Dokumen ini membahas perkembangan sistem periodik unsur, mencakup berbagai teori dari Dobereiner, Newlands, Mendeleev, Meyer, hingga Moseley. Ditekankan pada pentingnya memahami struktur atom, sifat periodik unsur, dan hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik. Selain itu, terdapat latihan soal dan evaluasi untuk meningkatkan pemahaman siswa mengenai topik tersebut.

1. KOMPETENSI MATERI EVALUASI PENUTUP
STANDAR PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK LATIHAN SOAL REFERENSI
DASAR GOLONGAN & PERIODE EVALUASI KELUAR
INDIKATOR PEMBELAJARAN HUB. KONF. ELEKT . DG . SPU
SIFAT PERIODIK UNSUR
SISTEM PERIODIK UNSUR

2. STANDART KOMPETENSI
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan
kimia.

3. KOMPETENSI DASAR
1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur,
massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik, serta
menyadari keteraturannya melalui pemahaman konfigurasi elektron.

4. INDIKATOR PEMBELAJARAN
Setelah mempelajari bab ini, diharapkan :
1. Siswa dapat membandingkan perkembangan sistem periodik
2. Siswa dapat menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam sistem
periodik
3. Siswa dapat menentukan sifat-sifat dan massa atom relatif unsur dari
tabel periodik
4. Siswa dapat menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur ( jari-
jari atom, afinitas elektron, energi ionisasi, dan keelektronegatifan )

5. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
1. TRIADE ( DOBEREINER )
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kemiripan sifat-sifatnya.
Tiap kelompok beranggotakan tiga unsur, sehingga disebut triad.
Di dalam triad, unsur kedua mempunyai sifat-sifat yang berada di
antara unsur pertama dan ketiga.
Contoh :

6. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
2. SISTEM OKTAF ( NEWLANDS )
Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan kenaikan massa
atom . Sifat unsur ke-8 mirip dengan sifat unsur ke-1 Karena
terjadi pengulangan sifat setiap unsur ke-8 maka disebut
Hukum Oktaf.
Contoh :

7. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
3. SISTEM PERIODIK PENDEK ( MENDELEEV )
Ia mengelompokkan unsur-unsur berdasarkan kenaikan massa
atom secara horisontal membentuk baris yang disebut periode.
Penyususnan pada periode akan berhenti dan berganti pada
periode berikutnya jika terjadi pengulangan sifat unsur.
Unsur-unsur dengan sifat yang mirip akan membentuk kolom yang
disebut golongan.

8. KELEBIHAN SISTEM MENDELEYEV
1. Unsur-unsur ditata dalam 12 baris mendatar dan 8 kolom tegak atau golongan
Agar unsur dapat dimasukkan dalam golongan yang sesuai maka perlu
ditinggalkan beberapa ruang kosong
2. Unsur-unsur yang termasuk dalam sub golongan yang sama pada tabel
Mendeleev mempunyai sifat fisik dan kimia yang sama
3. Sifat-sifat ini berubah secara berangsur-angsur dari atas ke bagian bawah
golongan Li(174oC) > Na(97,8oC) > K(63,7oC) > Rb(38,9oC) > Cs(28,5oC)
4. Untuk menempatkannya dengan benar pada tabel, Mendeleev membuat
penyesuaian salah satunya Indium Mulanya In diduga memiliki bobot 76
dengan bentuk oksida InO, namun Mendeleev menga jukan senyawa In2O3
dengan bobot 113 dan terletak antara kadmium dan timah
5. Atom lain yang mengalami penyesuaian antara lain Berilium (13,5 menjadi 9),
uranium (120 menjadi 240).
6. Mendeleev dengan sengaja meninggalkan ruang kosong dalam tabelnya
untuk unsur-unsur yang belum ditemukan
7. Salah satu unsur yang berhasil diramalnya adalah Germanium dengan
perkiraan sifat-sifat fisika dan kimia yang mendekati kenyataan

9. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
4. SISTEM PERIODIK LOTHAR MEYER
Sistem periodik pertama yang dibuat berdasarkan kenaikan massa
atom dan kemiripan sifat unsur.
I II III IV V VI VII VIII IX
B=11.0 Al=27.3 -- ?In=113.4 Tl=202.7
-- -- --
C=11.97 Si =28 -- Sn=117.8 Pb=206.4
Ti=48 Zr=89.7 --
N=14.01 P=30.9 As=74.9 Sb=122.1 Bi=207.5
V=51.2 Nb=93.7 Ta=182.2
O=15.96 S=31.98 Se=78 Te=128? --
Cr=52.4 Mo=95.6 W=183.5
- F=19.1 Cl=35.38 Br=79.75 J=126.5 --
Mn=54.8 Ru=103.5 Os=198.6?
Fe=55.9 Rh=104.1 Ir=196.7
Co = Ni = 58.6 Pd=106.2 Pt=196.7
Li=7.01 Na=22.99 K=39.04 Rb=85.2 Cs=132.7 --
Ag=107.66 Au=196.2
?Be=9.8 Mg=23.9 Ca=39.9 Sr=87.0 Ba=136.8 --
Zn=64.9 Cd=111.6 Hg=199.8
Periodic table according to Lothar Meyer,1870

