1. KELARUTAN ION SENAMA
Kelompok 6:
Muhammad Iqbal Rasyidi 2712100024
Bayu Muhammad Aji 2713100021
Ramadhan Putra Narindra 2713100071
Rifki Rachman Kholid 2713100075
Ilmi Mayuni Bumi 2713100136

2. KELARUTAN
Kelarutan (Solubility) suatu zat menyatakan
“jumlah maksimum (mol) suatu zat yang dapat
larut dalam suatu pelarut.”
Contoh:
Bila kedalam larutan jenuh NaCl ditambahkan
lagi sedikit NaCl, maka NaCl yang ditambahkan
tidak akan larut melainkan masih dalam bentuk
kristal NaCl.

3. LARUTAN
Larutan dibedakan menjadi 3 jenis :
1. Larutan Jenuh
2. Larutan tepat jenuh
3. Larutan lewat jenuh

4. PENGARUH ION SENAMA DALAM
LARUTAN
Ion senama ialah ion yang merupakan salah
satu bahan endapan. Pada umumnya dapat
dikatakan bahwa kelarutan suatu endapan akan
berkurang banyak jika salah satu ion sekutu terdapat
dalam jumlah berlebihan, meskipun efek ini
diimbangi dengan pembentukan suatu kompleks
yang dapat larut.
NaCl(aq) ⇄ Na+
(aq) + Cl-
(aq)
PbCl2(s) ⇄ Pb2+
(aq)+ 2Cl-
(aq)

5. ILUSTRASI
1. Sebuah keranjang kosong dan 8 buah bola
2. Ternyata keranjang tersebut dapat memuat 8 buah bola.
3. Bila di dalam keranjang sudah terdapat 4 bola, maka…
4. Keranjang tersebut hanya dapat ditambah 4 buah bola lagi agar
keranjang tersebut penuh.

6. Kesimpulan ilustrasi
 Bola dianggap sebagai zat terlarut misalnya NaCl(s)
yang memiliki konsentrasi x M dalam pelarut air.
 Sedangkan keranjang dianggap sebagai pelarut
misalnya PbCl2(aq)
 Maka kelarutan NaCl dalam larutan PbCl2 tidak akan
sebesar x M namun akan lebih kecil. Hal ini terjadi
karena adanya pengaruh ion senama berupa ion
klorida.

7. Jika diperhatikan, dalam larutan jenuh
PbCl2 terdapat kesetimbangan antara PbCl2
padat dengan ion-ion Pb2+ dan ion Cl-
PbCl2(s) ↔ Pb2+
(aq) + 2Cl-
(aq)
Sesuai dengan asas Le Chatelier tentang
pergeseran kesetimbangan, penambahan
konsentrasi ion Na+ atau Cl- akan menggeser
kesetimbangan (persamaan reaksi PbCl2) ke
kiri. Akibat dari pergeseran tersebut, jumlah
PbCl2 yang larut menjadi berkurang.

8. KESIMPULAN
Jadi ion senama yang terdapat dalam suatu
larutan akan menyebabkan turunnya nilai
kelarutan dari zat terlarut tersebut sehingga
akan menyebabkan terjadinya endapan. Akan
tetapi, sebagaimana halnya kesetimbangan
pada umumnya, ion senama tidak
mempengaruhi harga tetapan hasilkali
kelarutan, jika temperatur tidak berubah.

9. 1. Hitung kelarutan AgCl dalam air dan dalam larutan AgNO3
6,5 × 10-3 M (Ksp AgCl=1,6 × 10-10) !
Diketahui : [AgNO3] = 6,5 × 10-3 M
Ditanya : a) kelarutan dalam air
b) kelarutan dalam larutan AgNO3
Jawab : a)
Soal 1
AgCl(s) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s s s
Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-]
1,6 × 10-10 = s2
s = 1,26 × 10-5 M
Jadi, kelarutan AgCl dalam air murni sebesar 1,26 × 10-5 M

10. b)
AgCl(aq) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s s s
AgNO3(aq) ↔ Ag+
(aq) + NO3
-
(aq)
6,5 × 10-3 M 6,5 × 10-3 M 6,5 × 10-3 M
[Ag+] = s + 6,5 × 10-3M, (s < 6,5 × 10-3 maka s diabaikan)
[Cl-] = s
Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-]
1,6 × 10-10 = (6,5 × 10-3 ) s
s = 0,025 × 10-6 M
Jadi, kelarutan AgCl dalam larutan AgNO3 lebih kecil dibandingkan
kelarutannya dalam air murni
→ konsentrasi

11. 2. Kelarutan Ag2CrO4 dalam air murni yaitu 8,43 × 10-4 M pada 250
C. Tentukanlah kelarutan Ag2CrO4 (Ksp Ag2CrO4 = 2,4 × 10-12)
dalam Larutan AgNO3 0,1 M dan Larutan K2CrO4 0,1 M !
Diketahui : [Ag2CrO4] dalam air murni = 8,43 × 10-4 M
Ksp Ag2CrO4 =2,4 × 10-12 [K2CrO4] = 0,1 M
[AgNO3] = 0,1 M
Ditanya : a) kelarutan Ag2CrO4 dalam Larutan AgNO3 0,1 M
b) kelarutan Ag2CrO4 dalam Larutan K2CrO4 0,1 M
Jawab :
a)
Soal 2
AgNO3(aq) ↔ Ag+
(aq) + NO3
-
(aq)
10-1 M 10-1 M 10-1 M
Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+
(aq) + CrO4
2-
(aq)
s 2s s
[Ag+] 2 = 2s + 10-1 M, (s << 10-
1maka s diabaikan)
[CrO4
2-] = s

