1. СЪЕДИНЕНИЯ НА
ВЪГЛЕРОДА
урок

2. 1. Оксиди на С - физични свойства
a) Въглероден оксид(CO) б) Въглероден диоксид(CO2)
 газ без цвят и мирис;  безцветен газ с кисел вкус;
 по-лек от въздуха;  По-тежък от въздуха - плътност при
 молекулата му (C=O) 25 °C - 1,98 kg/m3 т.е. 1,65 пъти по-
голяма от тази на въздуха ;
съдържа двойна връзка;
 молекулата му (O=C=O) съдържа
 във вода се разтваря малко,
две двойни връзки и има линейна
но не взаимодейства
форма;
химически с нея;
 разтворим във вода и
 получава се при недостиг на
взаимодейства с нея;
кислород при процеса горене;
 при температури под −78 °C
 силно токсичен, причинява
променя агрегатното си състояние
задушаване и може да
причини смърт при вдишване; от газообразно в твърдо (твърдият
въглероден диоксид се нарича „сух
 Не взаимодейства с киселини лед“);
и основи;  взаимодейства с основни оксиди и
 Неутрален оксид! основи;
 Киселинен оксид!

3. 2. Химични свойства на оксидите на С
Въглероден оксид Въглероден диоксид
2C + O2  2CO + Q C + O2  CO2 + Q
Въглеродният оксид гори със син не гори, не поддържа горенето
пламък, при което отделя голямо
количество топлина:
2CO + O2  2CO2 + Q
Взаимодейства с оксиди на метали Взаимодейства с основни оксиди :
при нагряване
CO2 + СаO  СаСО3
CO + ZnO  Zn + CO2
не взаимодейства с вода; Въглеродният диоксид е разтворим
във вода и взаимодейства с нея:
CO2 + Н2О  H2CO3
Процесът се нарича „газиране“, а
продуктът е „газирана вода“. CO2 при
големи концентрации предизвиква
кисел вкус в устата и дразнение на
гърлото и носа.
Не взаимодейства с киселини и Взаимодейства с основи :
основи; CO2 + Са(OН)2  СаСО3 + Н2О

4. СО
• СО се образува при непълното горене на
въглеродсъдържащи материали.
Най-голям източник на СО е автомобилния транспорт
- над 57 % от общото емитирано количество за
страната. Една кола в затворен гараж с работещ
двигател може да доведе до смъртоносни нива на газ
CO в рамките на десет минути.
• Регламентирана е следната норма за
въглероден оксид за опазване на
човешкото здраве:
- максимална осемчасова стойност в
рамките на денонощието – 10 мг/м3 да
не бъде превишавана повече от 1 път
годишно.

5. Пушенето на цигари причинява повишаване на нивата на CO.
Според някои фармакологични данни при изпушването на един пакет
умерено силни цигари с общо тегло на тютюна 20 г се образуват:
- 0,0012 г циановодородна киселина;
- 0,0012 г сероводород;
- 0,22 г пиридинови б~зи;
- 0,18 гникотин;
- 0,64 г (0,843 л) амоняк;
- 0,92 г (0,738 л) въглероден оксид;
- най-малко 1 г концентрат от течни и твърди продукти на горенето и
сухата дестилация на тютюна, наричани тютюнев катран

6. СО
• Въглеродният оксид е силна кръвна отрова.
• При вдишване той се свързва много по-трайно с
хемоглобина от кръвта, отколкото кислорода. Образува
карбоксихемоглобин и се нарушава пренасянето на кислород
до клетките.
• Поради това въглеродният оксид е едно от най-опасните
вещества, които замърсяват атмосферата.
• В много малки количества той причинява отравяне и смърт.
• Симптомите на отравяне са умора, главоболие, объркване,
замайване, припадъци. Пострадалият се изнася на чист
замайване
въздух и му се прави изкуствено дишане.

7. В Н И М А Н И Е!
• Потенциалните източници на въглероден оксид са незатворени
газови клапи, фурни, печки на дърва, газови печки, камини и
водни котли, автомобилни изпарения.
изпарения
• Как да предотвратите изтичане на газ, а от там и отравяне с
въглероден оксид:
• - Уверете се, че всеки уред в дома ви е монтиран
правилно, според всички правила за безопасност и работят
без проблеми
• - Чистете димоотвода и комина всяка година
• - Ако имате камина, уверете се, че отдушника е отворен
• - Никога не отоплявайте дома с газова печка или фурна
• - Уверете се, че няма изтичания на газ и, че
вентилационните клапи са отворени, за да влиза свеж
въздух
• - Не палете въглища в затворени пространства
• - Не използвайте керосин или спирт за запалване на печка.

