Sistem periodik unsur telah berkembang sejak abad ke-19. Beberapa penemu utama meliputi Dobereiner (1829, mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat), Newlands (1865, menyusun berdasar kenaikan massa atom), Meyer dan Mendeleev (1869, menyusun tabel periodik awal), dan Moseley (1914, menyempurnakan sistem berdasar kenaikan nomor atom). Tabel periodik modern mengatur unsur-unsur dalam golongan dan periode berdasar
Sistem periodik unsur merupakan sistem klasifikasi unsur kimia berdasarkan sifat-sifat periodiknya. Sistem ini berkembang dari triade Döbereiner, hukum oktaf Newlands, daftar periodik Newlands dan Odling, hingga tabel periodik Mendeleev dan Moseley yang modern. Tabel periodik menempatkan unsur-unsur dalam golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektroniknya.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang sifat-sifat periodik unsur kimia. Sifat-sifat tersebut meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Sifat-sifat tersebut berulang secara periodik di dalam tabel periodik unsur kimia.
Sistem periodik unsur telah berkembang sejak abad ke-19. Beberapa penemu utama meliputi Dobereiner (1829, mengelompokkan unsur berdasarkan kemiripan sifat), Newlands (1865, menyusun berdasar kenaikan massa atom), Meyer dan Mendeleev (1869, menyusun tabel periodik awal), dan Moseley (1914, menyempurnakan sistem berdasar kenaikan nomor atom). Tabel periodik modern mengatur unsur-unsur dalam golongan dan periode berdasar
Sistem periodik unsur merupakan sistem klasifikasi unsur kimia berdasarkan sifat-sifat periodiknya. Sistem ini berkembang dari triade Döbereiner, hukum oktaf Newlands, daftar periodik Newlands dan Odling, hingga tabel periodik Mendeleev dan Moseley yang modern. Tabel periodik menempatkan unsur-unsur dalam golongan dan periode berdasarkan konfigurasi elektroniknya.
Dokumen tersebut memberikan ringkasan singkat tentang sifat-sifat periodik unsur kimia. Sifat-sifat tersebut meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan. Sifat-sifat tersebut berulang secara periodik di dalam tabel periodik unsur kimia.
Sistem periodik berkembang dari triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, hingga sistem periodik Mendelev dan Moseley yang modern. Sistem periodik mengelompokkan unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya, membentuk periode dan golongan. Letak unsur dalam sistem periodik berkorelasi dengan sifat-sifat fisika dan kimianya seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan
Dokumen tersebut membahas tentang sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom. Dokumen juga menjelaskan konsep konfigurasi elektron dan aturan pengisian elektron pada kulit-kulit atom.
Bab 2 struktur atom dan sistem periodik unsuredo soehendro
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Secara singkat, dibahas tentang perkembangan teori atom dari Democritus hingga modern, komposisi atom dan ion, perkembangan sistem klasifikasi unsur dari triade Dobereiner hingga sistem periodik modern, serta sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan lainnya.
Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat kimia hingga sistem periodik modern yang dikembangkan oleh Mendeleyev dan Moseley. Sistem periodik modern menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya, dengan golongan menunjukkan elektron valensi dan periode menunjukkan jumlah kulit atom.
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
1. Matrikulasi KIMIA_Struktur Atom dan Sistem Periodik.pptxArdiansahArdiansah6
Unsur dan sistem periodik terdiri dari atom-atom yang tersusun dari inti dan elektron yang mengelilinginya. Atom-atom dikelompokkan berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya dalam tabel periodik.
Sistem periodik berkembang dari triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, hingga sistem periodik Mendeleev dan Moseley yang modern. Sistem Mendeleev meletakkan unsur berdasarkan nomor atom secara horizontal dan vertikal, meninggalkan ruang kosong untuk ramalan unsur baru seperti germanium. Sistem periodik modern mengatur unsur berdasarkan konfigurasi elektron mereka dalam periode dan golongan.
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Teori-teori awal atom meliputi teori Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr. Teori modern menjelaskan konfigurasi elektron berdasarkan bilangan kuantum. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan nomor atom dan sifat kimia dalam sistem periodik. Sifat-sifat periodik meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron yang berkaitan dengan peri
1 2 struktur atom dan sistem periodik unsurSinCosTan5
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Teori atom berkembang dari model bola pejal Dalton hingga model modern dengan konsep inti atom, elektron, dan bilangan kuantum. Unsur-unsur dikelompokkan dalam sistem periodik berdasarkan nomor atom dan sifat kimia berkala. Sifat-sifat seperti jari-jari, energi ionisasi, dan keelektronegatifan memiliki pola berkala sepanjang periode dan golong
Sistem periodik berkembang dari triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, hingga sistem periodik Mendelev dan Moseley yang modern. Sistem periodik mengelompokkan unsur berdasarkan nomor atom dan konfigurasi elektronnya, membentuk periode dan golongan. Letak unsur dalam sistem periodik berkorelasi dengan sifat-sifat fisika dan kimianya seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan keelektronegatifan
Dokumen tersebut membahas tentang sejarah perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam hingga sistem periodik modern berdasarkan nomor atom. Dokumen juga menjelaskan konsep konfigurasi elektron dan aturan pengisian elektron pada kulit-kulit atom.