10. PERKEMBANGAN TABEL PERIODIK
5. SISTEM PERIODIK BENTUK MODERN ( MOSELEY )
Penyusunan unsur berdasarkan kenaikan nomor atom dan kemiripan
sifat, yang menghasilkan keteraturan pengulangan sifat berupa
periode ( baris ) dan kemiripan sifat berupa golongan ( kolom ).
Kemiripan sifat dari unsur-unsur dalam golongan yang sama, terkait
dengan konfigurasi elektronnya.

11. GOLONGAN DAN PERIODE
A. GOLONGAN
Kolom-kolom vertikal dalam sistem periodik disebut golongan.
Ada 2 cara penamaan golongan, yaitu :
1. Sistem 8 golongan
Sistem periodik dibagi dalam 8 golongan yang masing-masing terdiri atas golongan utama (
golongan A ) dan golongan transisi ( golongan B ).Nomor golongan ditulis dengan angka romawi
Golongan A ( utama ) Nama Golongan B ( transisi )
IA Golongan alkali IB
II A Golongan alkali tanah II B
III A Golongan boron III B
IV A Golongan karbon IV B
VA Golongan nitrogen VB
VI A Golongan oksigen VI B
VII A Golongan halogen VII B
VIII A Golongan gas mulia VIII B
2. Sistem 18 golongan
Sistem periodik dibagi dalam 18 golongan, yaitu golongan 1 sampai dengan 18, dimulai dari kiri.

12. GOLONGAN DAN PERIODE
B. PERIODE
Lajur-lajur horisontal dalam sistem periodik disebut periode.
Sistem periodik modern terdiri dari 7 periode.
periode Jumlah unsur Nomor atom
1 2 1-2
2 8 3-10
3 8 11-18
4 18 19-36
5 18 37-54
6 32 55-86
7 32 87-118

13. HUB. KONFIGURASI ELEKTRON DENGAN SPU
Hubungan Konfigurasi Elektron dengan SPU
1. Nomor periode sama dengan jumlah kulit
2. Nomor golongan sama dengan jumlah elektron valensi ( khusus golongan utama ).
Letak unsur dalam sistem periodik dapat ditentukan berdasarkan konfigurasi
elektronnya, atau sebaliknya, konfigurasi elektron dapat ditentukan
berdasarkan letak unsur dalam sistem periodik.
Contoh :
unsur Konfigurasi elektron periode golongan
A 2 8 4 3 IVA
X 2 8 8 1 4 IA
Q 2 8 18 7 5 VIIA

14. SIFAT PERIODIK UNSUR
A. JARI-JARI ATOM
Jari-jari atom adalah jarak dari inti hingga kulit terluar.

15. SIFAT PERIODIK UNSUR
A. JARI-JARI
VOLUME ATOM
JARI-JARI ION

16. SIFAT PERIODIK UNSUR
B. ENERGI IONISASI
Energi ionisasi adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron
dari suatu atom netral dalam wujud gas sehingga terbentuk ion berwujud gas dengan
muatan +1.

17. TABEL ENERGI IONISASI

18. SIFAT PERIODIK UNSUR
C. AFINITAS ELEKTRON
Afinitas elektron, yaitu besarnya energi yang menyertai atom untuk menerima sebuah
elektron.
Afinitas elektron adalah perubahan entalpi H yang terjadi apabila sebuah atom
netral dalam fase gas menerima sebuah elektron dari jarak tak terhingga
Misal: Cl(g) + e-  Cl-(g) EA = -3,615 eV

19. SIFAT PERIODIK UNSUR
D. KEELEKTRONEGATIFAN
Keelektronegatifan adalah besarnya tendensi/kecenderungan suatu atom untuk
menerima elektron.

20. SIFAT PERIODIK UNSUR
E. TITIK DIDIH DAN KELOGAMAN
Satu periode :
dari kiri kanan makin bertambah puncaknya pada golongan IV A kemudian menurun
drastis sampai golongan VIII A
Satu golongan :
Golongan I A sampai IV A dari atas ke bawah makin rendah titik didih dan tititk
lelehnya
Golongan V A sampai VIII A dari atas ke bawah titik didih dan titik leleh makin tinggi

21. Ringkasan Sifat Periodik Unsur

22. LATIHAN SOAL
1. Terangkan perkembangan sistem periodik !
a. Dobereiner
b. Newlands
c. Mendeleyev
d. Moseley
2. Jelaskan dasar pengelompokan unsur oleh :
a. Dobereiner
b. Newlands
c. Mendeleyev
d. Moseley
3. Jelaskan kelebihan sistem periodik menurut Mendeleyev !
4. Jelaskan kelemahan sistem periodik menurut Newlands !

