Dokumen tersebut memberikan informasi tentang logam alkali, termasuk definisi, konfigurasi elektron, sifat fisika dan kimia, reaksi khas, warna nyala, pembuatan, dan kegunaan logam alkali dan senyawanya. Logam alkali terdiri dari litium, natrium, kalium, rubidium, sesium, dan fransium, yang semuanya memiliki 1 elektron valensi dan mudah melepaskan elektron untuk membentuk ion positif. Natrium hidroksida, natrium k

1. SMANDA PRESENTS
XII-IPA 6
@CLASSIX_SMANDA

2. Kelompok 3
“ALKALI”
Disusun Oleh:
1. Aribella Samudera P.
2. Daffa Ari P.
3. M. Reza Fathony
4. R. Budi Utomo
5. Zakky Ainun N.
@classix_smanda

3. Definisi Logam Alkali
 Konfigurasi Elektron Atom Unsur Logam
Alkali
 Sifat Unsur Logam Alkali
 Reaksi-Reaksi Logam Alkali
 Warna Nyala Logam Alkali
 Pembuatan Logam Alkali
 Kegunaan Logam Alkali


4. DEFINISI
Dalam bahasa Arab, alkali berarti abu.
Logam Alkali adalah logam golongan utama yang
unsur-unsurnya terdapat pada golongan IA dalam
tabel periodik unsur.
Logam Alkali merupakan logam yang reaktif
sehingga tidak ada di alam bebas melainkan
sebagai senyawa.
Logam Alkali terdiri dari litium (Li), natrium (Na),
kalium (K), rubidium (Rb), sesium (Cs), dan
fransium (Fr)
@classix_smanda

5. KONFIGURASI ELEKTRON
LOGAM ALKALI
Unsur
Simbol
Nomor Atom
Konfigurasi
Elektron
Litium
Li
3
(He) 2s1
Natrium
Na
11
(Ne) 3s1
Kalium
K
19
(Ar) 4s1
Rubidium
Rb
37
(Kr) 5s1
Sesium
Cs
55
(Xe) 6s1

6. SIFAT UNSUR LOGAM ALKALI
A. Sifat Fisis Logam Alkali
Unsur
Sifat-Sifat
Li
Na
K
Rb
Cs
3
11
19
37
55
Massa atom relatif
6,94
22,99
39,10
85,48
132,91
Titik cair (0C)
180,5
97,8
63,7
39,9
28,4
Titik didih (0C)
1.347,0
903,8
774,0
688,0
678,4
Keelektronegatifan
0,98
0,93
0,82
0,82
0,79
Energi ionisasi I
(kJ/mol)
520
496
419
403
376
Energi ionisasi II
(kJ/mol)
1.298
4.562
3.052
2.632
2.233
Densitas/rapatan(gr/cm
3)
0,534
0,971
0,862
1,532
1,878
Afinitas elektron
59,63
52,87
48,38
46,88
45,50
Nomor atom

7. A. Sifat Fisis Logam Alkali
Sifat-Sifat
Unsur
Li
Na
K
Rb
Cs
Jari-jari ion (Å)
0,68
0,98
1,33
1,48
1,67
Jari-jari atom
(Å)
1,52
1,86
2,27
2,47
2,65
Perak
Perak
Perak
Perak
Perak
warna

8. Secara Grafik Sifat Fisis Alkali
@classix_smanda

10. KESIMPULANNYA:
Dari
tabel & grafik sebelumnya tidak
menyatakan sifat fransium (Fr) karena
fransium bersifat radioaktif
Jari-jari atom unsur Alkali dalam tabel
periodik bertambah dari atas ke bawah
Merupakan logam yang lunak karena titik
cair dan titik didihnya rendah, dalam tabel
periodik alkali dari atas ke bawah makin
kecil
Logam alkali merupakan logam ringan
karena massa jenis logam alkali kecil

11. B. Sifat Kimia Logam Alkali
Atom logam alkali mudah membentuk ion positif
karena mempunyai 1 elektron valensi (ns1). Logam
alkali cenderung melepaskan 1 elektron (1e-) &
menjadi ion positif untuk membentuk susunan
elektron yang stabil seperti gas mulia (ns2np6).
Daya oksidasi logam alkali sangat besar. Hal ini
disebabkan jari-jari atomnya sangat besar sehingga
mudah melepaskan elektron.
Logam alkali merupakan redukor (pereduksi) sangat
kuat, karena sangat mudah tereduksi.

