н+)
Н2О2 + 2Н+ + 2 е = 2Н2О
Нейтральная, щелочная среды
Н2О2 + 2 е = 2ОН-

12. Литература
1. Володина, М.А, Решетникова, Л.П., Кузяков, Ю.А., Мастрюков,
В.С., Чуранов, С.С. Пособие по химии. М.: Изд-во
Московского университета, 1978
2. Новошинский, И.И. Химия. 10 кл.: Учеб. для общеобразоват.
Учреждений /И.И. Новошинский, Н.С. Новошинская. – М.:
ООО «Издательство Оникс»:ООО «Издательство «Мтр и
образование», 2005 – 352 с.: ил.
3. Прошлецов, А.Н., Рунов, Н.Н. Справочник по химии для
поступающих в ВУЗы. Ярославль: Изд-во ЯГПУ, 2006
4. Химия. Медико-биологическое значение и применение в
медицине металлов и их соединений. Ярославль, ЯГМА, 1998
5. Хомченко, Г.П. Химия для поступающих в ВУЗы.: Учебное
пособие. – 2-е изд.,испр.- М.: Высшая школа, 1994