23. LATIHAN SOAL
1. Bagaimana jari jari atom unsur dalam :
a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b. satu periode :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
2. Energi ionisasi dalam :
a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
3. Afinits elektron :
a. satu golongan :. . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab :. . . . . . . . . . . . . . . . . . .
4. Keelektronegatifan :
a. satu golongan : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
b. satu periode : . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .
sebab : . . . . . . . . . . . . . . . . . . .

24. EVALUASI
SOAL 1
Sistem periodik merupakan suatu sistem yang disusun berdasarkan
kenaikan nomor atom unsur dan merupakan fungsi periodik dari
nomor atomnya. Pendapat ini dari tokoh ....
A. Dobereiner SALAH !
B. John Newlands SALAH !
C. Mendeleyev SALAH !
D. Lothar Meyer SALAH !
E. Moseley BENAR !

25. EVALUASI
SOAL 2
Diketahui tiga buah unsur X, Y, Z nomor massa berturut turut untuk X
dan Y adalah 16 dan 32, maka menurut Doberiener massa atom unsur
Y adalah ....
A. 16 SALAH !
B. 20 SALAH !
C. 24 BENAR !
D. 30 SALAH !
E. 36 SALAH !

26. EVALUASI
SOAL 3
Pada sistem periodik modern, jumlah kulit atom menunjukkan ....
A. Golongan SALAH !
B. Periode BENAR !
C. Elektron Valensi SALAH !
D. Valensi SALAH !
E. Sifat Kimia SALAH !

27. EVALUASI
SOAL 4
Jumlah unsur yang terletak pada periode ke-2, ke-3 dan ke-4 berturut-turut
sebanyak ....
A. 2, 4, 8 SALAH !
B. 2, 8, 8 SALAH !
C. 2, 8, 18 SALAH !
D. 8, 8, 18 BENAR !
E. 8, 18, 32 SALAH !

28. EVALUASI
SOAL 5
Jika unsur X terletak pada lajur horisontal nomor dua dan terletak pada lajur
vertikal nomor tiga maka unsur X tersebut terletak pada sistem periodik pada ....
A. Golongan IIA, Periode 2 SALAH !
B. Golongan IIA, Periode 3 SALAH !
C. Golongan IIIA, Periode 2 BENAR !
D. Golongan IIIA, Periode 3 SALAH !
E. Golongan IVA, Periode 3 SALAH !

29. EVALUASI
SOAL 6
Diketahui 3 buah unsur :
1. Natrium
2. Magnesium
3. Carbon
Maka dari ketiga unsur tersebut ....
A. Natrium dan carbon termasuk golongan logam SALAH !
B. Natrium dan magnesium termasuk golongan transisi SALAH !
C. Magnesium dan carbon terletak pada periode yang sama SALAH !
D. Natrium dan magnesium terletak pada periode yang sama BENAR !
E. Natrium dan magnesium termasuk golongan non logam SALAH !

30. EVALUASI
SOAL 7
Golongan transisi ( golongan B ) pada sistem periodik terletak
pada ....
A. Antara golongan IA dan IIA SALAH !
B. Antara golongan IIA dan IIIA BENAR !
C. Antara golongan IIIA dan IVA SALAH !
D. Antara golongan IVA dan VA SALAH !
E. Antara golongan VA dan VIA SALAH !

31. EVALUASI
SOAL 8
Unsur P, Q, R, dan S masing-masing bernomor atom 11, 19, 36, dan
38. Unsur yang sifat kimianya mirip/sama adalah … .
A. P dan Q BENAR !
B. R dan S SALAH !
C. P dan R SALAH !
D. Q dan S SALAH !
E. Q dan R SALAH !

32. EVALUASI
SOAL 9
Jari-jari atom unsur berikut: 3Li, 11Na, 19K, 4Be, dan 5B secara acak dalam satuan
angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama
dengan … .
A. 0,80 BENAR !
B. 0,89 SALAH !
C. 1,23 SALAH !
D. 1,57 SALAH !
E. 2,03 SALAH !

33. EVALUASI
SOAL 10
Suatu unsur mempunyai keelektronegatifan tinggi pada umumnya unsur tersebut … .
A. nomor atom kecil SALAH !
B. energi ionisasinya rendah SALAH !
C. jari-jari atomnya besar SALAH !
D. cenderung membentuk ion positif SALAH !
E. afinitas elektronnya besar BENAR !

34. REFERENSI
PUSTAKA
1. Kimia 1 Erlangga
2. Bahan Ajar Kimia Kelas 1
3. Petrucci, Ralph. H, 1992. Kimia Dasar, Prinsip dan
Terapan Modern. Terjemahan Suminar. Jakarta:
Erlangga
SOFT WARE
• Microsoft Word
• Microsoft Power Point
• puppy-4.00-k2.6.21.7-seamonkey