10. • Въглеродният двуокис е газ без цвят и миризма,
нормална съставка на атмосферния въздух, като е
по - тежък от въздуха.
въздуха
• Образува се при разпадане на въглеродната
киселина, при ферментационни процеси, във
процеси
водохранилища на варовитата вода, в
зърнохранилища.
зърнохранилища
• Прилага се като сух лед в медицинската практика.
• Образува се в голямо количество при пожари и
подсилва токсичния ефект на въглеродния оксид.
• При концентрации 8% на въглеродния двуокис (CO2)
предизвиква болестни ефекти, а при 20 % смърт.

11. 3. Употреба на СО2
При производство на безалкохолни
напитки; Газови
оръжия;
При бонбони, които се правят под налягане на СО2,
бонбони
разтапят в устата като обикновен бонбон и изпускат
балончета с пукот;
За производство на сода бикарбонат;
Като необходим за фотосинтезата елемент се използва за
засилване растежа при отглеждането на водни (в аквариуми) и
сухоземни(в парници) растения;
Като евтин незапалим газ за протовопожарни нужди и
при пожарогасителите;
В медицината се използва за стимулиране на дишането и при
В медицината се използва за стимулиране на дишането и при
балансиране на кръвта като се прибавя 5% СО 2 към
балансиране на кръвта като се прибавя 5% СО 2 към
кислорода;
кислорода;
Течният СО2 е добър разтворител на много органични съединения
и се използва за премахване на кофеина от кафето; .
Течният и твърдият СО2 са много добри охладители и като
такива се използват широко в хранителната промишленост..
промишленост

13. 4. Въглеродна киселина и
солите и
А) Строеж на молекулата - H2CO3.
Атомите в молекулата на въглеродната киселина са
свързани с ковалентни полярни химични връзки.
връзки
Най-силни са връзките водород-кислород.
• Н—О
С = О
Н—О
• Молекулата е нетрайна. Във воден разтвор протича
нетрайна
взаимодействието изразено чрез следното
уравнение:
CO2 + H2O <=> H2CO3 <=> 2H+ + CO32-
В разтвора се съдържат незначителен брой
молекули от киселината.

14. б) Физични свойства
• Въглеродната киселина съществува само във водни
разтвори.
• Нетрайна, слаба, двуосновна.
• Променя цвета на лакмуса в бледорозово.
• Образува два вида соли - хидрогенкарбонати и
карбонати.
• Въглеродната киселина активира процесите на
окисление на металите и сплавите т.е. ускорява
корозията им.

15. в) Химични свойства
• Притежава общи свойства на разредените киселини.
Свойствата и могат трудно да се определят поради
нищожното количество на йони в разтвора.
• Въглеродната киселина реагира с бистра варна вода:
вода
H2CO3 + Ca(OH)2  CaCO3 + 2H2O
Тази реакция се използва за откриване на въглероден диоксид и
въглеродна киселина!!!
• Образуване на хидрогенкарбонат:
CO2 + Н2О + CaCO3  Ca(HCO3)2
• Качествена реакция за доказване на карбонати:
CaCO3 + 2НСl  CaCl2 + CO2 + Н2О

16. г) Употреба
• Въглеродната киселина има ограничено промишлено значение.
значение
• В природата тя е решаващ фактор за изменение на релефа на
земната кора. Подземните води, които съдържат въглероден диоксид
добре разтварят скалите от калциеви и магнезиеви карбонати до
хидрогенкарбонати. По този начин се образуват скалите във варовити
местности.
• Повечето от солите на въглеродната киселина са безцветни кристални
вещества. Те са неразтворими във вода с изключение на амониевите и
алкалните карбонати и хидрогенкарбонати. Общото свойство на
карбонатите е добрата разтворимост на силни киселини. Намират
широко промишлено приложение.
приложение
• Варовикът се използва в строителството, за производство на гасена
вар, цимент, стъкло.
• Калцинирата сода се използва за перилни препарати, получаване
на стъкло, соли и др.
• Натриевият хидрогенкарбонат се поставя в пожарогасителите. В
медицината се използва за неутрализиране на стомашния сок.
• У нас двата вида соли се произвеждат в химическия комбинат в
гр.Девня.