1. ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКОЙ
ДИССОЦИАЦИИ

2. это вещества, растворы и
расплавы которых
проводят электрический
ток.
HCl; HNO3; H2SO4
NaOH; KOH; Ba(OH)2
NaCl; CuSO4; Al(NO3)3
Электролиты -

3. +
+
+
+ -
-
-
-
Анионы
Катионы
АнодКатод- +
3
Электролиты

4. это вещества, растворы
или расплавы которых не
проводят электрический
ток.
Неэлектролиты -
сахар, ацетон,бензин, керосин,
глицерин, этиловый спирт, бензол и
др.
кислород, водород, азот идр.

5. АнодКатод- +
22.04.2015 Русецкая О.П. 5
Рис.3.
Неэлектролиты

6. Ионная или
сильнополярная
ковалентная
связь
•Основания
•Кислоты
•Соли
Ковалентная
неполярная или
малополярная связь
•Органические
соединения
•Газы
•Неметаллы
Электролиты Неэлектролиты

7. Вода
104,50
Н2О + Н2О
Н2О
Н3О+ + ОН-
Н+ + ОН-
хороший растворитель,
т.к. молекулы воды полярны.
слабый амфотерный
электролит.
ион
гидроксония
Ионное произведение воды
КН2О =[Н+]•[ОН-] = 10-7•10-7 =
Вода

8. процесс распада молекул
электролита на ионы в
растворе или расплаве.
С.Аррениус
Электролитическая диссоциация -
Теория электролитической
диссоциации. 1887 г.

9. История открытия теории
электролитической диссоциации
В 1887 году
шведский химик
Сванте Аррениус
сформулировал
основные
положения теории
электролитической
диссоциации

10. +
+
-
-
+
+
-
-
Раствор
Кристалл
-+
+
-
+
+
-
-
+
+
-
-
-+
-
-
+
+
+
NaCl → Na+ + Cl -
-
+
Гидратированные ионы
Н2О
Рис.4.
подробне
е

11. Раствор
НCl → Н+ + Cl -
Н2О
Рис.5.
-+
HCl
Гидратированные ионы
+ -
Cl-H+
Н+Сl-
подробне
е

12. Основные положения ТЭД
1. При растворении в воде электролиты
диссоциируют (распадаются) на
положительные и отрицательные ионы.
NaCl = Na+ + Cl-
Ионы – это одна из форм существования
химического элемента

13. • ИОНЫ – это положительно или отрицательно
заряженные частицы, в которые превращаются атомы
или группы атомов в результате отдачи или
присоединения электронов

14. ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ
+11Na0 2ē 8ē 1ē +11Na+ 2ē 8ē
атом ион
+17Cl0 2ē 8ē 7ē +17Cl0 2ē 8ē 8ē
атом ион

15. ИОНЫ
(по составу)
• ПРОСТЫЕ
Например:
• Cl-
• K+
• СЛОЖНЫЕ
Например:
• NO3
-
• SO4
2-

16. Основные положения ТЭД
2. Причиной диссоциации электролита в
водном растворе является его
гидратация, т.е. взаимодействие
электролита с молекулами воды и
разрыв химической связи в нем.

17. ИОНЫ
(по наличию водной оболочки)
• ГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В растворах и
кристаллогидратах
CuSO4 * 5H2O
Na2SO4* 10H2O
• НЕГИДРАТИРОВАННЫЕ
Например:
В безводных солях
Cu2+SO4
2-
Na+NO3
-

18. Основные положения ТЭД
3. Под действием электрического тока
положительно заряженные ионы движутся к
отрицательному полюсу источника тока – катоду,
поэтому их называют катионами, а отрицательно
заряженные ионы движутся к положительному
полюсу источника тока – аноду, поэтому их
называют анионами.

19. ИОНЫ
(по знаку заряда)
• КАТИОНЫ
положительно
заряженные
частицы
• АНИОН
отрицательно
заряженные
частицы

20. Основные положения ТЭД
4. Электролитическая диссоциация – процесс
обратимый для слабых электролитов.
Наряду с процессом диссоциации
протекает и обратный процесс –
ассоциация (соединение ионов)
HNO2 H+ + NO2
-

21. Основные положения ТЭД
5. Не все электролиты в
одинаковой мере диссоциируют
на ионы.

22. ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по степени диссоциации)
СЛАБЫЕ СИЛЬНЫЕ

23. Основные положения ТЭД
6. Химические свойства растворов
электролитов определяются свойствами
тех ионов, которые они образуют при
диссоциации.

24. ЭЛЕКТРОЛИТЫ
(по характеру образующихся ионов)
КИСЛОТЫ ОСНОВАНИЯ
СОЛИ

25. КИСЛОТЫ
• электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы водорода и анионы
кислотного остатка.
HCl = H+ + Cl-
HNO3 = H+ + NO3
-

26. ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения
электролитической диссоциации веществ
в водных растворах.
1) HBr 2) H2SO3 3) Н2SiO3

27. Многоосновные кислоты диссоциируют
ступенчато
H3PO4 (фосфорная кислота)
1) Образование дигидрофосфат-ионов
H3PO4 ↔ H+ + H2PO4
-
2) Образование гидрофосфат-ионов
H2PO4
- ↔ H+ + HPO4
2-
3) Образование фосфат-ионов
HPO4
2- ↔ H+ + PO4
3-

28. ОСНОВАНИЯ
• электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы металла и гидроксид-анионы.
NaOH = Na+ + OH-
KOH = K+ + OH-

29. ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения
электролитической диссоциации веществ
в водных растворах.
1) LiOH 2) Ba(OH)2 3) Fe(OH)2

30. Многокислотные основания диссоциируют
ступенчато
Ba(OH)2 (гидроксид бария)
1) Образование гидроксо-ионов бария
Ba(OH)2 ↔ OH- + BaOH+
2) Образование ионов бария
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

31. СОЛИ
электролиты, которые при диссоциации
образуют катионы металла (или аммония
NH4) и анионы кислотных остатков.
K3PO4 = 3K+ + PO4
3-
NH4Cl = NH4
+ + Cl-

32. ЗАДАНИЕ
Составьте возможные уравнения
электролитической диссоциации веществ
в водных растворах.
1) NaCl 2) KNO3 3) BaSO4

33. ПРОВЕРЬ СВОИ ЗНАНИЯ
• Пользуясь таблицей растворимости,
приведите примеры трех веществ,
которые в растворах образуют сульфат-
ионы. Запишите уравнения
электролитической диссоциации этих
веществ.
1) H2SO4 ↔ H+ + HSO4
-
2) HSO4
- ↔ H+ + SO4
2-