12. REAKSI-REAKSI LOGAM ALKALI
1. Reaksi logam alkali dengan air
Logam alkali bereaksi dengan maka akan dihasilkan basa
dan gas H2 serta dibebaskannya kalor.
Contoh: 2Na(s) + 2 H2O(l)
2NaOH(aq) +
H2(g)
2. Reaksi logam alkali dengan oksigen
Jika logam alkali dalam udara (O2) pada tekanan 1 atm,
maka akan terjadi perubahan sebagai berikut:
~ Litium akan berubah menjadi Li2O yang tercampur sedikit
dengan Li2O2 (litium peroksida)
~ Natrium mula-mula akan berubah menjadi Na2O yang
kemudian teroksidasi menjadi Na2O2 (natrium peroksida)
~ Kalium & sesium langsung berubah menjadi superoksida:
KO2 ,dan CsO2

13. 3. Reaksi logam alkali dengan hidrogen
Persamaan reaksi logam alkali (M) dengan hidrogen
sbb:
2 M + H2
2 MH
contoh: 2Na(s) + H2(g)
2NaH(s)
4. Reaksi logam alkali dengan halogen
Persamaan reaksi logam akali (M) dengan halogen (X2)
sbb:
2 M + X2
2 MX
contoh: 2Li(s) + Cl2(g)
2LiCl(s) (Litium klorida)

14. WARNA NYALA LOGAM ALKALI
No
.
Ion Logam
Alkali
Warna
Nyala
1
Li+
Merah Tua
2
Na+
Kuning
3
K+
Ungu
4
Rb+
Merah Biru
5
Cs+
Biru

15. PEMBUATAN LOGAM ALKALI &
SENYAWANYA
Tingkat oksidasi logam alkali dalam senyawanya
selalu +1. Oleh karena itu, semua reaksi pembuatan
logam alkali dalam senyawanya tergolong reaksi
reduksi.
1. Pembuatan Logam Natrium (Na)
Dengan cara elektrolisis leburan/lelehan NaCl yang
dicampur dengan garam CaCl2
2NaCl (l)
→2Na+(l) + 2Cl- (l)
Katoda (-): 2Na+(l) + 2e-→2Na(s)
Anoda (+): 2Cl-(l)
2NaCl (l)
→Cl2 (g) + 2e→2Na(s) + Cl2 (g)

16. 2. Pembuatan Logam Litium (Li)
Dengan cara elektrolisis leburan LiCl dan KCl
dengan perbandingan 55% dan 45%
Reaksinya
2 LiCl → 2Li+ + 2Cl‾
Katoda : 2 Li+ + 2e → 2Li(s)
Anoda : 2 Cl‾
→ Cl2(g) + 2eLiCl
→ 2Li(s) + Cl2 (g)

17. 3. Pembuatan Logam Kalium
Dengan metode reduksi untuk mendapatkan logam K,
dilakukan metode reduksi sebab jika dengan metode
elektrolisis logam ini cenderung larut dalam larutan
garamnya.
Sumber utama logam K adalah silvit (KCl). Logam ini
didapatkan dengan mereduksi lelehan KCl.
Na + KCl
K + NaCl
Reaksi ini berada dalam kesetimbangan karena K mudah
menguap maka K dapat dikeluarkan dari sistem. Dan
kesetimbangan akan tergeser ke kanan untuk
memproduksi K.
**) Untuk reduksi Rb dan Cs prosesnya sama dengan
proses reduksi Kalium (K).

18. Senyawa natrium hidroksida dapat dibuat dengan
cara elektrolisis larutan NaCl. Alat yang digunakan
disebut Sel Nelson.
2NaCl
Katoda(-): 2H2O
Anoda (+):
(aq)
(aq) +
2 e-
2Cl-(aq)
→ 2Na+ (aq) + 2Cl- (aq)
→ 2OH-(aq) + H2(g)
→ Cl2(g) + 2 e-
2NaCl(l) + 2H2O(aq) → 2Na+(aq) +2OH-(aq) + Cl2(g) + H2(g)
2NaCl(l) + 2H O(aq) → 2NaOH(aq) + Cl2(g) + H2(g)
2

19. KEGUNAAN LOGAM ALKALI &
SENYAWANYA
1. Kegunaan Natrium ( Na )
 Natrium digunakan pada pengolahan logam-logam
tertentu
 Natrium digunakan pada industri pembuatan bahan
anti ketukan pada bensin yaitu TEL (tetraetillead)
 Uap natrium digunakan untuk lampu natrium yang
dapat menembus kabut
 Untuk membuat senyawa natrium seperti
Na2O2 (natrium peroksida) dan NaCN (natrium
sianida)
 Natrium juga digunakan untuk foto sel dalam alat-

20. 2. Kegunaan Senyawa Natrium
a.) Natrium hidroksida (NaOH)
 Industri sabun dan deterjen.
Sabun dibuat dengan mereaksikan lemak atau
minyak dengan NaOH.
 Industri pulp dan kertas.
Bahan dasar pembuatan kertas adalah selulosa
(pulp) dengan cara memasak kayu, bambu dan
jerami dengan kaustik soda (NaOH).
 Pada pengolahan aluminium Kaustik soda
digunakan untuk mengolah bauksit menjadi
Al2O3 (alumina) murni.
 NaOH juga digunakan dalam industri tekstil, plastik,
pemurnian minyak bumi, serta pembuatan senyawa
natrium lainnya seperti NaClO.

