2. Bunyi hukum periodik
• Pengertian: Tabel periodik unsur-unsur kimia
adalah tampilan unsur-unsur kimia dalam
bentuk tabel.
• Hukum periodik berbunyi : jika unsur disusun
menurut kenaikkan nomor atomnya, maka
sifat-sifatnya akan berulang secara periodik.
3. • Tabel Periodik yang disusun berdasarkan nomor atom:
• Dalam tabel Periodik tersebut, unsur-unsur dalam deret
mendatar dinamakan perioda, sedangkan kolom vertikal
dinamakan golongan.
• Perioda I : 2 unsur,
• Perioda II dan III : 8 unsur
• Periode IV dan V : 18 unsur
• Periode VI : 32 unsur
• Perioda VII : 19 unsur.
4. • Bilangan-bilangan 2, 8, 18 dan 32 menunjukkan
jumlah elektron maksimum dalam orbital dengan
n = 1, n = 2, n = 3 dan n = 4.
• Karena orbital yang dihuni elektron dalam atom
terdiri atas orbital-orbital s, p, d dan f maka
bilangan-bilangan ini merupakan bilangan yang
terbentuk dari penggabungan bilangan 2, 6, 10
dan 14 , yaitu bilangan yang menyatakan jumlah
maksimum elektron yang terkandung dalam
orbital-orbital s, p, d dan f.
6. Unsur golongan Utama
• Unsur-unsur golongan utama adalah unsur-unsur yang
pengisian elektronnya berakhir pada orbital-orbital s dan p.
• Cara penomoran golongan bagi unsur-unsur Utama:
• Contoh: 3 Li 1s2 2s1 Golongan I A
4 Be 1s2 2s2 Golongan II A
5 B 1s2 2s2 2p1 Golongan III A
6 C 1s2 2s2 2p2 Golongan IV A
7 N 1s2 2s2 2p3 Golongan V A
8 O 1s2 2s2 2p4 Golongan VI A
9 F 1s2 2s2 2p5 Golongan VII A
10 Ne 1s2 2s2 2p6 Golongan VIII A
7. Unsur golongan Transisi
• Unsur-unsur transisi adalah unsur-unsur yang
pengisian elektronnya berakhir pada orbital d.
• Fenomena yang terdapat pada orbital-orbital d ialah:
Elektron-elektron dalam orbital- orbital d cenderung
berada dalam keadaan penuh (d10) atau setengah
penuh (d5).
• Oleh karena itu, konfigurasi elektron 24 Cr adalah 4s1
3d5 bukannya 4s2 3d4 dan 29Cu adalah 4s1 3d10,
bukannya 4s23d9
