Документ описывает окислительно-восстановительные реакции, их определения и примеры, а также включает задания на вычисление степеней окисления. Приведены различные соединения и процессы, в которых подчеркиваются роли окислителей и восстановителей. Упоминаются значимые процессы, такие как фотосинтез и дыхание, как примеры окислительно-восстановительных реакций в природе.

1. Окислительно-
восстановительные
реакции

2. A4 Наименьшую степень окисления
хром имеет в соединении
1) K2CrO4
2) CrSO4
3) CrO3
4) Cr2(SO4)3

3. A4 В каких соединениях атомы азота и
фосфора имеют одинаковое значение
степени окисления?
1) NH3 и PCl3
2) NH3 и Ca3P2
3) NO2 и P2O5
4) NO2 и P2O3

4. A4. Одинаковую степень окисления хлор
имеет в каждом из двух соединений:
CrCl3 и Cl2О7
2) KClО4 и Cl2О7
KCl и HClО
KClО2 и BaCl2

5.  1) Во всех ли случаях происходит
изменение степеней окисления
химических элементов?
 2) Зависит ли это от типа химических
реакций по числу реагентов и продуктов
реакции?
 3) Что же представляют собой
окислительно-восстановительные
реакции с точки зрения понятия
 « степень химических элементов?».

6. Окислительно-
восстановительными
реакциями называют
 реакции, протекающие с изменением
степени окисления атомов, входящих в
состав реагирующих веществ.
 это такие реакции, при которых
происходит переход электронов от одних
атомов, молекул или ионов к другим.

7.  Окислителями называются вещества,
присоединяющие электроны. Во время
реакции они восстанавливаются.
 Восстановителями называются
вещества, отдающие электроны. Во
время реакции они окисляются.

8. Восстановители
(отдающие электроны):
металлы, водород, уголь,
СO,сероводород, аммиак.
Окислители(принимающие
электроны): O2 ,галогены,
азотная и серная
кислоты,KMnO4 , K2Cr2O7 .

10. ОКИСЛЕНИЕ – ОТДАЧА
ЭЛЕКТРОНОВ
(повышение с.о.)
ВОССТАНОВЛЕНИЕ-
ВЗЯТИЕ ЭЛЕКТРОНОВ
(понижение с.о.)

11. 1) Сколько электронов отдано
атомами при следующих
превращениях?
 а) Cu°- ?e Cu+2  а) S-2 - ?e S°
 б) S°- ?e S+6  б) S-2 - ?e S+6
 в) N° - ?e N+2  в) Mn+2 -?e Mn+6
 г) Fe°- ?e Fe+3  г) Mn+2 -?e Mn+7
2) Эти ионы окислители или
восстановители?
3) Что такое окисление с точки зрения
электронной теории?

12. 2) Сколько электронов
принято атомами при
следующих превращениях?
 а)Мn+4 + ?e Мn+2  а) N° + ?e N-3
 б)Cu+2 + ?e Cu?  б) С° + ?e C-4
 в)Сr+6 + ?e Cr+3  в) Cl° + ?e Cl-1
 г)Fе+3 + ?e Fe+2  г) О° + ?e O-2
Это процессы окисления или восстановления?
Что такое окислитель и что такое восстановитель?

13. Уравнение
окислительно- восстановительной реакции
0 +2 +2 0
Fe +Cu SO4 = Fe SO4 + Сu
0 +2
+2 0
Восстановитель Fe- 2e= Fe
Окислитель Cu + 2e= Cu

14. +2 0
Fe 0+Cu+2 SO4 = Fe SO4 + Сu

15. Работа в группах над проблемным вопросом:
Как по уравнению можно определить
окислительно - восстановительную
реакцию?

16. Оптимальный вариант:
 Окислительно -
восстановительную реакцию
можно определить по изменению
степени окисления у отдельных
элементов, по наличию простого
вещества и по типу химической
реакции.

17. Решение
обучающего
теста

18. Окислительно-
восстановительны
е реакции в
природе
и жизни человека:

19.  Всем известны семь чудес света.
Окислительно-восстановительные
реакции лежат в основе «семи чудес
живой и неживой природы»
 фотосинтез
 дыхание
 гниение
 брожение
 коррозия
 электролиз
 горение.

20. это единственно важный первичный источник
энергии для всего живого
6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6O2

21. (СН2О)n + nH2O + E → nCO2 + nH2O + E

22. Брожение Гниение
C6H12O6
C3H7COOH + CO2 +
H2 маслянокислое
брожение

23. Fe + O2 = Fe2O3

24. Электролиз
2KCl+ 2H2O -> Cl2 + H2 +2KOH

25. Сr2O3 +Al =Cr + Al2O3

26. С + О2 = СО2

27. СН4 + О2 = СО2 + Н2О

28. Домашнее задание:
 1. § 50, № 3, 4.
 2. определить степень окисления всех
элементов и определить тип
химических реакций.