1. ВРЪЗКА МЕЖДУ ПЕРИОДИЧЕН
ЗАКОН И СТРОЕЖ НА АТОМИТЕ НА
ХИМИЧНИТЕ ЕЛЕМЕНТИ
M. Василева

2. 1. ПЕРИОДИЧЕН ЗАКОН
a) Свойствата на ХЕ и техните съединения са
в периодична зависимост от броя на
протоните в атомните ядра.
ядра
б) Причина за периодичното изменение на
свойствата на елементите и съединенията
им е слоестата структура на електронната
обвивка на атомите и нейното периодично
изграждане.

3. в)За свойствата на ХЕ от значение са само
електроните, които заемат най-външните
слоеве.
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
2(L)
2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6
3(M)
11 Na Mg
12 Al
13 Si
14 15 P 16 S Cl
17 Ar
18
3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6

4. 2. Електронната обвивка на атомите и ПС

5. 3. Периоди
/последователно запълване на подслоевете с електрони по периоди/
Номер на периода изграждане на подслоевете брой на ХЕ
1 s1 s2 2
s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6
2 8
s1 s2 p1 p2 p3 p4 p5 p6
3 8
включване на 3d електрони
4 s1 s2 d1 ………..……….. d10 p1…….p6 18
вкл. на 4d електрони
5 s1 s2 d1 d2 ………….. d10 p1…….p6 18
вкл. на 4f електрони
6 s1 s2 d1 f2 ……………… f14 d2…d10 p1…p6 32
вкл. на 5f електрони
7 s1 s2 d1 f2 ……………… f14 d2 18+…

6. 4. Групи
Електронна конфигурация на елементите от ІА група:
3Li 1s2 2s1
11Na 1s2 2s22p6 3s1
19К 1s2 2s22p6 3s23p6 4s1
37Rb K L M 4s24p6 5s1
55Cs K L M 4s24p64d10 5s25p6 6s1

7. a) Елементите от А групите са s и р елементи.
Броят на е- в последния слой е равен на номера на групата.
Главна ІА ІІА ІІІА ІVА VА VІА VІІА VІІІА
група
Конфигу-
рация на
последен
ns1 ns2 ns2np1 ns2np2 ns2np3 ns2np4 ns2np5 ns2np6
слой
б) Б групите включват елементи само от големите периоди.
Те са d и f елементи.