1. Penetapan Normalitas
H2SO4 Secara
Konduktometri

2. Anggota β-6
Irfan Bayu Ramadhan
Nanda Astuti L
Rizqi Amaliyah
Yuza Pratama

4. Prinsip Penetapa
n
Asam dan basa adalah larutan Akan didapatkan
elektrolit, yaitu larutan yang Titik Ekivalen (TE)
dapat menghantarkan arus listrik. pada kondisi (pH)
Elektrolit kuat akan terionisasi netral karena asam
sempurna dalam air. kuat direaksikan
Daya hantar listrik setiap zat dengan basa kuat.
akan berbeda-beda tergantung
kekuatan ionisasinya, asam kuat
(H2SO4) yang dititrasi dengan basa
kuat (NaOH) menghasilkan garam
Na2SO4.

5. P rinsip Alat
Prinsip kerja Hambatan listrik
konduktometri ini akan dikonversikan oleh
adalah elektroda alat menjadi hantaran
dicelupkan ke dalam listrik larutan.
larutan elektrolit. Ion
positif dan ion negatif
yang ada dalam larutan
tersebut lalu akan
menuju elektroda dan
menghasilkan sinyal
listrik berupa hambatan
listrik larutan.

6. Re a k s i
(COOH)22. .2H22O (COOH)22+ 2H22O
(COOH) 2H O  (COOH) + 2H O
Standarisasi
Standarisasi
NaOH
NaOH (COOH)22+ 2NaOH  2COONa + 2H22O
(COOH) + 2NaOH  2COONa + 2H O
Normalitas
Normalitas H22SO4+ 2NaOH  Na22SO4+ 2H22O
H SO4 + 2NaOH  Na SO4 + 2H O
H22SO4
H SO4

7. Kalibrasi Konduktometer HACH Session 5
Muncul P.16
Tekan
/ P.12
Tombol Bilas elektroda dengan
EXIT air suling & seka
Tekan
Tombol
READ
Tekan
Elektroda dimasukkan ke dalam Tombol
larutan standar NaCl 1000 µS/cm CAL

8. Kalibrasi Konduktometer HACH Session 5
Bilas elektroda dengan
Muncul STABILIZING dan air suling & seka
angka 1000µS
Kalibrasi
Kalibrasi Masukkan
Selesai elektroda
Selesai ke dalam
sampel

9. Normalitas NaOH 0,1 N
± 0,63 gram
(COOH)2 2H2O + 100 ml H2O Dihomogenkan
Dititar dengan
NaOH 0,1 N
+ 100 ml H2O
Dipipet 10,00 ml + 2-3 tetes indikator
PP

10. Normalitas H2SO4 0,01 N Secara
Konduktometri
Dititar dengan
NaOH 0,1 N.
Ukur DHL-nya
Dipipet 10,00 ml Ukur DHL awal
H2SO4 0,01 N
••Penambahan1,0 ml → 0-6 ml (a kali)
Penambahan 1,0 ml → 0-6 ml (a kali)
••Penambahan0,5 ml → 6-9 ml (b kali)
Penambahan 0,5 ml → 6-9 ml (b kali)
••Penambahan0,1 ml → TE
Penambahan 0,1 ml → TE
••Penambahan0,5 ml → (b kali)
Penambahan 0,5 ml → (b kali)
••Penambahan1,0 ml → (a kali)
Penambahan 1,0 ml → (a kali)

11. Pembuatan Larutan NaOH 0,1 N
Pembuatan NaOH 0,1 N 1000 ml
Na = 23 , O = 16 , H = 1
Mr NaOH = 23 + 16 +1= 40
n = gr/mr
gr = n.mr= 0,1 x 40= 4 gram
Jadi, 4 gram NaOH padatan dilarutkan dengan air
suling hingga volumenya 1000 ml. Maka akan
terbentuk larutan NaOH dengan konsentrasi 0,1 N

12. Pembuatan Larutan H2SO4 0,01 N
H2SO4 pekat: 96 % w , bj = 1,84 g
w ml
V1 × N1 = V2 × N 2 V1 × N1 = V2 × N 2
10 × bj × % w
N= w V2 × N 2 V2 × N 2
bst V1 = V1 =
N1 N1
10 × 1,84 × 96
= 1000 × 0,1 250 × 0,01
49 = =
36 0,1
= 36 N
= 2,77 ml = 25 ml

13. Pembuatan Larutan Standar NaCl
1000 µS/cm
Timbang 0,5844 g NaCl p.a. yang telah
dikeringkan pada 105 oC selama 2 jam atau
0,7455 g KCl p.a. yang telah dikeringkan pada
110 oC selama 2 jam. Masukan ke dalam labu
ukur 1 L, larutkan dengan air bebas ion hingga
1 L.

14. Perhitungan
• Normalitas NaOH
mg sampel
N NaOH =
Vp ×bst ×fp
• Normalitas H2SO4
TE NaOH × N NaOH
N H 2SO 4 =
V H 2SO 4

15. Data Penitaran
Volume Volume Warna
Titrat Titran Indikator
Titrat Titran TA
(COOH)2 . NaOH 0,1 ml ml Merah
PP Muda
2H2O N ml ml Seulas

16. Data Normalitas H2SO4 0,01 N
NaOH (ml) DHL (µs) NaOH (ml) DHL (µs) NaOH (ml) DHL (µs)
0,0 1399 9,2 419 10,5 382
1,0 1294 9,3 408 11,0 390
2,0 1194 9,4 404 11,5 402
3,0 1090 9,5 398 12,0 422
4,0 986 9,6 396 12,5 439
5,0 887 9,7 386 13,0 462
6,0 797 9,8 384 13,5 480
6,5 753 9,9 376 14,5 526
7,0 706 10,0 378 15,5 568
7,5 653 10,1 379 16,5 783
8,0 617 10,2 380 17,5 838
8,5 461 10,3 379 18,5 898
9,0 492 10,4 383 19,5 953
9,1 422

17. Grafik

18. Thank You