Dokumen tersebut membahas tentang: 1. Tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO4 dan reaksi-reaksi pembentukan garam timbal. 2. Perhitungan Ksp garam PbS berdasarkan data Ksp garam-garam timbal lainnya. 3. Penggunaan Ksp untuk memprediksi terbentuknya endapan dalam larutan.

1. Soal no. 11
UM UGM 2005
Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp)
garam PbSO4 = 1 x 10-8. Besarnya tetapan- tetapan
kesetimbangan reaksi-reaksi di bawah ini sebagai berikut.
a. PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1
b. Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012
c. PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8
Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS
adalah …..
a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3
b. 4 x 1028 d. 1 x 10-6
e. 1600 (dibalik)

2. Pembahasan no. 11
PbSO4(p) + 2l- Pbl2 + SO42- K = 5 x 10-1 (dibalik)
Pbl2(p) + CrO42- PbCrO4(p) + 2l- K = 4 x 1012 (dibalik)
PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8
PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8
Pbl2 + SO42- PbSO4(p) + 2l- K=
PbCrO4(p) + 2l- Pbl2(p) + CrO42- K=
PbS(p) + CrO42- PbCrO4(p)+S2- K = 8 x 10-8
PbSO4 Pb2+ + SO42- K = 1 x 10-8
PbS Pb2+ + S2- K= x
x 8 .10-8 x 1. 10-8 = 4 . 10-28

3. Meramalkan pengendapan berdasarkan Ksp
• Harga Ksp suatu elektrolit dapat digunakan untuk
memperkirakan apakah elektrolit tersebut dapat larut atau
mengendap dalam suatu larutan. Semakin besar harga Ksp
suatu senyawa, maka semakin mudah larut senyawa
tersebut. Dengan membandingkan harga Ksp dengan harga
hasil kali konsentrasi ion-ion (Qc) yang ada dalam larutan
yang dipangkatkan dengan koefisien reaksi masing-masing,
• maka ada tiga kemungkinan yang akan terjadi jika dua buah
larutan elektrolitdicampurkan, yaitu:
• Jika Qsp < Ksp, larutan belum jenuh (tidak ada endapan)
• Jika Qsp = Ksp, larutan tepat jenuh (belum ada endapan)
• Jika Qsp > Ksp, larutan lewat jenuh (ada endapan)

4. Contoh soal:
500 mL larutan Pb(NO3)2 10–3 M dicampurkan dengan 1 liter larutan NaI 10–2 M. Jika
diketahui Ksp PbI2 = 6 . 10–9, Tentukan apakah terbentuk endapan atau belum?
Jawab:
Mol Pb2+ = V . M
= 0,5 liter × 10–3 M = 5 . 10–4 mol
Mol I– = V . M
= 1,0 liter × 10–2 M = 1 . 10–2 mol
Konsentrasi setelah pencampuran:
[Pb2+] = mol Pb2+/ volum total
= 5 . 10–4mol /1,5 L = 3,33 . 10–4 M
[I–] = mol I- / volum total
= 1 . 10–2 mol/1,5 L
= 6,67 . 10–3 M
Qc = [Pb2+][I–]
= (3,33 . 10–4) (6,67 . 10–3)
= 1,5.10–8 M
Harga Qc > Ksp maka terjadi pengendapan PbI2

5. Pengaruh Ion Senama Terhadap Kelarutan
• kelarutan elektrolit dalam air murni yang ion-
ionnya hanya berasal dari satu sumber, yaitu
dari elektrolit padat. Namun, seringkali
terdapat sumber lain dari ion yang senama
(sejenis) dalam larutan.
• Penambahan ion senama akan memperkecil
kelarutan. Akan tetapi, ion senama tidak
mempengaruhi harga tetapan hasil kali
kelarutan, asal suhu tidak berubah.
• AgCl (s) Ag+(aq) + Cl-(aq)