Bab 2 struktur atom dan sistem periodik unsuredo soehendro
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Secara singkat, dibahas tentang perkembangan teori atom dari Democritus hingga modern, komposisi atom dan ion, perkembangan sistem klasifikasi unsur dari triade Dobereiner hingga sistem periodik modern, serta sifat-sifat periodik unsur seperti jari-jari atom, energi ionisasi, afinitas elektron, dan lainnya.
Dokumen tersebut membahas perkembangan sistem periodik unsur, mulai dari pengelompokan awal berdasarkan sifat kimia hingga sistem periodik modern yang dikembangkan oleh Mendeleyev dan Moseley. Sistem periodik modern menyusun unsur-unsur berdasarkan nomor atomnya, dengan golongan menunjukkan elektron valensi dan periode menunjukkan jumlah kulit atom.
Teks tersebut membahas sejarah perkembangan sistem periodik unsur, termasuk sistem pengelompokan awal berdasarkan sifat logam dan nonlogam, sistem Triad Dobereiner, oktaf Newlands, sistem periodik Mendeleev, dan sistem periodik modern. Teks tersebut juga menjelaskan tentang golongan dan periode pada sistem periodik modern serta partikel-partikel penyusun atom seperti proton, neutron, dan elektron.
1. Matrikulasi KIMIA_Struktur Atom dan Sistem Periodik.pptxArdiansahArdiansah6
Unsur dan sistem periodik terdiri dari atom-atom yang tersusun dari inti dan elektron yang mengelilinginya. Atom-atom dikelompokkan berdasarkan nomor atom dan sifat-sifatnya dalam tabel periodik.
Sistem periodik berkembang dari triade Dobereiner, sistem oktaf Newlands, hingga sistem periodik Mendeleev dan Moseley yang modern. Sistem Mendeleev meletakkan unsur berdasarkan nomor atom secara horizontal dan vertikal, meninggalkan ruang kosong untuk ramalan unsur baru seperti germanium. Sistem periodik modern mengatur unsur berdasarkan konfigurasi elektron mereka dalam periode dan golongan.
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Teori-teori awal atom meliputi teori Dalton, Thomson, Rutherford, dan Bohr. Teori modern menjelaskan konfigurasi elektron berdasarkan bilangan kuantum. Unsur-unsur dikelompokkan berdasarkan nomor atom dan sifat kimia dalam sistem periodik. Sifat-sifat periodik meliputi jari-jari atom, energi ionisasi, dan afinitas elektron yang berkaitan dengan peri
1 2 struktur atom dan sistem periodik unsurSinCosTan5
Dokumen tersebut membahas tentang struktur atom dan sistem periodik unsur. Teori atom berkembang dari model bola pejal Dalton hingga model modern dengan konsep inti atom, elektron, dan bilangan kuantum. Unsur-unsur dikelompokkan dalam sistem periodik berdasarkan nomor atom dan sifat kimia berkala. Sifat-sifat seperti jari-jari, energi ionisasi, dan keelektronegatifan memiliki pola berkala sepanjang periode dan golong
3. KompetensiDasar1.1
Mamahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat– sifat unsur, massa atom
relatif, dan sifat – sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron.
4/20/2023 3
4. Indikator
Pertemuan pertama :
◦ Membandingkan perkembangan tabel periodik unsur untuk mengidentifikasi
kelebihan dan kekurangannya.
◦ Menjelaskan dasar pengelompokkan unsur – unsur.
4/20/2023 4
5. 1. Antonie Lavoiser
Pada tahun 1789, mengelompokkan 33
unsur yang sudah ditemukan saat itu
berdasarkan sifat kimia, menjadi 4 (empat)
kelompok, yaitu gas, tanah, logam, dan non
logam. Pengelompokkan ini masih terlalu
umum, karena ternyata dalam kelompok
unsur logam masih terdapat berbagai logam
yang memiliki sifat berbeda. Walaupun
demikian Lavoiser telah berhasil membuat
salah satu bentuk Sistem Periodik.
4/20/2023 5
6. Pengelompokkanzat–zatkimiamenurutlavoisier
Kelompok Anggota kemlompok
Gas Cahaya, Nitrogen, Oksigen, Kalor, Hidrogen
Non logam Sulfur, Karbon, Asam florida, Fosfor, Asam klorida, Asam borak
Logam Antimon, Emas, Besi, Timah, Mangan, Molibdenum, Arsen,
Timbel, Perak, Raksa, Bismut, Tembag, Kobalt, Seng, Perak, Platina,
Tungsten.