12. b) K2CrO4 (aq) ↔ 2K+
(aq) + CrO4
2-
(aq)
10-1 M 2 × 10-1 M 10-1 M
Ag2CrO4(s) ↔ 2Ag+
(aq) + CrO4
2-
(aq)
s 2s s
[Ag+] 2 = s 2
[CrO4
2-] = s+10-1 s << 0,1 , maka s diabaikan)
Ksp [Ag2CrO4] = [Ag+] 2[CrO4
2-]
2,4 × 10-12 = s 2 (10-1)
s = 0,489 × 10-5 M
Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan K2CrO4 lebih kecil dibandingkan
kelarutannya dalam air murni
Ksp [Ag2CrO4] = [Ag+]2 [CrO4
2-]
2,4 x 10-12 = (10-1) 2 s
s = 2,4 × 10-10 M
Jadi, kelarutan Ag2CrO4 dalam larutan AgNO3 lebih kecil dibandingkan
kelarutannya dalam air murni

13. 3. Di dalam larutan manakah AgCl paling kecil kelarutannya ?
(Ksp = 1,8 × 10 -10 )
a) 0,015 M NaCl b) 0,01 M CaCl2
Diketahui : Ksp Larutan AgCl = 1,8 × 10 -10
Ditanya : Kelarutan AgCl yang paling kecil dalam 0,015 M
NaCl dan 0,01 M CaCl2
Jawab:
Soal 3
NaCl (aq) ↔ Na+
(aq) + Cl-
(aq)
15 × 10-3 M 15 × 10-3 M 15 × 10-3 M
AgCl (aq) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s s s
[Ag+] = s
[Cl-] = s+ 15 × 10-3, (s<< 15 × 10-3 maka s diabaikan)
Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-]
1,8 × 10 -10 = s (15 × 10-3)
s = 1,2 × 10-8 M

14. CaCl2 (aq) ↔ Ca2+
(aq) + 2Cl-
(aq)
10-2 M 10-2 M 2 × 10-2 M
AgCl (aq) ↔ Ag+
(aq) + Cl-
(aq)
s s s
[Ag+] = s
[Cl-] = s + 2 × 10-2,(s<<2 ×10-2 maka s diabaikan)
Ksp [AgCl] = [Ag+] [Cl-]
1,8 × 10 -10 = s (2 × 10-2)
s = 0,9 × 10 -8 M
Jadi, Kelarutan AgCl yang paling kecil terdapat pada larutan NaCl

15. Soal 4
4. Hitung konsentrasi ion fluorida dan pH larutan dari
campuran antara larutan 0,2 M HF (Ka = 6,8 × 10-4) dan
0,1 M HCl !
Diketahui : [HF] = 0,2 M [HCl] = 0,1 M
Ditanya : ion fluoride dan pH larutan
Jawab :
Karena HF merupakan asam lemah dan HCl merupakan asam kuat,
maka ion yang terdapat pada larutan tersebut ialah HF, H+,Cl-. Ion
Cl- hanya sebagai ion pendukung dalam reaksi asam-basa
HCl (aq) → H+
(aq) + Cl-
(aq)
0,1 0,1 0,1

16. HF(aq) ↔ H+
(aq) + F-
(aq)
a 2×10-1 M 10-1 M -
r x M x M x M
s (0,2 – x) M (0,1 + x) M x M
Ka = 6,8 × 10-4 =
[F-] = 1,4 × 10-3 M
[H+] = (0,1 + x) M ≈ 0,1 M
pH = 1

17. Soal 5
5. Berapa pH dari larutan yang dibuat dari penambahan 0,30 mol
CH3COOH (Ka = 1,8 × 10-5) dan 0,30 mol CH3COONa kedalam 1 liter
air ?
Diketahui : n CH3COOH = 0,30 mol ; n CH3COONa = 0,30 mol
V air = 1 liter
Ditanya : pH larutan
Jawab :
Karena CH3COOH merupakan elektrolit lemah dan CH3COONa merupakan
elektrolit kuat, maka di dalam larutan tersebut terdapat CH3COOH,
Na+,CH3COO-. Ion Na+ hanya sebagai ion pendukung dalam reaksi asam-
basa
CH3COONa (aq) → Na+
(aq) + CH3COO-
(aq)
0,3M 0,3 M 0,3 M

18. CH3COOH(aq) ↔ H+
(aq) + CH3COO-
(aq)
a 3×10-1 M - 3×10-1 M
r x M x M x M
s (0,3 – x) M x M (0,3 + x) M
Ka = 1,8 × 10-5 =
[H+] = 1,8 × 10-5 M
pH = - log [1,8 × 10-5]
= 4,74

19. Powerpoint Templates
Page 19
REFERENSI
G. Svehla. Analisis Anorganik
Kumulatif. Vogel.