IKATAN KOVALEN

1. 1. Ikatan Kovalen
Tunggal
2. Ikatan Kovalen
Rangkap 2
3. Ikatan Kovalen
Rangkap 3
1. Ikatan Kovalen
ordinary
2. Ikatan Kovalen
Koordinasi
1. Ikatan Kovalen
Nonpolar
2. Ikatan Kovalen
Polar

2. Muatan atom-atom dalam suatu molekul sesuai dengan
keelektronegatifannya dan keelektronegatifan atom-atom di sekitarnya,
yang menunjukkan kecenderungan atom tersebut untuk membentuk ion (+)
atau (-) pada saat terjadi ionisasi.
Untuk atom A dalam molekul AB
QA = NA - NM
XA
QA = NA - NLP + 2.åB
XA + XB
QA = muatan formal atom A dalam molekul AB
NA = Jumlah elektron valensi atom A,
NM = Jumlah elektron atom A dalam molekul AB
NLP = Jumlah elektron bebas atau jumlah elektron tak berikatan
åB = jumlah bonding (jumlah ikatan)
X, X, = berturut-turut elektronegatifitas atom A dan B

3. Tentukan muatan parsial atom H dan Cl dalam molekul HCl
Elektronegtifitas H = 2,1 dan Cl = 3,0
Jawaban:
1H : 1
17Cl : 2 8 7
Struktur Lewis : H ― Cl
2,1
QH = 1 - 0 + 2. å1 = 1 - 0,82 = +0,18
2,1 + 3,0
3,0
QCl = 7 - 6 + 2. å1 = 1 - 1,18 = -0,18
2,1 + 3,0

4. Ramalkan dan buktikan besarnya muatan formal atom H
dalam masing-masing molekul berikut ini:
δ+ δ-
H ¾ F
2,1 4,0 δ+ δ-
H ¾ Cl
2,1 3,0 δ+ δ-
H ¾ Br
2,1 2,8 δ+ δ-
H ¾ I
2,1 2,5

5. Ramalkan dan buktikan besarnya muatan formal atom H
dalam masing-masing molekul berikut ini:
HNO3
H2CO3
H2SO4
HClO4
H3PO4

6. Muatan atom-atom dalam suatu molekul sesuai dengan
keelektronegatifannya dan keelektronegatifan atom-atom di sekitarnya,
yang menunjukkan kecenderungan atom tersebut untuk membentuk ion (+)
atau (-) pada saat terjadi ionisasi.
Untuk atom C dalam molekul ACD
QC = NC - NM
XC XC
QC = NC - NLP + 2.åB + 2.åB
XC + XA XC + XD
QC = muatan formal atom C dalam molekul ACD
NC = Jumlah elektron valensi atom C,
NM = Jumlah elektron atom C dalam molekul ACD
NLP = Jumlah elektron bebas atau jumlah elektron tak berikatan
åB = jumlah bonding (jumlah ikatan)
X, X, X= berturut-turut elektronegatifitas atom C, A dan D

8. O δ-
Hδ+— Oδ–—Nδ+
O δ-
+ H2O H+
(aq) + NO3
—
(aq)
X: 2,1 3,5 3,0 3,5

9. Tentukan muatan formal atom-atom penyusun senyawa asam nitrat (HNO3)!
(Elektronegativitas atom H = 2,1 ; N = 3,0 ; O = 3,5)
O δ-
Hδ+— Oδ–—Nδ+
O δ-
Struktur Lewis senyawa HNO3 :
2,1
QH = 1 — 0 + 2.1 —————— = +0,250
2,1+ 3,5
3,5 3,5
QO = 6 — 4 + 2.1 —————— + 2.1 —————— = -0,327
3,5 + 2,1 3,5 + 3,0

10. 3,0
QN = 5 — 0 + 2.5 —————— = +0,385
3,0 + 3,5
3,5
QO=O = 6 — 4 + 2.2 —————— = -0,154
3,5 + 3,0
Untuk membuktikan atau memeriksa bahwa muatan formal setiap atom hasil
perhitungan sudah tepat, dapat dilakukan dengan cara menghitung muatan
total senyawanya menggunakan rumusan:
Qtotal Senyawa = Σ Qatom-atom penyusunnya = 0
QHNO3 = QH + QN + QO + QO + QO
QHNO3 = (+0,250) + (+0,385) + (-0,327) + (-0,154) + (-0,154)
= +0,635 – 0,635 = 0

11. Tentukan muatan formal setiap
atom dalam senyawa berikut:
1)H2SO4
2)H2CO3
3)H3PO4