Tanah Kapur ( kalsium oksida )
Magnesia ( magnesium oksida )
Barit ( barium oksida )
Alumnia ( alumunium oksida )
Silika ( silikon oksida )
4/20/2023 6
8. 3. John Newlands
unsur disusun berdasarkan kenaikan massa
atom relatifnya maka terjadi pengulangan sifat
setelah delapan unsur,
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Cr Ti Mn Fe
4/20/2023 8
9. 4/20/2023 9
4. Mendeleev
Dua ahli kimia Lothar Meyer dari Jerman dan Dimitri
Mendeleev dari Rusia mengelompokkan unsur berdasarkan
kenaikan massa atom relatifnya dan sifat fisik, sifat kimianya.
Ternyata terdapat tempat yang masih kosong diberi nama
dengan eka silikon dengan massa atom 72 unsur tersebut
adalah Germanium
Salah satu kelemahan sistem periodik Mendeleev adalah adanya unsur dengan
Tabel periodik Mendeleev tahun 1871
Golong
an I
Golong
an II
Golong
an III
Golong
an IV
Golong
an V
Golong
an VI
Golong
an VII
Golong
an VIII
1 H = 1
2 Li = 7 Be = 9,4 B = 11 C =12 N = 14 O = 16 F = 19
3 Na = 23 Mg = 24 Al = 27,3 Si = 28 P = 31 S = 32 Cl = 35,5
4 K = 39 Ca = 40 ........= 44 Ti = 48 V = 51 Cr = 52 Mn =55 Fe=56, Co=59
Ni=59, Cu=63
5 (Cu =63) Zn = 65 ........= 68 ....... = 72 As = 75 Se = 78 Br = 80
6 Rb = 85 Sr = 87 Yt = 88 Zr = 90 Nb = 94 Mo = 96 ...... =100 Ru=104,
Rh=104
Pd=106,
7 (Ag= 108 Cd = 112 In = 113 Sn = 118 Sb = 122 Te = 125 I = 127
8 Cs = 133 Ba = 137 ......= 138 Ce = 140 ............ ............. ............
9 ............. ............... .......... ............ ............ ............ ............
10 .............. .............. Er = 178 La = 180 Ta = 182 W= 184 ............ Os=195,Ir=197
Pt=198,
11 (Au =199 Hg= 200 Tl =204 Pb =207 Bi = 208 ............ ............
12 .............. .............. ............ Th = 201 ............ U = 240 ............
10. 4/20/2023 10
5. Henry Moseley (1913) Sistem Periodik
Modern.
Berdasarkan eksperimen pengukuran
panjang gelombang unsur dengan sinar
X. Menyimpulkan bahwa sifat dasar
atom bukan didasari oleh massa atom
relatif, melainkan berdasarkan kenaikan
jumlah proton dalam atom (fungsi
periodik dari nomor atomnya).
11. 4/20/2023 11
Sistem Periodik Modern
Disusun berdasarkan
Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat
Tabel : Sistem Periodik Unsur
Lajur Horizontal
(PERIODE = KULIT )
Berdasarkan Kenaikan Nomor Atom
Lajur Vertikal
(GOLONGAN)
Berdasarkan Kemiripan Sifat
Sistem Periodik Modern
Disusun berdasarkan
Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat
Tabel : Sistem Periodik Unsur
Sistem Periodik Modern
Disusun berdasarkan
Kenaikkan Nomor Atom & Kemiripan Sifat
Tabel : Sistem Periodik Unsur
14. B. PERIODE dan GOLONGAN
Perhatikan tabel periodik unsur!
Periode (kulit)
Periode 1 (K) ada 2 unsur yaitu H dan He
Periode 2 (L) ada ……
yaitu……………………………
Periode 3 (M) ada …..
yaitu……………………………
Periode 4 (N) ada ……
yaitu……………………………
Periode 5 (O) ada …… yaitu dari…..s/d ………..
4/20/2023 14
15. GOLONGAN
UTAMA (golongan A)
TRANSISI (golongan B)
Pada golongan IIIB periode 6 unsur Lantanium terdapat 14 unsur
yang dikenal dengan golongan Lantanida dan pada periode 7 unsur
Actinium terdapat 14 unsur yang dikenal dengan unsur Actinida
4/20/2023 15
16. Golongan
Golongan IA(ALKALI): Li,Na,K,Rb,Cs dan Fr
Golongan II A (ALKALI TANAH): ……….
Golongan III A (BORON):……………………
Golongan IVA (KARBON):……………………
Golongan V A (NITROGEN):……………….
Golongan VI A (OKSIGEN):…………………
Golongan VII A(HALOGEN):………………..
Golongan VIII A (GAS MULIA): ………….
4/20/2023 16
17. Menentukan periode dan golongan
Perhatikan tabel periodik! Cari unsur
Na No atom 11 terletak pada periode 3 golongan I A
0 No atom ……..terletak pada periode ……golongan …….
Cl No atom ………terletak pada periode ……golongan …….
Ca No atom ………terletak pada periode ……golongan …….
Br No atom ………terletak pada periode ……golongan ……..
Fe No atom ……..terletak pada periode ……golongan ……..
Au No atom ……..terletak pada periode ……golongan ……..
Es No atom ………terletak pada periode ……golongan ……..
Rn No atom …….. terletak pada periode ……golongan ……..
4/20/2023 17