Downloaded 189 times
Uploaded byZhefSena Al-Djamil
Bab10
Bab 10 dari presentasi menjelaskan tentang model geometri molekul, hibridisasi orbital atom, dan teori ikatan kimia seperti ikatan sigma dan pi. Model Tolakan Pasangan Elektron Kulit Valensi (TPEKV) digunakan untuk meramalkan bentuk geometri molekul.
Bab10
- 1. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh PenerbitERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 10 Ikatan Kimia II: Geometri Molekular dan Hibridasasi Orbital Atom
- 2.
- 3. Model Tolakan pasangan-elektronkulit-valensi (TPEKV) : Meramalkan bentuk geometris molekul dari pasangan elektron di sekitar atom pusat sebagai akibat tolak-menolak antara pasangan elektron. Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB2 2 0 linier linier B B 10.1
- 4. Cl Be Cl 0 ps bebas pd pusat atom 2 ikatan atom pd pusat atom 10.1
- 5. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB2 2 0 linier linier Segitiga Segitiga AB3 3 0 datar datar 10.1
- 6.
- 7. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB2 2 0 linier linier segitiga segitiga AB3 3 0 datar datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral 10.1
- 8.
- 9. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB2 2 0 linier linier segitiga segitiga AB3 3 0 datar datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral segitiga Segitiga AB5 5 0 bipiramida bipiramida 10.1
- 10.
- 11. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB2 2 0 linier linier segitiga segitiga AB3 3 0 datar datar AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral segitiga Segitiga AB5 5 0 bipiramida bipiramida AB6 6 0 oktahedral oktahedral 10.1
- 12.
- 13.
- 14. ps elektron bebasvs. ps elektron bebas vs. ps elektron ikatan vs. ps. elektron bebas > ps. elektron ikatan > ps. elektron ikatan
- 15. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul trigonal trigonal AB3 3 0 planar planar trigonal AB2E 2 1 menekuk planar 10.1
- 16. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral segitiga AB3E 3 1 tetrahedral bipiramida 10.1
- 17. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB4 4 0 tetrahedral tetrahedral segitiga AB3E 3 1 tetrahedral bipiramida AB2E2 2 2 tetrahedral menekuk O H H 10.1
- 18. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul Segitiga Segitiga AB5 5 0 bipiramida bipiramida Segitiga Tetrahedron AB4E 4 1 bipiramida terdistorsi 10.1
- 19. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul Segitiga Segitiga AB5 5 0 bipiramida bipiramida Segitiga Tetrahedron AB4E 4 1 bipiramida terdistorsi Segitiga AB3E2 3 2 Bentuk T bipiramida F F Cl F 10.1
- 20. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul Segitiga Segitiga AB5 5 0 bipiramida bipiramida Segitiga Tetrahedron AB4E 4 1 bipiramida terdistorsi Segitiga AB3E2 3 2 Bentuk T bipiramida Segitiga AB2E3 2 3 linier bipiramida I I I 10.1
- 21. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB6 6 0 oktahedral oktahedral oktahedral Segiempat AB5E 5 1 piramida F F F Br F F 10.1
- 22. TPEKV Jumlah Jumlah ps. pasangan bebas pd Susunan Geometri Rumus elektron atom pusat pasangan elektron Molekul AB6 6 0 oktahedral oktahedral oktahedral Segiempat AB5E 5 1 piramida Segiempat AB4E2 4 2 oktahedral datar F F Xe F F 10.1
- 23.
- 24. Panduan untuk menerapkanmodel TPEKV 1. Tulis struktur Lewis molekul tersebut. 2. Hitung jumlah pasangan elektron disekitar atom pusat. 3. Gunakan TPEKV untuk meramalkan geometri molekulnya. Apakah geometri molekul dari SO2 dan SF4? O S O F AB4E AB2E F S F tetrahedron menekuk terdistorsi F 10.1
- 25. Momen Dipol Daerah Daerah kaya elektron miskin elektron H F δ+ δ− µ=Qxr Q adalah muatan r jarak antar muatan 1 D = 3,36 x 10-30 C m 10.2
- 26.
- 27.
- 28. Yang manakah darimolekul berikut yang memiliki momen dipol? H2O, CO2, SO2, and CH4 O S H O H O Momen dipol Momen dipol Molekul polar Molekul polar H H C H O C O Tdk ada momen dipol H Molekul nonpolar Tdk ada momen dipol Molekul nonpolar 10.2
- 29.
- 30.
- 31. Kimia dalam Kehidupan:Microwave Ovens 10.2
- 32. Bagaimana teori Lewismenerangkan ikatan pd H2 dan F2? Pembagian dua elektron antar dua atom. Energi Ikatan yg terdisosiasi Panjang Ikatan Tumpang-tindih H2 436,4 kJ/mol 74 pm 2 1s F2 150,6 kJ/mol 142 pm 2 2p Teori ikatan valensi – mengasumsikan bahwa elektron-elektron dalam molekul menempati orbital- orbital atom yang mengambil peranan dalam pembentukan ikatan. 10.3
- 33.