21. b.) Natrium Klorida (NaCl)
 Bahan baku untuk membuat natrium (Na), klorin
(Cl2), hidrogen (H2), hidrogen klorida (HCl) serta
senyawa- senyawa natrium seperti NaOH dan
Na2CO3.
 Pada industri susu serta pengawetan ikan dan
daging.
 Di negara yang bermusim dingin, natrium klorida
digunakan untuk mencairkan salju di jalan raya.
 Regenerasi alat pelunak air.
 Pada pengolahan kulit.
 Pengolahan bahan makanan yaitu sebagai bumbu
masak atau garam dapur.
 Di negara musim dingin NaCl digunakan untuk

22. c.) Natrium Karbonat (Na2CO3)
Natrium karbonat berasal dari sumber alam yaitu trona
dan dapat juga dibuat dari NaCl. Natrium karbonat
dinamakan juga soda abu. Natrium karbonat banyak
digunakan untuk :
Industri pembuatan kertas, untuk membentuk sabun
damar yang berfungsi menolak air dan pengikat
serat selulosa (pulp)
Industri kaca, industri deterjen, bahan pelunak air
(menghilangkan kesadahan pada air)

23. d.) Natrium Bikarbonat (NaHCO3)
Natrium bikarbonat disebut juga soda kue. Kegunaannya
sebagai bahan pengembang pada pembuatan kue.
e.) Natrium Sulfida (Na2S)
Digunakan bersama-sama dengan NaOH pada proses
pengolahan pulp (bahan dasar pembuat kertas).
f.) Natrium Sulfat (Na2SO4)
Natrium sulfat dibuat dari NaCl dengan H2SO4 dengan
pemanasan dengan reaksi :
2NaCl(s) + H2SO4(l) → Na2SO4(s) + 2HCl(g)
kegunaannya sebagai bahan yang dapat dipakai untuk
menyimpan energi surya, sehingga dapat dipakai sebagai
penghangat ruangan dan penghangat air.

24. g.) Kegunaan senyawa Natrium yang lain
NaCN untuk ekstraksi emas dan untuk
mengeraskan baja.
NaNO2 untuk bahan pengawet.
NaHSO3 untuk proses pembuatan pulp.
Na2SiO3 untuk bahan perekat atau pengisi
dalam industri kertas (karton) dan sebagai
bahan pengisi pada industri sabun.

25. 3. Kegunaan Kalium (K)
Unsur kalium sangat penting bagi pertumbuhan.
Tumbuhan membutuhkan garam-garam kalium,
tidak sebagai ion K+sendiri, tetapi bersama-sama
dengan ion Ca2+ dalam perbandingan tertentu.
Unsur kalium digunakan untuk pembuatan kalium
superoksida (KO2) yang dapat bereaksi dengan
air membentuk oksigen. Persamaan reaksinya:
4KO2(S) + H2O(l) → 4KOH(aq) + 3O2(g)
senyawa KO2 digunakan sebagai bahan
cadangan oksigen dalam tambang (bawah
tanah), kapal selam, dan digunakan untuk
memulihkan seseorang yang keracunan gas.

26. 4. Kegunaan Senyawa Kalium
KOH digunakan pada industri sabun lunak atau
lembek.
KCl dan K2SO4 digunakan untuk pupuk pada
tanaman.
KNO3 digunakan sebagai komponen esensial dari
bahan peledak, petasan dan kembang api.
KClO3 digunakan untuk pembuatan korek api,
bahan peledak, dan mercon. KClO3dapat juga
digunakan sebagai bahan pembuat gas Cl2, apabila
direaksikan dengan larutan HCl pada laboratorium.
K2CO3 digunakan pada industri kaca.

27. 5. Kegunaan Logam Alkali Lain &
Senyawanya
Litium digunakan untuk membuat baterai.
Rubidium (Rb) dan Cesium (Cs) digunakan sebagai
permukaan peka cahaya dalam sel fotolistrik yang
dapat mengubah cahaya menjadi listrik.
Li2CO3 digunakan untuk pembuatan beberapa jenis
peralatan gelas dan keramik

28. TERIMA KASIH
See You Again 