- 34. Perubahan pada kerapatan elektron ketikadua atom hidrogen saling mendekat. 10.3
- 35. Teori ikatan valensidan NH3 N – 1s22s22p3 3 H – 1s1 Jika ikatan terbtk akibat kelebihan 3 orbital 2p pd nitrogen dengan orbital 1s pada tiap atom hidrogen, akan berbentuk apakah geometri molekul dari NH3? Jika digunakan 3 orbital 2p perkiraan adalah 900 Sudut ikatan aktual H-N-H adalah 107,30 10.4
- 36. Hibridisasi– istilah yangdigunakan untuk pencampuran orbital2 atom dalam satu atom. 1. Tidak diterapkan pd atom yg terisolasi. 2. Merupakan pencampuran dari sedikitnya dua orbital atom yang tidak setara. 3. Jumlah orbital hibrida yg dihasilkan sama dengan jumlah orbital atom asli yang terlibat dalam proses hibridisasi 4. Hibridisasi membutuhkan energi; tetapi sistem memperoleh kembali energi ini, bahkan lebih selama pembentukan ikatan. 5. Ikatan kovalen terbentuk akibat tumpang-tindihnya orbital hibrida dengan orbital yang tidak terhibridisasi. 10.4
- 37.
- 38.
- 39. Meramalkan sudut ikatan yangtepat 10.4
- 40. Pembentukan Orbital Hibridasp 10.4
- 41. Pembentukan Orbital Hibridasp2 10.4
- 42. Bagaimana meramalkan hibridisasipusat atom? Hitung jumlah pasangan bebas DAN jumlah dari atoms yang terikat pada pusat atom # ps.bebas + # ikatan atom Hibridisasi Contoh 2 sp BeCl2 3 sp2 BF3 4 sp3 CH4, NH3, H2O 5 sp3d PCl5 6 sp3d2 SF6 10.4
- 43.
- 44.
- 45.
- 46. Ikatan Pi (π)– kerapatan elektron diatas dan dibawah inti dari ikatan atom Sigma bond (σ) – kerapatan elektron antar 2 atom 10.5
- 47.
- 48.
- 49.
- 50. Ikatan Sigma (σ)dan Pi (π) Ikatan tunggal 1 ikatan sigma Ikatan ganda 1 ikatan sigma dan ikatan 1 pi Ikatan rangkap tiga 1 ikatan sigma dan 2 ikatan pi Berapa jumlah ikatan σ dan π terdapat pada molekul asam asetat (cuka) CH3COOH? H O ikatan σ = 6 + 1 = 7 H C C O H ikatan π = 1 H 10.5
- 51. Percobaan menunjukkan O2 O adalah paramagnetik O Tidak ada e- yang tdk berpasangan Maka disebut diamagnetik Teori Orbital Molekul – menggambarkan ikatan kovalen melalui istilah orbital molekul yg dihasilkan dr interaksi orbital2 atom dr atom2 yang berikatan dan yg terkait dg molekul secara keseluruhan. 10.6
- 52. Tingkat energi orbitalmolekul ikatan dan orbital molekul antiikatan pada hidrogen (H2). Orbital molekul ikatan memiliki energi yg lbh rdh dan kestabilan yg lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. Orbital molekul antiikatan memiliki energi yg lebih tinggi dan kestabilan yang lebih rendah dibandingkan orbital2 atom pembentuknya. 10.6
- 53.
- 54.
- 55.
- 56.
- 57. Konfigurasi Orbital Molekul(OM) 1. Jumlah orbital molekul yg terbentuk selalu sama dg jumlah orbital atom yg bergabung. 2. Semakin stabil orbital molekul ikatan, semakin kurang stabil orbital molekul antiikatan yang berkaitan. 3. Pengisian orbital molekul dimulai dr energi rendah ke energi tinggi. 4. Setiap orbital molekul dpt menampung hingga dua elektron. 5. Gunakan aturan Hund ketika elektron ditambahkan ke orbital molekul dengan energi yang sama. 6. Jumlah elektron dalam orbital molekul sama dg jumlah semua elektron pada atom-atom yg berikatan. 10.7
- 58. Jumlah Jumlah Orde ikatan = 1 2 ( elektron pada OM ikatan - elektron pada OM antiikatan ) Orde ½ 1 ½ 0 Ikatan 10.7
- 59.
- 60. Delokalisasi Orbital Molekultidak hanya terbatas antar dua ikatan atom yang berdekatan, tetapi sesungguhnya terjadi antar tiga atau lebih atom. 10.8
- 61. Kerapatan elektron diatasdan dibawah permukaan molekul benzena. 10.8
- 62.
- 63. Kimia dalam Kehidupan:Buckyball Anyone? 10.8